Разделы презентаций


Подгруппа углерода.

____ ________ ________Положение элементов подгруппы углерода в периодической системе, строение их атомов _ _ _ _ ____ ______________ ______ _ _______Дмитрий ИвановичМенделеевВыход

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Подгруппа углерода.
Презентация на тему:
Prezentacii.com

Подгруппа углерода.Презентация на тему:Prezentacii.com

Слайд 2 ____
________ ________
Положение элементов подгруппы углерода
в периодической системе,

строение их атомов

_
_
_

_

____ ______________
______ _ _______

Дмитрий Иванович
Менделеев

Выход

____ ________ ________Положение элементов подгруппы углерода в периодической системе, строение их атомов  _ _ _

Слайд 3 ____ ______________
______ _ _______
Подгруппа углерода, в которую

входят углерод, кремний, германий, олово и
свинец, является главной подгруппой

4 группы Периодической системы.
История открытия химических элементов IVA группы.
____ ______________ ______ _ _______Подгруппа углерода, в которую входят углерод, кремний, германий, олово и свинец, является

Слайд 4 ____ ______________
______ _ _______
На внешней электронной оболочке

атомов этих элементов имеется 4 электрона и их электронную конфигурацию

в общем виде можно записать так: ns2np2, где n - это номер
периода, в котором расположен химический элемент. При переходе сверху вниз по группе неметаллические свойства ослабляются, а металлические возрастают, поэтому углерод и
кремний - это неметаллы, а олово и свинец проявляет свойства типичных металлов. Образуя ковалентные полярные связи с атомами водорода, C и Si проявляют формальную степень окисления -4, а с более активными неметаллами (N, O, S) и галогенами
проявляют степени окисления +2 и +4.
____ ______________ ______ _ _______На внешней электронной оболочке атомов этих элементов имеется 4 электрона и их

Слайд 5 ____ ______________
______ _ _______
При выяснениии механизма реакций

иногда используют изотоп углерода 13С (метод меченных атомов). Поэтому полезно

знать, что распространненость изотопов углерода: 12С - 98.89 % и 13С - 1.11 %. Если ограничиться перечислением изотопов, распространенность которых более 0.01 %, то у кремния таких изотопа 3, у германия - 5, у олова - 10, у свинца 4 стабильных изотопа. При обычных условиях углерод может
существовать в виде двух аллотропных
модификаций: алмаза и графита;
сверхчистый кристаллический кремний
- полупроводник.
____ ______________ ______ _ _______При выяснениии механизма реакций иногда используют изотоп углерода 13С (метод меченных атомов).

Слайд 6Первый потенциал ионизации, сродство к электрону и
электроотрицательность по Полингу
атомов

элементов IVA группы. Из соединений элементов (Э) подгруппы углерода с

водородом рассмотрим соединения типа ЭН4. С увеличением заряда ядра атома Э стабильность гидридов уменьшается. При переходе от C к Pb устойчивость соединений со степенью окисления +4
уменьшается, а с +2 - увеличивается. У оксидов ЭО2 уменьшается кислотный характер , а у оксидов ЭО
увеличивается основной характер.

________ ___________ _________
___________ _______
_______ _______
_________ ______

Первый потенциал ионизации, сродство к электрону иэлектроотрицательность по Полингу атомов элементов IVA группы. Из соединений элементов (Э)

Слайд 7Углерод в природе встречается в виде алмаза и графита. В

ископаемых углях его содержится: от 92 % - в антраците,

до 80 % - в буром угле. В связном состоянии углерод встречается в карбидах: CaCO3 мел, известняк и мрамор, MgCO3·CaCO3 - доломит,
MgCO3 - магнезит. В воздухе углерод содержится в виде углекислого газа (0.03 % по объему). Содержится углерод и в соединениях, растворенных в морской воде. Углерод входит в состав растений и животных, содержится в нефти и природном газе. В реакциях с активными неметаллами углерод легко окисляется:
C+O2=CO2
2C+O2=2CO
C+2S=CS2
C+2F2=CF4
Углерод может проявлять восстановительные свойства и при взаимодействии со сложными веществами:
C+2CuO=Cu+Co2
C+2H2SO4(конц.)=CO2+2SO2+H2O
2C+BaSO4=BaS+2CO2
Углерод в природе встречается в виде алмаза и графита. В ископаемых углях его содержится: от 92 %

Слайд 8В реакциях с металлами и менее
активными неметаллами углерод -


окислитель:
2C+H2=C2H2
C+Si=SiC
2C+Ca=CaC2
3C+4Al=Al4C3
Карбид алюминия является истинным карбидом: всеми четырьмя валентными
связями каждый

атом углерода связан с атомами металла. Карбид кальция
является ацетиленидом, так как между углеродными атомами имеется тройная
связь. Поэтому при взаимодействии карбидов алюминия с водой выделяется
метан, а при взаимодействии карбида кальция с водой - ацетилен

4Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4
CaC2+2H2O=Ca(OH)2 +C2H2
Каменный уголь используется как топливо, применяется для получения синтез-газа. Из графита делают электроды, графитовые стержни используется в качестве замедлителя нейтронов в ядерных реакторах. Алмазы используют для изготовления
режущих инструментов, абразивов, ограненные алмазы (бриллианты) являются драгоценными камнями.

В реакциях с металлами и менее активными неметаллами углерод - окислитель:2C+H2=C2H2C+Si=SiC2C+Ca=CaC23C+4Al=Al4C3Карбид алюминия является истинным карбидом: всеми четырьмя

Слайд 9Кремний в природе встречается только в связанном виде в форме

кремнезема SiO2 и различных солей кремниевой кислоты (силикатов). Он второй

(после кислорода) по распространенности в земной коре химический элемент (27.6%). В 1811 г. французы Ж.Л.Гей-Люссак и Л.Ж.Тенер получили буро-коричневое
вещество (кремний) по реакции:
SiF4+4K=4KF+Si
и лишь в 1824 г. швед Й.Берцелиус, получив кремний по реакции:
K2SiF6+4K=6KF+Si
доказал, что это новый химический элемент. Сейчас кремний получают из кремнезема:
SiO2+2MgSi+2MgO
3SiO2+4AlSi+2Al2O3
восстанавливая его магнием или углеродом. Получается он и при разложении силена:
SiH4=Si+2H2
В реакциях с неметаллами кремний может окисляться (т.е. Si-восстановитель):
Si+O2=SiO2
Si+2F2=SiF4
Si+C =SiC
Кремний растворим в щелочах:
Si2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
нерастворим в кислотах (кроме плавиковой). В реакциях с металлами кремний проявляет окислительные свойства:
2Mg+Si=Mg2Si
Кремний в природе встречается только в связанном виде в форме кремнезема SiO2 и различных солей кремниевой кислоты

Слайд 10При разложении соляной кислотой силицида магния получается силан:
Mg2Si+4HCl=2MgC12+SiH4
Кремний используется для

получения многих сплавов на основе железа, меди и алюминия. Добавление

кремния в сталь и чугун улучшает их механические свойства. Большие добавки кремния придают сплавам
железа кислотоустойчивость. Сверхчистый кремний является полупроводником и используется для изготовления микросхем и в производстве солнечных батарей. Типичные степени окисления элементов группы IVA в различных соединениях.

При разложении соляной кислотой силицида магния получается силан:Mg2Si+4HCl=2MgC12+SiH4Кремний используется для получения многих сплавов на основе железа, меди

Слайд 14В 1867 г. Менделеев был назначен профессором химии Петербургского университета.

Заняв кафедру химии столичного университета, он стал главой университетских химиков

в России и инициатором создания Русского химического общества (1868 г.). В 1868 г. Менделеев начал работать над учебником "Основы химии". Он писал, что его цель - "познакомить учащихся с основными данными и выводами химии в общедоступном научном зложении, указать на значение этих выводов для понимания как природы вещества и
явлений вокруг нас совершающихся, так и тех применений, которые получила химия в сельском хозяйстве, технике". В процессе работы над второй частью учебника в феврале 1869 г. Менделеев сформулировал Периодический закон и предложил наиболее совершенную форму его воплощения в виде таблицы, которую он назвал "Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве". В течение двух
лет Менделеев работал над развитием и углублением открытого закона и готовил обобщающую статью "Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств неоткрытых элементов". Менделеев
предсказал существование экаалюминия (был открыт в 1875 г. французом Лекоком де Буабодраном и назван галлием), экабора (был открыт в 1879 г. шведом Л.Ф.Нильсоном и назван скандием) и экасилиция (был открыт в 1886 г. немцем К.А.Винклером и назван германием). К середине 80-х годов XIX в. Периодический закон был признан всеми учеными и вошел в арсенал науки как один из важнейших законов природы. Изучая газы, Менделеев (в 1874 г.) уточнил уравнение состояния для идеальных газов (уравнение Клапейрона-Менделеева).В 1877 г. Менделеев высказал гипотезу о происхождении нефти из карбидов тяжелых металлов и предложил принцип дробной перегонки при переработке нефти, в 1888 г. - выдвинул идею о подземной газификации углей, в 1891 г. - разработал технологию изготовления нового типа бездымного пороха.

______ _______
________

Выдающийся русский химик, автор Периодического закона - родился в г. Тобольске, там же он закончил гимназию, а в 1850 г. был принят в Петербургский главный педагогический институт на физико-математический факультет. После защиты диссертации Менделеев в 1857 г. был назначен
приват-доцентом. В 1859 г. он уехал заграничную командировку в Германию
на два года, где работал в Гейдельберге у Бунзена, принял участие в работе Международного химического конгресса в Карлсруэ. После возвращения в Петербург Менделеев вел большую научную и преподавательскую деятельность, в 1865 г. защитил докторскую диссертацию, в которой была изложена его гидратная теория растворов и выдвинута идея о возможности
существования в растворах соединений переменного состава.

В 1867 г. Менделеев был назначен профессором химии Петербургского университета. Заняв кафедру химии столичного университета, он стал

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика