Реакции ионного обмена (8 класс)

учащихся с реакциями ионного обмена и условиями их протекания; научиться

составлять ионные уравнения. Продолжить формирование умений записывать уравнения и предвидеть продукты реакций ионного обмена; закрепить понятие об электролитах и способности их распадаться на ионы в растворах; научить пользоваться таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических реакций; совершенствование химического языка учащихся;
Воспитательные: формирование научной картины мира, воспитание бережного отношения к окружающей среде;
Развивающие: продолжить формирование у учащихся способности к проведению мысленного эксперимента, развитие памяти, мышления, познавательного интереса к предмету, активное включение учащихся в самостоятельный поиск знаний; проводить анализ и синтез учебного материала, делать умозаключения и выводы.
МЕТОДЫ: лекция, самостоятельная работа учащихся, химический эксперимент.

вещества обмениваются своими составными частями.
Это тип реакций, протекающих без

изменения степеней окисления элементов в веществах. В общем виде реакции ионного обмена можно представить: AB+CD=AD+CB

Реакции ионного обмена и условия их протекания до конца

в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ.

Расставляют коэффициенты.
Fe(OH)3 + H3PO4 = FePO4  + 3H2O.
Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ, обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.
Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.

Правила написания уравнений реакций в ионном виде

HNO3 ,, NO2
K, O2 , H2
HNO3 , CaCO3 , HCl
HNO3, HCl,

H3PO4 

= Cu(OH)2+Na2SO4

Составляем полное ионное уравнение (смотри таблицу растворимости!!!!!)
Cu2+ + SO4

2- +2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ SO42-

Составляем краткое ионное уравнение, сократив ионы, которые встречаются в левой и правой частях уравнения.
Cu2+ + SO4 2- +2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42-

Переписываем, что осталось. Число атомов в левой и правой частях должно совпадать
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
 

Алгоритм составления реакций ионного обмена:

уравнение реакции щелочи с кислотой:
Неизменность степеней окисления элементов во всех

веществах до и после реакции говорит о том, что реакции обмена не являются окислительно-восстановительными.

Полное ионное уравнение реакции:
K+ + OH– + H+ + Cl– = K+ + Cl– + H2O.

Cокращенное ионное уравнение реакции:
H+ + OH– = H2O.

Условия, при которых реакции ионного обмена  протекают до конца.

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Выберите правильный ответ. Определите реакцию, соотвествующую

краткому ионному уравнению H+ + OH– = H2O. :

уравнение реакции растворимой соли со щелочью:
CuSO4 + 2KOH = K2SO4+ Cu(OH)2

.
Cu2+ + SO42– + 2K+ + 2OH– = 2K+ + SO42 – + Cu(OH)2 .
Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 .

Условия, при которых реакции ионного обмена  протекают до конца.

ответ, соответствующий химической реакции

определите вещества из ряда, нерастворимые в воде.

= CaCl2 + CO2 + H2O
СaCO3 + 2H+ + 2Cl–  = Ca2+ + 2Cl– +

CO2 +H2O
СaCO3  = Ca2+ + CO2 + H2O

Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.

Na2SO4 + H2O+CO2
Na2CO3+H2SO3 = Na2SO3 + H2O+CO2


Выберите правильный ответ, соответствующий

химической реакции

магния
2) фосфорной кислотой и нитратом бария
3) хлоридом аммония и гидроксидом

кальция
4) хлоридом калия и нитратом серебра

Выполните тест:

2) H⁺ и SO₃²⁻
3) NH₄⁺ и PO₄³⁻
4) NH₄⁺ и

S²⁻

Выберите правильный ответ

CaSO₄
2) 2Na + 2H₂O = 2NaOH +H₂
3) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃+H₂O
4)

H₂S + 2KOH= K₂S + 2H₂O

Выберите правильный ответ

2) S

3) K₂SO₃ 4) CuSO₄

Выберите правильный ответ

FeSO₄ H₂O
2) Fe₂(SO₄)₃

H₂O
3) FeSO₄ H₂
4) Fe₂(SO₄)₃ H₂

Выберите правильный ответ.

хлорида калия и нитрата цинка
2) сульфата калия и нитрата бария
3)

сульфата натрия и гидроксида калия
4) нитрата натрия и сульфата железа (||)