Разделы презентаций


Презентация на тему Соединения серы

Презентация на тему Презентация на тему Соединения серы из раздела Химия. Доклад-презентацию можно скачать по ссылке внизу страницы. Эта презентация для класса содержит 25 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь удобным проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций TheSlide.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
11 к л а с с«С о е д и н е н и яс е р
Текст слайда:

11 к л а с с

«С о е д и н е н и я
с е р ы»

Учитель химии ГБОУ СОШ № 880
Город Москва
Гершановская Евгения Владимировна


Слайд 2
С О Е Д И Н Е Н И Я С Е Р Ы
Текст слайда:

С О Е Д И Н Е Н И Я С Е Р Ы


Слайд 3
степень окисления серы  -2 Сероводород - Н2SСульфиды неметаллов – CS2,
Текст слайда:

степень окисления серы -2

Сероводород - Н2S

Сульфиды неметаллов – CS2,
P2S3

Сульфиды металлов – Al2S3,
K2S


Слайд 4
Н2SСЕРОВОДОРОД Это - ядовитый газ со специфическим запахом, тяжелее воздуха и кислорода, растворимый в воде. При его
Текст слайда:

Н2S

СЕРОВОДОРОД

Это - ядовитый газ со специфическим запахом,
тяжелее воздуха и кислорода, растворимый в воде.
При его растворении получается сероводородная кислота, являющаяся очень слабой, т.е. практически неэлектролитом


Человек, попавший в атмосферу почти чистого сероводорода, внезапно, без всяких предварительных симптомов, теряет сознание и падает мертвым. Если вдыхать его даже в небольших количествах, и тогда смерть наступает быстро


Слайд 5
Получение: водород + сера             H2
Текст слайда:

Получение: водород + сера
H2 + S ----H2S
сульфид металла + сильная кислота
ZnS + 2HCL---ZnCl2 + H2S
конц. серная кислота + активный металл
8Na + 5H2SO4 -----4Na2SO4 + H2S + 4H2O

Химические свойства: сгорание
2H2S + 3O2----2SO2 + 2H2O

взаимодействие с некоторыми солями тяжелых металлов
H2S + CuCl2---CuS + 2HCl

взаимодействие с некоторыми неорганическими веществами по реакциям окисления-восстановления
2H2S + SO2---3S + 2H2О



Слайд 6
Сульфиды металлов - соли от сероводородной кислоты Сульфиды образованы очень слабой кислотой, поэтому все подвергаются гидролизу Растворимые
Текст слайда:

Сульфиды металлов - соли от сероводородной кислоты

Сульфиды образованы очень слабой кислотой, поэтому все подвергаются гидролизу

Растворимые из них только соли щелочных и щелочно-земельных металлов


Слайд 7
степень окисления серы  + 4 Сернистый газ –SO2 Сернистая кислота –H2SO3Сульфиты – K2SO3, BaSO3
Текст слайда:

степень окисления серы + 4

Сернистый газ –SO2

Сернистая кислота –H2SO3

Сульфиты – K2SO3, BaSO3


Слайд 8
СЕРНИСТЫЙ ГАЗSO2Оксид серы(lV) – сернистый газ, являющийся одним из главных загрязнителей атмосферного воздуха, кислотный оксид, очень хорошо
Текст слайда:

СЕРНИСТЫЙ ГАЗ

SO2

Оксид серы(lV) – сернистый газ, являющийся одним из главных загрязнителей атмосферного воздуха,
кислотный оксид, очень хорошо растворимый в воде, образует слабую сернистую кислоту



Слайд 9
Получение:  разложение сернистой кислотыH2SO3 -----SO2 + H2Oсгорание серыS + O2 ---SO2обжиг сульфидов металлов2ZnS + 3O2 ---2SO2
Текст слайда:

Получение:
разложение сернистой кислоты
H2SO3 -----SO2 + H2O
сгорание серы
S + O2 ---SO2
обжиг сульфидов металлов
2ZnS + 3O2 ---2SO2 + 2H2O
действие на сульфиты сильных кислот
BaSO3 + 2HCl---BaCl2 + SO2 + H2O
конц. серная кислота + неактивные металлы
Cu + 2H2SO4 ---CuSO4 + SO2 + 2H2O


Слайд 10
Химические свойства:  с водойSO2 + H2O---H2SO3 с основными оксидамиSO2 + BaO---BaSO3
Текст слайда:


Химические свойства:
с водой
SO2 + H2O---H2SO3

с основными оксидами
SO2 + BaO---BaSO3

с щелочами
SO2 + 2KOH---K2SO3 + H2O

с амфотерными оксидами и гидроксидами
SO2 + ZnO---ZnSO3
3SO2 + 2AL(OH)3---AL2(SO3)3 + 3H2O


Слайд 11
Составьте уравнения реакций оксида серы (Vl) с водой, оксидом натрия, гидроксидом кальция, оксидом алюминия.Назовите продукты реакции.Выполните задание:Проверьте
Текст слайда:

Составьте уравнения реакций оксида серы (Vl) с водой, оксидом натрия, гидроксидом кальция, оксидом алюминия.
Назовите продукты реакции.

Выполните задание:


Проверьте себя:

SO2 + H2O---H2SO3
SO2 + Na2O---Na2SO3
SO2 + Ca(OH)2---CaSO3 + H2O
3SO2 + Al2O3---Al2(SO3)3


Слайд 12
Сернистая кислота – очень слабая, неустойчивая, легко разлагается на сернистый газ и воду (является аналогом угольной кислоты).Соли
Текст слайда:

Сернистая кислота – очень слабая,
неустойчивая, легко разлагается
на сернистый газ и воду (является аналогом
угольной кислоты).

Соли ее – сульфиты, растворимые из них
только соли щелочных металлов.
Сульфиты - это средние соли (CaSO3),
но есть и кислые – гидросульфиты (NaHSO3).

Сульфиты и гидросульфиты реагируют
с сильными кислотами с образованием
сернистого газа
K2SO3 + 2HNO3---2KNO3 + SO2 + H2O


Слайд 13
степень окисления серы  + 6 Серный ангидрид или оксид серы (Vl) –SO3 Серная кислота –H2SO4Сульфаты –
Текст слайда:

степень окисления серы + 6

Серный ангидрид
или оксид серы (Vl) –SO3

Серная кислота –H2SO4

Сульфаты – K2SO4, СaSO4


Слайд 14
Оксид серы (Vl) – кислотный оксид, получается при окислении сернистого газа2SO2 + O2---2SO3Химические свойства подобные,как у сернистого
Текст слайда:

Оксид серы (Vl) – кислотный оксид,
получается при окислении сернистого газа
2SO2 + O2---2SO3

Химические свойства подобные,
как у сернистого газа

При реакции с водой –
SO3 + H2O---H2SO4
данный оксид дает сильную, двухосновную,
кислородосодержащую кислоту,
которая является
высшим гидроксидом серы


Слайд 15
Н2SO4Два вида солей от серной кислоты:средние – сульфатыCaSO4  икислые – гидросульфатыBa(HSO4)2Сульфаты металлов средней активности и неактивных
Текст слайда:

Н2SO4

Два вида солей от
серной кислоты:
средние – сульфаты
CaSO4 и
кислые – гидросульфаты
Ba(HSO4)2

Сульфаты металлов средней
активности и неактивных металлов
подвергаются гидролизу
по катиону металла




Слайд 16
КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА СУЛЬФАТ-АНИОН –ЭТО РЕАКЦИЯ С КАТИОНОМ БАРИЯSO42-+Ba2+BaSO4(осадок белогоцвета)
Текст слайда:

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ
НА СУЛЬФАТ-АНИОН –
ЭТО РЕАКЦИЯ С КАТИОНОМ БАРИЯ

SO42-

+

Ba2+

BaSO4

(осадок белого
цвета)



Слайд 17
Н2SO4Серная кислота - тяжелая бесцветная жидкость, которая бывает концентрированная и разбавленная, в зависимостиот этого по-разному реагирует с
Текст слайда:

Н2SO4

Серная кислота - тяжелая бесцветная жидкость, которая бывает концентрированная
и разбавленная, в зависимости
от этого по-разному реагирует с металлами, а концентр. может реагировать и с неметаллами



Слайд 18
Взаимодействие разбавленной и концентрированной кислоты с металлами разной активности
Текст слайда:

Взаимодействие разбавленной и концентрированной кислоты с металлами разной активности


Слайд 19
Н2SO4 + Ме (до Н2)     сульфат + водородН2SO4 ( концентр.) + металл (до
Текст слайда:

Н2SO4 + Ме (до Н2) сульфат + водород

Н2SO4
( концентр.)

+ металл (до Н2)
сульфат + сероводород
(или сера) + вода

+ металл (после Н2)
сульфат + сернистый газ
+ вода




(разбавл.)




Слайд 20
Выполните заданиепо вариантам:1 вариант – сернистый газ2 вариант – серная кислотаВам даны 15 утверждений. Определите, какие из
Текст слайда:

Выполните задание
по вариантам:

1 вариант – сернистый газ

2 вариант – серная кислота

Вам даны 15 утверждений.
Определите, какие из них истинные, а какие ложные


Слайд 21
Это простое веществоЭто соединение с высшей   степенью окисления серы3. Это сильный электролит4. Это вещество в
Текст слайда:

Это простое вещество
Это соединение с высшей
степенью окисления серы
3. Это сильный электролит
4. Это вещество в газообразном
агрегатном состоянии
5. В нем ковалентная полярная связь
6. В нем молекулярная кристаллическая решетка
7. Оно легко реагирует с кислотами
8. Оно окислитель за счет серы
9. Оно реагирует с цинком
10. Оно хорошо растворяется в воде
11. Оно диэлектрик
12. Оно может окисляться
13. Оно реагирует с щелочами
14. Оно вступает в окислительно-
восстановительные реакции
15. Из него можно получить кислоту


Слайд 22
Сульфат меди(ll)Сульфат алюминияСульфат барияСульфат хрома(lll)Сульфат железа(ll)Сульфат кобальтаНайдите соответствие междуназванием соли и ееизображением
Текст слайда:

Сульфат меди(ll)

Сульфат алюминия

Сульфат бария

Сульфат хрома(lll)

Сульфат железа(ll)

Сульфат кобальта

Найдите соответствие между
названием соли и ее
изображением


Слайд 23
Самостоятельная работа по вариантам:
Текст слайда:

Самостоятельная работа
по вариантам:


Слайд 24
1 вариант2 вариантСоставить о.в.р:Серная кислота разб. +
Текст слайда:

1 вариант

2 вариант

Составить о.в.р:

Серная кислота разб. +
натрий
2. Серная кислота разб. +
медь
3. Серная кислота конц. +
калий
4. Серная кислота конц. +
медь
5. Сульфат меди(2) + цинк

Серная кислота разб +
магний
2. Серная кислота разб. +
калий
3. Серная кислота конц. +
серебро
4. Серная кислота конц. +
магний
5. Сульфат железа(2) +
литий

Составить в ионном виде:

Сульфит натрия +
хлорная кислота
Сульфид железа(2) +
азотная кислота

Сульфат натрия +
хлорид бария
Серная кислота +
алюминий


Слайд 25
http://moole.ru/uploads/posts/2010-05/1274898426_voda.jpghttp://www.mv.org.ua/imn/2008/b1242.jpghttp://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=87899931-18-73&n=21http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/6/89/469/89469533_3229571_vopros.jpgСсылки на источники информации и изображений:Электронная энциклопедия ВИКИПЕДИЯУчебник О.С.Габриелян – 9 классУчебник Л.С.Гузей – 10 классhttp://www.jewelgold.ru/wp-content/uploads/2010/11/barit.jpghttp://www.made-from-india.com/gallery/2ada9b70125899ae2f0e5e70b250734f.jpghttp://www.price-list.kiev.ua/img/pr_pic/622678764.jpg
Текст слайда:

http://moole.ru/uploads/posts/2010-05/1274898426_voda.jpg

http://www.mv.org.ua/imn/2008/b1242.jpg

http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=87899931-18-73&n=21

http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/6/89/469/89469533_3229571_vopros.jpg

Ссылки на источники информации и изображений:

Электронная энциклопедия ВИКИПЕДИЯ

Учебник О.С.Габриелян – 9 класс
Учебник Л.С.Гузей – 10 класс

http://www.jewelgold.ru/wp-content/uploads/2010/11/barit.jpg

http://www.made-from-india.com/gallery/2ada9b70125899ae2f0e5e70b250734f.jpg

http://www.price-list.kiev.ua/img/pr_pic/622678764.jpg


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика