Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Неметаллы, особенности строения
Содержание
- 1. Неметаллы, особенности строения
- 2. Ответьте на вопросы:Какой химический элемент входит в состав любого органического вещества?УГЛЕРОД
- 3. Элемент, в переводе с греческого «несущий свет»?ФОСФОР
- 4. Какие 2 элемента наиболее распространены в космосе?ВОДОРОД И ГЕЛИЙ
- 5. Вещество, поддерживающее горение и дыхание?КИСЛОРОД
- 6. Самый легкий газ?ВОДОРОД
- 7. Артур Конан Дойль«СОБАКА БАСКЕРВИЛЕЙ»Найдите химическую ошибку:
- 8. Шерлок Холмс: «Фосфор! Странная смесь…Совершенно без запаха. Состав преступления теперь налицо…»
- 9. На воздухе белый фосфор действительно светится в
- 10. Что объединяет все элементы из данного
- 11. Что объединяет все показанные слайды?
- 12. Что такое неметаллы?
- 13. Используя опыт повседневной жизни, школьные знания приведите примеры, связанные с понятием неметаллов.
- 14. Что вы знаете о неметаллах?Запишите в тетрадях
- 15. У атомов неметаллов внешняя
- 16. И стремится к завершению либо
- 17. Если на внешней электронной оболочке 8 электронов это инертный газ.
- 18. У атомов элементов-неметаллов в периоде с увеличением
- 19. У атомов элементов-неметаллов в подгруппе (в длиннопериодной
- 20. Простые вещества. Большинство неметаллов -
- 21. Неметаллы в природеВ природе встречаются самородные неметаллы
- 22. Кислород — газ без цвета, а озон имеет
- 23. Слайд 23
- 24. Красный фосфорСераАлмазКислород
- 25. Фосфор в природеАпатит (содержит фосфат кальция)
- 26. Карбонаты
- 27. Слайд 27
- 28. В состав внутренней мантии Земли в основном
- 29. Галогены в природеФтор-F2
- 30. SiO2
- 31. АллотропияАллотро́пия (от др-греч. αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — существование одного и
- 32. Аллотропные модификациикислород О2озон О3
- 33. Слайд 33
- 34. Слайд 34
- 35. Аллотропные видоизменения фосфораБелый фосфорКрасный фосфор
- 36. Аллотропия углеродаалмазграфит
- 37. АЛЛОТРОПИЯ (ответьте на вопросы)Что такое аллотропия?Чем вызвано явление аллотропии?
- 38. Перед вами фотографии различных веществ, найдите среди
- 39. Конфигурация внешнего электронного слоя
- 40. Слайд 40
- 41. Слайд 41
- 42. Скачать презентанцию
Ответьте на вопросы:Какой химический элемент входит в состав любого органического вещества?УГЛЕРОД
Слайды и текст этой презентации
Слайд 8Шерлок Холмс: «Фосфор! Странная смесь…Совершенно без запаха. Состав преступления теперь
налицо…»
Слайд 9На воздухе белый фосфор действительно светится в темноте. Достаточно небольшого
трения, чтобы фосфор воспламенился с выделением большого количества теплоты.
Значит, если
бы фосфор покрывал шерсть собаки, то она получила бы ожоги и погибла бы до нападения на человека
Слайд 13Используя опыт повседневной жизни, школьные знания приведите примеры, связанные с
понятием неметаллов.
Слайд 14Что вы знаете о неметаллах?
Запишите в тетрадях вопросы, которые вы
хотите узнать о неметаллах, используя:
А) «тонкие» вопросы (где, кто, что,
когда, как);Б) «толстые» вопросы (зачем , почему)
Слайд 15 У атомов неметаллов внешняя электронная оболочка содержит
много ( от 4 до 7) электронов( исключение атом гелия,
у которого 2 электрона)
Слайд 16 И стремится к завершению либо путем принятия недостающих
электронов (тогда неметалл - окислитель) , либо путем отдачи электронов
( тогда неметалл - восстановитель).
Слайд 18У атомов элементов-неметаллов в периоде с увеличением порядкового номера
заряд ядра увеличивается;
радиусы атомов уменьшаются;
число электронов на внешнем слое увеличивается;
число
валентных электронов увеличивается;электроотрицательность увеличивается;
окислительные (неметаллические) свойства усиливаются (кроме элементов VIIIA группы).
Слайд 19У атомов элементов-неметаллов в подгруппе (в длиннопериодной таблице - в
группе) с увеличением порядкового номера
заряд ядра увеличивается;
радиус атома увеличивается;
электроотрицательность уменьшается;
число
валентных электронов не изменяется;число внешних электронов не изменяется (за исключением водорода и гелия);
окислительные (неметаллические) свойства ослабевают (кроме элементов VIIIA группы).
Слайд 20 Простые вещества.
Большинство неметаллов - простые вещества, в
которых атомы связаны ковалентными связями; в благородных газах химических связей
нет. Среди неметаллов есть как молекулярные, так и немолекулярные вещества. Все это приводит к тому, что физических свойств, характерных для всех неметаллов, нет.
Слайд 21Неметаллы в природе
В природе встречаются самородные неметаллы N2 и O2
(в воздухе), сера (в земной коре), но чаще неметаллы в
природе находятся в химически связанном виде. В первую очередь это вода и растворённые в ней соли, затем минералы и горные породы (например различные силикаты, алюмосиликаты, фосфаты, бораты, сульфаты и карбонаты).По распространенности в земной коре неметаллы занимают самые различные места: от трех самых распространенных элементов (O, Si, H) до весьма редких (As, Se, I, Te).
Слайд 22Кислород — газ без цвета, а озон имеет бледно-фиолетовый цвет. Озон
более бактерициден (лат. ицдао — «убивать»), чем кислород. Поэтому озон
применяется для обеззараживания питье вой воды. Озон способен удерживать ультрафиолетовые лучи солнечного спектра, которые губительны для всего живого на Земле, и потому озоновый экран, который располагается в атмосфер на высот» 20—35 км, защищает жизнь на нашей планетеКислород
Слайд 28В состав внутренней мантии Земли в основном входят элементы:
МАГНИЙ,
КРЕМНИЙ
и КИСЛОРОД
в виде соединений
Турмалин
Гранат
Слайд 29Галогены в природе
Фтор-F2
Флюорит -CaF2
Бром-Br2
в аналогичных соединениях, вместе с
хлором Хлор-Cl2 каменная соль- NaCl
сильвинит –NaCl*KCl
Иод-J2
морская вода , водоросли, буровые воды
Кристаллы хлорида натрия – минерал галит
Слайд 31Аллотропия
Аллотро́пия (от др-греч. αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — существование одного и того же химического элемента в
виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам:
так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм.
Слайд 38Перед вами фотографии различных веществ, найдите среди них неметаллы, попробуйте
догадаться о каком неметалле идет речь, объясните ваш выбор.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
