Разделы презентаций


Соединения серы

Содержание

С О Е Д И Н Е Н И Я С Е Р Ы

Слайды и текст этой презентации

Слайд 111 к л а с с

«С о е д и

н е н и я
с е р ы»
Учитель химии

ГБОУ СОШ № 880
Город Москва
Гершановская Евгения Владимировна
11 к л а с с«С о е д и н е н и яс е р

Слайд 2С О Е Д И Н Е Н И Я

С Е Р Ы

С О Е Д И Н Е Н И Я С Е Р Ы

Слайд 3степень окисления серы -2
Сероводород - Н2S
Сульфиды неметаллов –

CS2,

P2S3

Сульфиды металлов – Al2S3,
K2S

степень окисления серы  -2 Сероводород - Н2SСульфиды неметаллов – CS2,

Слайд 4Н2S
СЕРОВОДОРОД
Это - ядовитый газ со специфическим запахом,
тяжелее воздуха

и кислорода, растворимый в воде.
При его растворении получается сероводородная

кислота, являющаяся очень слабой, т.е. практически неэлектролитом


Человек, попавший в атмосферу почти чистого сероводорода, внезапно, без всяких предварительных симптомов, теряет сознание и падает мертвым. Если вдыхать его даже в небольших количествах, и тогда смерть наступает быстро

Н2SСЕРОВОДОРОД Это - ядовитый газ со специфическим запахом, тяжелее воздуха и кислорода, растворимый в воде. При его

Слайд 5Получение: водород + сера

H2 + S ----H2S

сульфид металла + сильная кислота
ZnS + 2HCL---ZnCl2 + H2S
конц. серная кислота + активный металл
8Na + 5H2SO4 -----4Na2SO4 + H2S + 4H2O

Химические свойства: сгорание
2H2S + 3O2----2SO2 + 2H2O

взаимодействие с некоторыми солями тяжелых металлов
H2S + CuCl2---CuS + 2HCl

взаимодействие с некоторыми неорганическими веществами по реакциям окисления-восстановления
2H2S + SO2---3S + 2H2О


Получение: водород + сера             H2

Слайд 6Сульфиды металлов - соли от сероводородной кислоты
Сульфиды образованы

очень слабой кислотой, поэтому все подвергаются гидролизу
Растворимые из

них только соли щелочных и щелочно-земельных металлов
Сульфиды металлов - соли от сероводородной кислоты Сульфиды образованы очень слабой кислотой, поэтому все подвергаются гидролизу Растворимые

Слайд 7степень окисления серы + 4
Сернистый газ –SO2
Сернистая

кислота –H2SO3
Сульфиты – K2SO3, BaSO3

степень окисления серы  + 4 Сернистый газ –SO2 Сернистая кислота –H2SO3Сульфиты – K2SO3, BaSO3

Слайд 8СЕРНИСТЫЙ ГАЗ
SO2
Оксид серы(lV) – сернистый газ, являющийся одним из главных

загрязнителей атмосферного воздуха,
кислотный оксид, очень хорошо растворимый в воде,

образует слабую сернистую кислоту


СЕРНИСТЫЙ ГАЗSO2Оксид серы(lV) – сернистый газ, являющийся одним из главных загрязнителей атмосферного воздуха, кислотный оксид, очень хорошо

Слайд 9Получение:
разложение сернистой кислоты
H2SO3 -----SO2 + H2O
сгорание серы
S +

O2 ---SO2
обжиг сульфидов металлов
2ZnS + 3O2 ---2SO2 + 2H2O
действие на

сульфиты сильных кислот
BaSO3 + 2HCl---BaCl2 + SO2 + H2O
конц. серная кислота + неактивные металлы
Cu + 2H2SO4 ---CuSO4 + SO2 + 2H2O
Получение:  разложение сернистой кислотыH2SO3 -----SO2 + H2Oсгорание серыS + O2 ---SO2обжиг сульфидов металлов2ZnS + 3O2 ---2SO2

Слайд 10
Химические свойства:
с водой
SO2 + H2O---H2SO3

с основными

оксидами
SO2 + BaO---BaSO3


с щелочами
SO2 + 2KOH---K2SO3 + H2O

с амфотерными оксидами и гидроксидами
SO2 + ZnO---ZnSO3
3SO2 + 2AL(OH)3---AL2(SO3)3 + 3H2O
Химические свойства:  с водойSO2 + H2O---H2SO3 с основными оксидамиSO2 + BaO---BaSO3

Слайд 11Составьте уравнения реакций оксида серы (Vl) с водой, оксидом натрия,

гидроксидом кальция, оксидом алюминия.
Назовите продукты реакции.
Выполните задание:

Проверьте себя:
SO2 + H2O---H2SO3
SO2

+ Na2O---Na2SO3
SO2 + Ca(OH)2---CaSO3 + H2O
3SO2 + Al2O3---Al2(SO3)3
Составьте уравнения реакций оксида серы (Vl) с водой, оксидом натрия, гидроксидом кальция, оксидом алюминия.Назовите продукты реакции.Выполните задание:Проверьте

Слайд 12Сернистая кислота – очень слабая,
неустойчивая, легко разлагается
на сернистый

газ и воду (является аналогом
угольной кислоты).
Соли ее – сульфиты,

растворимые из них
только соли щелочных металлов.
Сульфиты - это средние соли (CaSO3),
но есть и кислые – гидросульфиты (NaHSO3).

Сульфиты и гидросульфиты реагируют
с сильными кислотами с образованием
сернистого газа
K2SO3 + 2HNO3---2KNO3 + SO2 + H2O

Сернистая кислота – очень слабая, неустойчивая, легко разлагается на сернистый газ и воду (является аналогом угольной кислоты).Соли

Слайд 13степень окисления серы + 6
Серный ангидрид
или оксид

серы (Vl) –SO3
Серная кислота –H2SO4
Сульфаты – K2SO4, СaSO4

степень окисления серы  + 6 Серный ангидрид или оксид серы (Vl) –SO3 Серная кислота –H2SO4Сульфаты –

Слайд 14Оксид серы (Vl) – кислотный оксид,
получается при окислении сернистого

газа
2SO2 + O2---2SO3
Химические свойства подобные,
как у сернистого газа
При реакции с

водой –
SO3 + H2O---H2SO4
данный оксид дает сильную, двухосновную,
кислородосодержащую кислоту,
которая является
высшим гидроксидом серы
Оксид серы (Vl) – кислотный оксид, получается при окислении сернистого газа2SO2 + O2---2SO3Химические свойства подобные,как у сернистого

Слайд 15Н2SO4
Два вида солей от
серной кислоты:
средние – сульфаты
CaSO4 и
кислые

– гидросульфаты
Ba(HSO4)2
Сульфаты металлов средней
активности и неактивных металлов
подвергаются гидролизу
по

катиону металла



Н2SO4Два вида солей от серной кислоты:средние – сульфатыCaSO4  икислые – гидросульфатыBa(HSO4)2Сульфаты металлов средней активности и неактивных

Слайд 16КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ
НА СУЛЬФАТ-АНИОН –
ЭТО РЕАКЦИЯ С КАТИОНОМ БАРИЯ
SO42-
+
Ba2+
BaSO4
(осадок белого
цвета)

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА СУЛЬФАТ-АНИОН –ЭТО РЕАКЦИЯ С КАТИОНОМ БАРИЯSO42-+Ba2+BaSO4(осадок белогоцвета)

Слайд 17Н2SO4
Серная кислота - тяжелая бесцветная жидкость, которая бывает концентрированная
и

разбавленная, в зависимости
от этого по-разному реагирует с металлами, а концентр.

может реагировать и с неметаллами


Н2SO4Серная кислота - тяжелая бесцветная жидкость, которая бывает концентрированная и разбавленная, в зависимостиот этого по-разному реагирует с

Слайд 18Взаимодействие разбавленной и концентрированной кислоты с металлами разной активности

Взаимодействие разбавленной и концентрированной кислоты с металлами разной активности

Слайд 19Н2SO4 + Ме (до Н2) сульфат

+ водород
Н2SO4
( концентр.)
+ металл (до Н2)
сульфат +

сероводород
(или сера) + вода

+ металл (после Н2)
сульфат + сернистый газ
+ вода




(разбавл.)



Н2SO4 + Ме (до Н2)     сульфат + водородН2SO4 ( концентр.) + металл (до

Слайд 20Выполните задание
по вариантам:
1 вариант – сернистый газ
2 вариант – серная

кислота
Вам даны 15 утверждений.
Определите, какие из них истинные, а

какие ложные
Выполните заданиепо вариантам:1 вариант – сернистый газ2 вариант – серная кислотаВам даны 15 утверждений. Определите, какие из

Слайд 21Это простое вещество
Это соединение с высшей
степенью окисления

серы
3. Это сильный электролит
4. Это вещество в газообразном

агрегатном состоянии
5. В нем ковалентная полярная связь
6. В нем молекулярная кристаллическая решетка
7. Оно легко реагирует с кислотами
8. Оно окислитель за счет серы
9. Оно реагирует с цинком
10. Оно хорошо растворяется в воде
11. Оно диэлектрик
12. Оно может окисляться
13. Оно реагирует с щелочами
14. Оно вступает в окислительно-
восстановительные реакции
15. Из него можно получить кислоту

Это простое веществоЭто соединение с высшей   степенью окисления серы3. Это сильный электролит4. Это вещество в

Слайд 22Сульфат меди(ll)
Сульфат алюминия
Сульфат бария
Сульфат хрома(lll)
Сульфат железа(ll)
Сульфат кобальта
Найдите соответствие между
названием соли

и ее
изображением

Сульфат меди(ll)Сульфат алюминияСульфат барияСульфат хрома(lll)Сульфат железа(ll)Сульфат кобальтаНайдите соответствие междуназванием соли и ееизображением

Слайд 23Самостоятельная работа
по вариантам:

Самостоятельная работа по вариантам:

Слайд 241 вариант
2 вариант
Составить о.в.р:
Серная кислота разб. +

натрий
2. Серная кислота разб. +
медь
3. Серная кислота конц. +
калий
4. Серная кислота конц. +
медь
5. Сульфат меди(2) + цинк

Серная кислота разб +
магний
2. Серная кислота разб. +
калий
3. Серная кислота конц. +
серебро
4. Серная кислота конц. +
магний
5. Сульфат железа(2) +
литий

Составить в ионном виде:

Сульфит натрия +
хлорная кислота
Сульфид железа(2) +
азотная кислота

Сульфат натрия +
хлорид бария
Серная кислота +
алюминий

1 вариант2 вариантСоставить о.в.р:Серная кислота разб. +

Слайд 25http://moole.ru/uploads/posts/2010-05/1274898426_voda.jpg
http://www.mv.org.ua/imn/2008/b1242.jpg
http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=87899931-18-73&n=21
http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/6/89/469/89469533_3229571_vopros.jpg
Ссылки на источники информации и изображений:
Электронная энциклопедия ВИКИПЕДИЯ

Учебник О.С.Габриелян –

9 класс
Учебник Л.С.Гузей – 10 класс
http://www.jewelgold.ru/wp-content/uploads/2010/11/barit.jpg
http://www.made-from-india.com/gallery/2ada9b70125899ae2f0e5e70b250734f.jpg
http://www.price-list.kiev.ua/img/pr_pic/622678764.jpg

http://moole.ru/uploads/posts/2010-05/1274898426_voda.jpghttp://www.mv.org.ua/imn/2008/b1242.jpghttp://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=87899931-18-73&n=21http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/6/89/469/89469533_3229571_vopros.jpgСсылки на источники информации и изображений:Электронная энциклопедия ВИКИПЕДИЯУчебник О.С.Габриелян – 9 классУчебник Л.С.Гузей – 10 классhttp://www.jewelgold.ru/wp-content/uploads/2010/11/barit.jpghttp://www.made-from-india.com/gallery/2ada9b70125899ae2f0e5e70b250734f.jpghttp://www.price-list.kiev.ua/img/pr_pic/622678764.jpg

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика