Химические прятки

(жидкость голубого цвета) и твердый кислород (кристаллы, похожие на снег)

кислорода. Озон обладает очень сильным окислительным действием и образуется при

воздействии на содержащийся в атмосферном воздухе кислород электрического разряда. В атмосфере озон присутствует на очень больших высотах (так называемый озоновый слой); этот слой задерживает большую часть идущего от Солнца ультрафиолетового излучения, не позволяя ему доходить до Земли. Без этого защитного слоя идущее от Солнца ультрафиолетовое излучение вызвало бы гибель всего живого

использовался в
качестве оружия. В настоящее время используется в промышленных целях.

характерным острым запахом. Температура плавления −11,2 °C, температура кипения 21,15

°C. В точке кипения NO2 представляет красно-бурую жидкость, содержащую около 0,1 % NO2.

тепличных газов наиболее существенный по вкладу в парниковый эффект (50-60%).

Источники поступления углекислого газа в атмосферу можно разделить на естественные и антропогенные. Естественные выбросы - это выделение углекислого газа вулканами и живыми существами (дыхание и разложение), как часть глобального углеродного цикла. Антропогенные выбросы - результат сжигания ископаемого топлива и древесины, поскольку это до сих пор основные источники энергии, используемой человеком.

попутных нефтяных (31—90 %), рудничного и болотного газов (отсюда другие

названия метана — болотный, или рудничный газ). Получается также при коксовании каменного угля, гидрировании угля. Метан горит бесцветным пламенем. С воздухом образует взрывоопасные смеси, практически не оставляет вредных продуктов сгорания. Метан используется для газообеспечения
населенных пунктов.

С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде,

спирте и ряде других органических растворителей. Синтезируют из азота и водорода. В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений. Раствор аммиака проявляет основные свойства.

все вещества. Его можно хранить лишь в платиновом или парафиновом

сосуде.

меди при просвечивании - зеленовато-голубого цвета. По данным археологической науки

медь была хорошо известна египтянам уже за 4000 лет до нашей эры. В Древней Греции и Риме люди получали медь с острова Кипр (Cyprum). Потому медь и называется Cuprum, в честь острова. Половина выплавляемой меди идет на изготовление проводов. Жизненно важный микроэлемент в организме человека, и не только. Она участвует в процессе фотосинтеза и усвоении растениями азота, способствует синтезу сахара, белков, крахмала, витаминов.

Представляет собой серовато-черные с металлическим блеском пластинки или сростки кристаллов

с характерным запахом. Летучее при обычной температуре вещество; при нагревании возгоняется, образуя фиолетовые пары. Очень мало растворим в воде, растворим в 10 частях 95 % спирта, растворим в водных растворах иодидов (калия и натрия).

фосфор такими свойствами не обладает. Красный фосфор используют в производстве

спичек. Белый - применяется в промышленных целях.

Разнообразие модификаций обусловлено способностью углерода образовывать химические связи разного типа.

Алмаз, в переводе – “неукротимый”, бесцветный, прозрачный, сверкающий, чрезвычайно твердый. Графит, в переводе с греческого «графо» –пишу, оставляет на бумаге маленькие частички. Графит обладает хорошей теплостойкостью. Хорошо проводит электрический ток.

Корунд обладает очень высокой твердостью. Его прозрачные кристаллы, окрашенные в

красный или синий цвет, представляют собой драгоценные камни - рубин и сапфир. Они используются для украшений, для технических целей, например, для изготовления деталей точных приборов, камней в часах. Кристаллы рубинов, содержащих примесь Cr2O3, применяют в качестве квантовых генераторов - лазеров. Корунд и его разновидность - наждак, применяются как абразивные материалы

двухвалентной меди. Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые,

практически нерастворимые в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита (мелаконита) чёрного цвета. Плавится при 1200 °C (при отсутствии кислорода).

натр, едкая щелочь. Самая распространенная щёлочь, химическая формула NaOH. В

год в мире производится более 57 миллионов тонн едкой щелочи.

при обработке растворов солей железа (III) гидроксидами или карбонатами щелочных

металлов. Входит в состав ржавчины. Мало растворим в воде. Легко образует коллоидные растворы. Является слабым основанием почти амфотерного характера. Применяют для очистки газов от сероводорода, а также в случае отравления соединениями мышьяка.

сильная кислота. Бесцветная, «дымящая» на воздухе, едкая жидкость (техническая соляная

кислота желтоватая из-за примесей железа, хлора). Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе . Свободная соляная кислота в небольших количествах содержится в желудочном соке, а ее соли — в тканях организма. Используется для получения хлороводорода, хлоридов металлов. В металлургии применяется для снятия окисной пленки с поверхности металла.

нагревании выше 296 °C начинает разлагаться на оксид и воду.

Неограниченно смешивается c водой (раствор сильно разогревается), в водном растворе - сильная кислота.
Вызывает ожоги кожи, обугливает органические вещества.

Смешивается со многими растворителями, хорошо растворяет органические соединения, в ней

растворяются газы HF, HCl, HBr, HI. Растворяет многие металлы, их оксиды и карбонаты с образованием солей. Уксусная кислота известна с древнейших времен, так как образуется при скисании вин (винный уксус). Уксусная кислота используется при консервации.

сплошных масс: зернистых (алебастр) и параллельно-шестоватых или волокнистых (селенит).

хранении
на свету желтеет. Используется при
выработке взрывчатых веществ,
органических

красителей, пластических
масс.

в лабораториях медная соль, а также наиболее устойчивая из кристаллогидратов

сульфата меди. Купорос – это искаженное старонемецкое Kupferwasser (дословно «медная вода»). По другой версии, «купорос» произошел от латинского cuprirosa – «медный цветок». Применяют как протраву при крашении тканей, для консервирования древесины, протравливания семян.

человек получает важнейшие макроэлементы. Для профилактики заболеваний, связанных с нарушением

обмена
веществ, к соли добавляют и микроэлементы (например, иод).
Правда, «йодированная» соль не годится для домашних
заготовок: и капуста, и огурцы, и грибы от нее становятся мягкими.

хорошо растворимые в воде кристаллы черно-фиолетового цвета. А разбавленные водные

растворы этого вещества – розового цвета; они нестойки и под действием солнечных лучей в присутствии восстановителей, которые всегда
имеются в воздухе (пыль, органические вещества и т.д.), перманганат калия разлагается с выделением осадка диоксида марганца бурого цвета. Имеет бактерицидные свойства.

МАРГАНЦОВКА