Классификация неорганических веществ

элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других

веществ.
 
Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ.
 
Неорганические вещества
Простые
Металлы
Неметаллы
Сложные
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли

из которых кислород.

из которых кислород. 
ОКСИДЫ 
Несолеобразующие CO, N2O, NO
Солеобразующие
Основные -это оксиды металлов, в которых последние

проявляют небольшую степень окисления +1, +2 Na2O; MgO; CuO
 Амфотерные (обычно для металлов со степенью окисления  +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды ZnO; Al2O3; Cr2O3; SnO2
 Кислотные -это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления  от +5 до +7 SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3  Основным оксидам соответствуют основания, кислотным – кислоты, амфотерным – и те и другие 

 

= 2MgO 4P + 5O2 =2P2O5 S + O2 = SO2 2CO +

O2 =2CO2 2CuS + 3O2= 2CuO + 2SO2 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 4NH3  + 5O2  =  4NO + 6H2O   2.      Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:   Cu(OH)2  = CuO + H2O (CuOH)2CO3  = 2CuO + CO2 + H2O 2Pb(NO3)2  = 2PbO + 4NO2 + O2 2HMnO4  = Mn2O7 + H2O  

+ H2O = Ca(OH)2 
2.   Взаимодействие с кислотой или основанием:
При реакции

с кислотой образуется соль и вода
MgO + H2SO4   = MgSO4 + H2O
CuO + 2HCl  = CuCl2 + H2O 

3H2O =2H3PO4
 2.  Взаимодействие с кислотой или основанием:
При реакции с основанием

образуется соль и вода
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 

+ H2O
с основаниями как кислотные:
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 +

H2O(ZnO + 2NaOH + H2O =Na2[Zn(OH)4])
3.   Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой приводит к солям.Na2O + CO2 ® Na2CO34.  
   Восстановление до простых веществ:3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
P2O5 + 5C = 2P + 5CO

остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты,

которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+). 

одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической

диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-).

свойства слабых кислот.

кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.