Мышьяк

Содержание

1. Мышьяк
2. V главная группа IV период
3. Мышьяк (Arsenicum) относится к числу элементов, точная
4. Название arsenicum встречается уже у Аристотеля; оно
5. 1s22s22p63s23p64s23d104p3
6. Кристаллическая решетка МышьякаКВАНТОВЫЕ ЧИСЛА Главное квантовое числоn
7. В промышленности мышьяк получают нагреванием мышьякового колчедана:
8. Элементарный мышьяк – серебристо-серое или оловянно-белое хрупкое
9. Чистый Мышьяк не ядовит, но все его
10. Слайд 10
11. Скачать презентанцию

V главная группа IV период

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1 Химический элемент МЫШЬЯК
(Arsenicum)

Слайд 2V главная группа IV период

Слайд 3Мышьяк (Arsenicum) относится к числу элементов, точная дата открытия которых

не установлена.
Считается, что впервые свободный мышьяк был получен немецким

алхимиком Альбертом фон Больштедтом (Альбертом Великим) в середине XIII века, хотя он был давно известен ученым Древнего Востока.

Знаменитый арабский алхимик Джабир ибн Хайян еще в III веке работал с оксидом мышьяка As2O3 («белый мышьяк»).

Мышьяк (Arsenicum) относится к числу элементов, точная дата открытия которых не установлена. Считается, что впервые свободный мышьяк

Слайд 4Название arsenicum встречается уже у Аристотеля; оно произведено от греческого

arsen - сильный, мужественный и служило для обозначения соединений Мышьяка

(по их сильному действию на организм).

Русское название, как полагают, произошло от "мышь" (по применению препаратов Мышьяка для истребления мышей и крыс)

Название arsenicum встречается уже у Аристотеля; оно произведено от греческого arsen - сильный, мужественный и служило для

Слайд 5
1s22s22p63s23p64s23d104p3

Слайд 6Кристаллическая решетка Мышьяка
КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА
Главное квантовое число

n = 4
Побочное

(орбитальное) квантовое число
ℓ = 0 ℓ = 1
ℓ =

2 ℓ = 3

Магнитное квантовое число

ℓ = 0, me = 0
ℓ = 1, me = -1, 0, 1
ℓ = 2, me = -2, -1, 0, 1, 2
ℓ = 3, me = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3

Спиновое квантовое число

ms = +½, -½

Кристаллическая решетка МышьякаКВАНТОВЫЕ ЧИСЛА Главное квантовое числоn = 4 Побочное (орбитальное) квантовое числоℓ = 0 ℓ

Слайд 7
В промышленности мышьяк получают нагреванием мышьякового колчедана:

FeAsS = FeS + As
Существует множество способов получения мышьяка:

сублимацией природного мышьяка, способом термического разложения мышьякового колчедана, восстановлением мышьяковистого ангидрида и др.

или (реже) восстановлением As2O3 углем. Оба процесса ведут в ретортах из огнеупорной глины, соединенных с приемником для конденсации паров Мышьяка.

реторта

В промышленности мышьяк получают нагреванием мышьякового колчедана: FeAsS = FeS + As Существует множество способов

Слайд 8Элементарный мышьяк – серебристо-серое или оловянно-белое хрупкое вещество (α- мышьяк)

с ромбоэдрической кристаллической решеткой, в свежем изломе обладающее металлическим блеском

(полуметалл). Однако на воздухе этот блеск быстро тускнеет.

Мышьяк диамагнитен. У этого полуметалла температура кипения при нормальном давлении лежит ниже точки плавления.

Высокочистый мышьяк (99,9999%)

а- мышьяк

При нагревании до 600°C As сублимирует. При охлаждении паров возникает новая модификация — желтый мышьяк (прозрачные, мягкие как воск кристаллы, похожие по свойствам на белый фосфор). При действии света или при

слабом нагревании он переходит в серый мышьяк. Выше 270°C все формы As переходят в черный мышьяк (стекловидно-аморфные модификации)

Зеленоватый полуметалл

Элементарный мышьяк – серебристо-серое или оловянно-белое хрупкое вещество (α- мышьяк) с ромбоэдрической кристаллической решеткой, в свежем изломе

Слайд 9
Чистый Мышьяк не ядовит, но все его соединения, растворимые в

воде или те, которые могут перейти в раствор под действием

желудочного сока, чрезвычайно ядовиты.
Особенно опасен мышьяковистый водород (AsH3). Из применяемых на производстве соединений Мышьяка наиболее токсичен мышьяковистый ангидрид (As2O5). Примесь Мышьяка содержат почти все сульфидные руды цветных металлов, а также железный (серный) колчедан. Чистый Мышьяк, хотя и не ядовит, но при хранении на воздухе всегда покрывается налетом ядовитого As2O3.