Газообразное состояние вещества

общеобразовательное учреждение
«Школа дистанционного образования»
Выполнил: учитель химии Гуськова А.Е.
Красноярск 2015

характеризующееся очень слабыми связями между составляющими его частицами (молекулами, атомами

или ионами), а также их большой подвижностью. Частицы газа почти свободно и хаотически движутся в промежутках между столкновениями, во время которых происходит резкое изменение характера их движения.

итальянского химика Амедео Авогадро. Это универсальная постоянная для мельчайших частиц

любого вещества.
Именно такое количество молекул содержит 1 моль кислорода О2, такое же количество атомов в 1 моле железа (Fe), молекул в 1 моле воды H2O и т. д.
Согласно закону Авогадро,
1 моль идеального газа при нормальных условиях имеет один и тот же объём Vm = 22,413 996(39) л. При нормальных условиях большинство газов близки к идеальным.

объём одного моля вещества, величина, получающаяся от деления молярной массы на плотность. Характеризует плотность упаковки молекул.

также аргона, углекислого газа, воды, водорода), образующая земную атмосферу. 
Таблица состава воздуха:

раз.
Как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее

молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому.
Молекула водорода двухатомна — Н2. При нормальных условиях — это газ без цвета, запаха и вкуса.

Опыт: Получение водорода

Опыт: Взрыв гремучего газа

1000t→2C + 3H2
2. Из природного газа:
CH4 +O2 +2H2O →2CO2 +6H2
3.

В лаборатории:
Zn + 2HCl→ZnCl2 + H2↑
Ca + 2H2O →Ca(OH)2 + H2
CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 +2H2
Действие щелочей на цинк или алюминий:

Zn + 2NaOH + 2H2O →Na2[Zn(OH)4] + H2

запаха.
1 л его имеет массу 1,429 г.
Немного тяжелее воздуха.
Слабо

растворяется в воде (4,9 мл/100 г при 0 °C, 2,09 мл/100 г при 50 °C) и спирте (2,78 мл/100 г при 25 °C).
Хорошо растворяется в расплавленном серебре (22 объёма O2 в 1 объёме Ag при 961 °C).
Является парамагнетиком — вещества, которые намагничиваются во внешнем магнитном поле в направлении внешнего магнитного поля и имеют положительную магнитную восприимчивость.

Опыт: Получение кислорода

из воздуха.
2. Основным промышленным способом получения кислорода, является криогенная

ректификация (сжиженные газы, кипят при разной температуре).
3. Получение в лаборатории:

2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + О2 ↑

2H2O2 → 2Н2О + О2 ↑

ангидрид) — CO2
бесцветный газ (в нормальных условиях),
без запаха, со

слегка кисловатым вкусом.
тяжелее воздуха,
растворим в воде,
при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы – «сухого льда».
при атмосферном давлении он не плавится, а испаряется, температура сублимации -78 °С.
Углекислый газ образуется при гниении и горении органических веществ.
Содержится в воздухе и минеральных источниках, выделяется при дыхании животных и растений.
Мало растворим в воде (1 объем углекислого газа в одном объеме воды при 15 °С).

Опыт: Получение СО2 и его свойства

Опыт: взаимодействие «сухого льда» с водой

CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + CO2 + H2O

с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта).
Аммиак почти вдвое легче

воздуха
II класс опасности (высокоопасные вещества).
Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды.
В холодильной технике носит название R717, где R — Refrigerant (хладагент), 7 — тип хладагента (неорганическое соединение), 17 — молекулярная масса.
Получение:
1. В лаборатории аммиак получают взаимодействием щелочей с солями аммония:
NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑
2. В промышленности:
3H2 + N2 = 2NH3

Опыт: Свойства аммиака

описываемое формулой С2H4. Является простейшим алкеном (олефином).
При нормальных условиях

— бесцветный горючий газ со слабым запахом.
Частично растворим в воде (25,6 мл в 100 мл воды при 0°C), этаноле (359 мл в тех же условиях).
Содержит двойную связь и поэтому относится к ненасыщенным или непредельным углеводородам.
Играет чрезвычайно важную роль в промышленности.
Получение:
СН3−СН3 → СН2=СН2 + Н2
В лаборатории: из этилового спирта.

Опыт : Получение этилена и его горение

(мономера, олигомера) к активным центрам в растущей молекуле полимера. 

до 98% в природном газе занимает метан.
применения в

быту,
применяется в химической промышленности для получения многих органических продуктов – ацетилена, фторо- и хлоропроизводных.

Опыт: Получение метана

CH3COONa + NaOH = CH4 + Na2CO3

( на выбор по желанию) стр. 79.