=> A=9 => n=5
2 группа => 2 внешних е =>
Ме2 период => )) => 2 ряд
Электронный паспорт: Be)2)2
Электронная формула: 1s22s2
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Бериллий
Содержание
- 1. Бериллий
- 2. Положение в периодической таблице.N=4 => Z=+4 =>
- 3. Особенности строения. В природе встречается только один
- 4. Вид связи и кристаллическая решетка.Связь - металлическаяМеталлическая
- 5. Физические свойства:Легкий светло-серый металлВысокая теплоемкость и теплопроводностьНизкое электросопротивлениеХрупкий металл, плотность 1847,7 кг/м3tкип=2470◦С и tпл=1285◦С
- 6. Химические свойства:Амфотерный гидроксидОксид и гидроксид бериллия реагируют
- 7. Взаимодействует с серной кислотой:
- 8. Получение:В виде простого вещества в 19 веке
- 9. Применение: в рентгенотехнике в ядерной энергетике,
- 10. Интересные факты:Бериллий ядовит: Летучие (и растворимые) соединения бериллия,
- 11. Знаете ли Вы, что...1) Из бериллия была
- 12. Конец!!!Спасибо за внимание.
- 13. Скачать презентанцию
Положение в периодической таблице.N=4 => Z=+4 => p=4 => e=4 => A=9 => n=52 группа => 2 внешних е => Ме2 период => )) => 2 рядЭлектронный паспорт: Be)2)2Электронная формула: 1s22s2
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Положение в периодической таблице.
N=4 => Z=+4 => p=4 => e=4
=> A=9 => n=5
Ме2 период => )) => 2 ряд
Электронный паспорт: Be)2)2
Электронная формула: 1s22s2
Слайд 3Особенности строения.
В природе встречается только один изотоп 9Be.
Атомный
радиус 0,113нм.
В соединениях проявляет только степень окисления +2.
Электроотрицательность
1,5.Химическая формула- Be.
Щелочноземельный металл
ПРЕЗЕНТАЦИИ ПО ХИМИИ
http://prezentacija.biz/
Слайд 4Вид связи и кристаллическая решетка.
Связь - металлическая
Металлическая связь - химическая
связь, которая обусловлена взаимодействием положительных ионов металлов, составляющих кристаллическую решетку,
с электронным газов из валентных электронов.Кристаллическая решетка: α-Ве решетка гексагонального типа
β-Ве решетка кубическаго типа
Слайд 5Физические свойства:
Легкий светло-серый металл
Высокая теплоемкость и теплопроводность
Низкое электросопротивление
Хрупкий металл, плотность
1847,7 кг/м3
tкип=2470◦С и tпл=1285◦С
Слайд 6Химические свойства:
Амфотерный гидроксид
Оксид и гидроксид бериллия реагируют со щелочами с
образованием солей:
Бериллий плохо вступает в реакции. Если поджечь порошок бериллия,
он будет гореть ярким пламенем.
Слайд 7
Взаимодействует с серной кислотой:
Ве +
2Н2SO4(к) = BeSO4 + 2H2O + SO2
Ве + Н2SO4(р) = BeSO4 + H2Взаимодействует с азотной кислотой:
Ве + 4НNO3(к) = Be(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
3Be + 8HNO3(р) = 3Be(NO3)2 + 4H2O + 2NO
Слайд 8Получение:
В виде простого вещества в 19 веке бериллий получали действием
калия на безводный хлорид бериллия:
BeCl2 + 2К Be + КClВ настоящее время бериллий получают, восстанавливая его фторид магнием:
BeF2 + Mg = MgF2 + Be
Либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия.
Слайд 9Применение:
в рентгенотехнике
в ядерной энергетике, как замедлитель нейтронов
в
лазерной технике для изготовления излучателей
в аэрокосмической технике, при изготовлении
тепловых экрановкак огнеупорный материал
Слайд 10Интересные факты:
Бериллий ядовит: Летучие (и растворимые) соединения бериллия, в том числе
и пыль, содержащая соединения бериллия, высокотоксичны. Бериллий обладает ярко выраженным
аллергическим и канцерогенным действием. Вдыхание атмосферного воздуха, содержащего бериллий, приводит к тяжёлому заболеванию органов дыхания — бериллиозу.Открыт в 1798 г. французским химиком Луи Никола Вокленом, который назвал его глицинием. Современное название элемент получил по предложению химиков немца Клапрота и шведа Экеберга. Большую работу по установлению состава соединений бериллия и его минералов провёл российский химик И. В. Авдеев. Именно он доказал, что оксид бериллия имеет состав BeO, а не Be2O3, как считалось ранее.
Слайд 11Знаете ли Вы, что...
1) Из бериллия была сделана внешняя тепловая
защита капсулы космического корабля "Фрэндшип-7" 2) Бериллий в несколько раз дороже титана 3)
На 1т. земного вещества в среднем приходится лишь 4,2 г бериллия
