Химические свойства кислот

о вытеснительном ряде активности металлов.
Познакомить учащихся с индикаторами и их

применением.
Раскрыть сущность реакций замещения .
Научить ребят прогнозировать возможность протекания некоторых реакций, используя ряд активности металлов.
Развивать и закреплять умение учащихся работать с лабораторным оборудованием и химическими реактивами.
Познакомить учеников с техникой безопасности при работе с кислотами.
Воспитывать бережное отношение к своему здоровью и экономное отношение к использованию реактивов.

основности :
HCl, H2S, HNO3, H2SO4, H2CO3, H3PO4, H3BO3,

H3AsO4, HBr.

присутствии кислоты или щелочи.

кислоту объёмом 1 мл.
1 ряд –соляную кислоту (HCl)
2 ряд –

серную кислоту (H2SO4)
3 ряд – уксусную кислоту (CH3COOH)
Опустите в неё универсальную лакмусовую индикаторную бумагу.
Что вы наблюдаете?

1-1,5 мл. соляной кислоты (HCl).
В первую пробирку добавляем немного

порошка магния.
Во вторую помещаем кусочек цинка.
В третью опускаем кусочек меди.
Что мы наблюдаем?
Вопрос для вывода: какие металлы будут выделять водород из кислот, а какие нет?

+ 2HCl = ZnCl2 + H2
Cu + HCl- не

реагирует

которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов

в сложном.
А + ВС -> АС + В
А + ВС -> ВА + С

Hg + HCl

->
Pb + HNO3 ->
Au + H2SO4 ->
Al + H2SO3 ->