Презентация к конспекту для урока "Аммиак"

Нестерова М.;

Шуткина Алена

АММИАК

Образование иона аммония
Свойства солей аммония
Разложение солей аммония

при нагревании
Применение аммиака и солей аммония

) ) II период

H +1 ) I период
Азот 2 5 V группа водород 1 I группа


2p
2s
1s 1s

NH3

H

H

Молекула образована ковалентной полярной связью

N2 + 3H2 = 2NH3

В лаборатории:
Действием щелочей на соли аммония:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Гидролиз нитридов:
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

Реакция проводится при нагревании, под давлением,
в присутствии катализатора.

воздуха
При охлаждении до -33 градусов – сжижается
10%-ный р-р – “нашатырный

спирт”.
Концентрированный раствор содержит 25% аммиака
Очень хорошо растворяется в воде, так как образуются водородные связи между молекулами аммиака и молекулами воды (в 1V воды растворяется 700 V аммиака.

2N2 + 6H2O

Каталитическое окисление аммиака:
4NH3 + 5O2

= 4NO + 6H2O

Аммиаком можно восстановить некоторые
неактивные металлы:
3CuO + 2 NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

гидрат аммиака, который диссоциирует:
NH3 + H2O

NH3H2O NH4+ + OH-

Изменяет окраску индикаторов:
Фенолфталеин – б/цв  малиновый
Метилоранж – оранжевый  желтый
Лакмус – фиолетовый  синий

С кислотами образует соли аммония:
NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония
2NH3 + = (NH4)2SO4 сульфат аммония
NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 гидросульфат аммония

образованы по обменному механизму,четвертая –
по донорно-акцепторному.
Донор – атом азота

– предоставляет пару электронов.
Акцептор – ион Н+ - предоставляет
орбиталь.