Кислородные соединения азота и их свойства

Содержание

1. Кислородные соединения азота и их свойства
2. Цель урока:Расширить, обобщить, закрепить, оценить знания по
3. ПЛАН УРОКАЗакрепляем свои знания об оксидах азотаПовторяем
4. ПОДУМАЙ И ОТВЕТЬКакие оксиды азота Вам известны
5. Оксид азота (I) N2O N2O – оксид
6. Оксид азота (II)NO – оксид азота (I
7. Оксид азота (III)N2O3 – оксид азота (III)
8. Оксид азота (IV)NO2 – оксид азота (IV)
9. Оксид азота (V)N2O5 – оксид азота (V),
10. Как получают оксиды азота?
11. НАЗОВИТЕ КИСЛОТЫ, ОБРАЗУЕМЫЕ АЗОТОМ И СРАВНИТЕ ИХ СВОЙСТВА
12. Азотная кислота. HNO3 Азотная кислота –
13. Задание. Составьте уравнения реакций по схемам.HNO3 + Mg(OH)2—HNO3 + MgO—HNO3 + Na2CO3—HNO3 + K2SiO3 —
14. Проверьте уравнения2HNO3 + Mg(OH)2  Mg(NO3)2+2H2O2HNO3 +
15. Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами.Выделяются разнообразные
16. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С МЕТАЛЛАМИ:
17. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С НЕМЕТАЛЛАМИ:
18. В глазах древних исследователей азотная кислота –
19. Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное
20. Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное
21. Применение азотной кислоты.Азотная кислотаУдобренияВзрывчатые веществаКрасителиЛекарстваПластмассы
22. Домашнее задание Как можно получить азотную кислоту
23. МОЛОДЦЫСПАСИБО ЗА УРОК.
24. Скачать презентанцию

Цель урока:Расширить, обобщить, закрепить, оценить знания по теме: «Кислородные соединения азота»Повторить свойства азотной кислоты Закрепить особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами и неметалламиРассмотреть получение и применение азотной кислоты

Главная
Химия
Кислородные соединения азота и их свойства

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА
Урок-семинар
С интерактивной поддержкой

Слайд 2Цель урока:
Расширить, обобщить, закрепить, оценить знания по теме: «Кислородные соединения

азота»
Повторить свойства азотной кислоты
Закрепить особенности взаимодействия азотной кислоты с

металлами и неметаллами
Рассмотреть получение и применение азотной кислоты

Цель урока:Расширить, обобщить, закрепить, оценить знания по теме: «Кислородные соединения азота»Повторить свойства азотной кислоты Закрепить особенности взаимодействия

Слайд 3ПЛАН УРОКА
Закрепляем свои знания об оксидах азота
Повторяем общие свойства азотной

кислоты
Побываем в виртуальной химической лаборатории и увидим особенности взаимодействия азотной

кислоты с неметаллами и металлами
Узнаем о применении азотной кислоты

ПЛАН УРОКАЗакрепляем свои знания об оксидах азотаПовторяем общие свойства азотной кислотыПобываем в виртуальной химической лаборатории и увидим

Слайд 4ПОДУМАЙ И ОТВЕТЬ
Какие оксиды азота Вам известны ? Назовите каждый

оксид
Укажите валентность и степень окисления азота в каждом оксиде

ПОДУМАЙ И ОТВЕТЬКакие оксиды азота Вам известны ? Назовите каждый оксидУкажите валентность и степень окисления азота в

Слайд 5Оксид азота (I) N2O
N2O – оксид азота (I), закись азота

или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему человека, используют

в медицине как анестезирующее средство. Физические свойства: газ, без цвета и запаха. Проявляет окислительные свойства, легко разлагается. Несолеобразующий оксид.
2N2O=
N2O + Сu=

Оксид азота (I) N2O N2O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на

Слайд 6Оксид азота (II)
NO – оксид азота (I I) бесцветный газ,

термически устойчивый, плохо растворим в воде, практически мгновенно взаимодействует с

кислородом (при комнатной температуре). Несолеобразующий оксид.
NO+ O2=

Оксид азота (II)NO – оксид азота (I I) бесцветный газ, термически устойчивый, плохо растворим в воде, практически

Слайд 7Оксид азота (III)
N2O3 – оксид азота (III) жидкость темно-синего цвета,

термически неустойчивая, t кип.= 3,5 0С, т. е. существует в

жидком состоянии только при охлаждении, в обычных условиях переходит в газообразное состояние. Кислотный оксид, при взаимодействии с водой образуется азотистая кислота.
N2O3=
N2O3 + H2O =

Оксид азота (III)N2O3 – оксид азота (III) жидкость темно-синего цвета, термически неустойчивая, t кип.= 3,5 0С, т.

Слайд 8Оксид азота (IV)
NO2 – оксид азота (IV) или диоксид азота,

бурый газ, хорошо растворим в воде, полностью реагирует с ней.

Является сильным окислителем.

Проявляет все свойства кислотных оксидов

NO2 + H2O =

Оксид азота (IV)NO2 – оксид азота (IV) или диоксид азота, бурый газ, хорошо растворим в воде, полностью

Слайд 9Оксид азота (V)
N2O5 – оксид азота (V), азотный ангидрид, белое

твердое вещество ( tпл.= 410С). Проявляет кислотные свойства, является очень

сильным окислителем.

Продуктом реакции между кислотным
оксидом и водой является кислота

Оксид азота (V)N2O5 – оксид азота (V), азотный ангидрид, белое твердое вещество ( tпл.= 410С). Проявляет кислотные

Слайд 10Как получают оксиды азота?

Слайд 11НАЗОВИТЕ КИСЛОТЫ, ОБРАЗУЕМЫЕ АЗОТОМ И СРАВНИТЕ ИХ СВОЙСТВА

Слайд 12Азотная кислота. HNO3
Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, имеет

резкий запах, «дымит» на воздухе, неограниченно растворяется в воде,

tкип= 82.6 0С. Растворы азотной кислоты хранят в банке из темного стекла, т. е. она разлагается на свету:

4HNO3=4NO2+2H2O+O2

Азотная кислота. HNO3 Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, имеет резкий запах, «дымит» на воздухе, неограниченно

Слайд 13Задание. Составьте уравнения реакций по схемам.
HNO3 + Mg(OH)2—
HNO3 + MgO—
HNO3

+ Na2CO3—
HNO3 + K2SiO3 —

Слайд 14Проверьте уравнения
2HNO3 + Mg(OH)2  Mg(NO3)2+2H2O
2HNO3 + MgO  Mg(NO3)2+2H2O
2HNO3

+ Na2CO3  2NaNO3+CO2+H2O
2HNO3 + K2SiO3  КNO3+ H2SiO3

Проверьте уравнения2HNO3 + Mg(OH)2  Mg(NO3)2+2H2O2HNO3 + MgO  Mg(NO3)2+2H2O2HNO3 + Na2CO3  2NaNO3+CO2+H2O2HNO3 + K2SiO3 

Слайд 15Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами.
Выделяются разнообразные соединения азота -

NO2, NO, N2O, N2 NH3

С азотной кислотой реагируют

металлы, стоящие до и после водорода в ряду активности.

Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами.Выделяются разнообразные соединения азота - NO2, NO, N2O, N2 NH3С

Слайд 16ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С МЕТАЛЛАМИ:

Слайд 17ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С НЕМЕТАЛЛАМИ:

Слайд 18В глазах древних исследователей азотная кислота – это жидкость, обладающая

великой силой в руках человека
Старинное название азотной кислоты - «крепкая

водка»
Алхимики писали: «Крепкая водка пожирает луну. Выпуская лисий хвост…»
Луна- серебро
Пожирает – растворяет
Лисий хвост- оксид азота
(IV)

В глазах древних исследователей азотная кислота – это жидкость, обладающая великой силой в руках человека Старинное название

Слайд 19Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное и разрушительное
В начале

как разрушитель азотная кислота была основой для получения……..
А затем для

получения ……….
Шведский химик А.Нобель использовал это для получения……..

Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное и разрушительное В начале как разрушитель азотная кислота была основой

Слайд 20Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное и разрушительное
В начале

как разрушитель азотная кислота была основой для получения……..
А затем для

получения ……….
Шведский химик А.Нобель использовал это для получения……..

Слайд 21Применение азотной кислоты.
Азотная кислота
Удобрения
Взрывчатые вещества
Красители
Лекарства
Пластмассы

Слайд 22Домашнее задание
Как можно получить азотную кислоту из атмосферного азота

?
АЗОТ Азотная кислота
Написать уравнения химических реакций, указать условия их протекания.

Домашнее задание Как можно получить азотную кислоту из атмосферного азота ?АЗОТ Азотная кислотаНаписать уравнения химических реакций, указать

Слайд 23МОЛОДЦЫ
СПАСИБО ЗА УРОК.

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Кислородные соединения азота и их свойства

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТАУрок-семинарС интерактивной поддержкой

Слайд 2Цель урока:Расширить, обобщить, закрепить, оценить знания по теме: «Кислородные соединения

азота»Повторить свойства азотной кислоты Закрепить особенности взаимодействия азотной кислоты с

Слайд 3ПЛАН УРОКАЗакрепляем свои знания об оксидах азотаПовторяем общие свойства азотной

кислотыПобываем в виртуальной химической лаборатории и увидим особенности взаимодействия азотной

Слайд 4ПОДУМАЙ И ОТВЕТЬКакие оксиды азота Вам известны ? Назовите каждый

оксидУкажите валентность и степень окисления азота в каждом оксиде

Слайд 5Оксид азота (I) N2O N2O – оксид азота (I), закись азота

или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему человека, используют

Слайд 6Оксид азота (II)NO – оксид азота (I I) бесцветный газ,

термически устойчивый, плохо растворим в воде, практически мгновенно взаимодействует с

Слайд 7Оксид азота (III)N2O3 – оксид азота (III) жидкость темно-синего цвета,

термически неустойчивая, t кип.= 3,5 0С, т. е. существует в

Слайд 8Оксид азота (IV)NO2 – оксид азота (IV) или диоксид азота,

бурый газ, хорошо растворим в воде, полностью реагирует с ней.

Слайд 9Оксид азота (V)N2O5 – оксид азота (V), азотный ангидрид, белое

твердое вещество ( tпл.= 410С). Проявляет кислотные свойства, является очень

Слайд 10Как получают оксиды азота?

Слайд 11НАЗОВИТЕ КИСЛОТЫ, ОБРАЗУЕМЫЕ АЗОТОМ И СРАВНИТЕ ИХ СВОЙСТВА

Слайд 12Азотная кислота. HNO3 Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, имеет

резкий запах, «дымит» на воздухе, неограниченно растворяется в воде,

Слайд 13Задание. Составьте уравнения реакций по схемам.HNO3 + Mg(OH)2—HNO3 + MgO—HNO3

+ Na2CO3—HNO3 + K2SiO3 —

Слайд 14Проверьте уравнения2HNO3 + Mg(OH)2  Mg(NO3)2+2H2O2HNO3 + MgO  Mg(NO3)2+2H2O2HNO3

+ Na2CO3  2NaNO3+CO2+H2O2HNO3 + K2SiO3  КNO3+ H2SiO3

Слайд 15Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами.Выделяются разнообразные соединения азота -

NO2, NO, N2O, N2 NH3С азотной кислотой реагируют

Слайд 16ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С МЕТАЛЛАМИ:

Слайд 17ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С НЕМЕТАЛЛАМИ:

Слайд 18В глазах древних исследователей азотная кислота – это жидкость, обладающая

великой силой в руках человека Старинное название азотной кислоты - «крепкая

Слайд 19Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное и разрушительное В начале

как разрушитель азотная кислота была основой для получения……..А затем для

Слайд 20Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное и разрушительное В начале

как разрушитель азотная кислота была основой для получения……..А затем для

Слайд 21Применение азотной кислоты.Азотная кислотаУдобренияВзрывчатые веществаКрасителиЛекарстваПластмассы

Слайд 22Домашнее задание Как можно получить азотную кислоту из атмосферного азота

?АЗОТ Азотная кислотаНаписать уравнения химических реакций, указать условия их протекания.

Слайд 23МОЛОДЦЫСПАСИБО ЗА УРОК.

Похожие презентации

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Слайд 1КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА
Урок-семинар
С интерактивной поддержкой

Слайд 2Цель урока:
Расширить, обобщить, закрепить, оценить знания по теме: «Кислородные соединения

азота»
Повторить свойства азотной кислоты
Закрепить особенности взаимодействия азотной кислоты с

Слайд 3ПЛАН УРОКА
Закрепляем свои знания об оксидах азота
Повторяем общие свойства азотной

кислоты
Побываем в виртуальной химической лаборатории и увидим особенности взаимодействия азотной

Слайд 4ПОДУМАЙ И ОТВЕТЬ
Какие оксиды азота Вам известны ? Назовите каждый

оксид
Укажите валентность и степень окисления азота в каждом оксиде

Слайд 5Оксид азота (I) N2O
N2O – оксид азота (I), закись азота

Слайд 6Оксид азота (II)
NO – оксид азота (I I) бесцветный газ,

Слайд 7Оксид азота (III)
N2O3 – оксид азота (III) жидкость темно-синего цвета,

Слайд 8Оксид азота (IV)
NO2 – оксид азота (IV) или диоксид азота,

Слайд 9Оксид азота (V)
N2O5 – оксид азота (V), азотный ангидрид, белое

Слайд 12Азотная кислота. HNO3
Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, имеет

Слайд 13Задание. Составьте уравнения реакций по схемам.
HNO3 + Mg(OH)2—
HNO3 + MgO—
HNO3

+ Na2CO3—
HNO3 + K2SiO3 —

Слайд 14Проверьте уравнения
2HNO3 + Mg(OH)2  Mg(NO3)2+2H2O
2HNO3 + MgO  Mg(NO3)2+2H2O
2HNO3

+ Na2CO3  2NaNO3+CO2+H2O
2HNO3 + K2SiO3  КNO3+ H2SiO3

Слайд 15Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами.
Выделяются разнообразные соединения азота -

NO2, NO, N2O, N2 NH3

С азотной кислотой реагируют

великой силой в руках человека
Старинное название азотной кислоты - «крепкая

Слайд 19Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное и разрушительное
В начале

как разрушитель азотная кислота была основой для получения……..
А затем для

Слайд 20Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное и разрушительное
В начале

как разрушитель азотная кислота была основой для получения……..
А затем для

Слайд 21Применение азотной кислоты.
Азотная кислота
Удобрения
Взрывчатые вещества
Красители
Лекарства
Пластмассы

Слайд 22Домашнее задание
Как можно получить азотную кислоту из атмосферного азота

?
АЗОТ Азотная кислота
Написать уравнения химических реакций, указать условия их протекания.

Слайд 23МОЛОДЦЫ
СПАСИБО ЗА УРОК.