я слуг имел,
И все от них о мире знал:
Вот как всех я их зову:
Кто? Что? Как? Где?
Когда? и Почему?
Редьярд Киплинг «Слоненок»
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
ЖЕЛЕЗО – ГЛАВНЫЙ МЕТАЛЛ НАШЕГО ВРЕМЕНИ
Содержание
- 1. ЖЕЛЕЗО – ГЛАВНЫЙ МЕТАЛЛ НАШЕГО ВРЕМЕНИ
- 2. Ученик, который учится без желания - это
- 3. …металл, «капнувший с неба»…«Металл – и плуг в поле, и гвоздь в доме»
- 4. В таблице Д.И. Менделеева трудно найти какой-либо иной
- 5. Железо – не только борьба, война,
- 6. Всё, всё – начиная от швейной иглы
- 7. ЖЕЛЕЗО – ГЛАВНЫЙ МЕТАЛЛ НАШЕГО ВРЕМЕНИ
- 8. Цели урокаОхарактеризовать элемент железо, исходя из его
- 9. Задачи урокаВыполнить задания своей группыСоставить конспект по
- 10. Задания группам 1 группа 1. Характеристика
- 11. ПОЛОЖЕНИЕ ЖЕЛЕЗА В ПСХЭ
- 12. 1. Выберите схему строения атома железа2. Расставьте степени окисления элементов:FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO
- 13. Нахождение в природеВ ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКАВ КРАСНЫХ КРОВЯНЫХ ТЕЛЬЦАХ – ЭРИТРОЦИТАХСТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА ГЕМОГЛОБИНА КРОВИ
- 14. …в растениях Железо влияет на процесс фотосинтеза.
- 15. Весело зеленеют листья растений
- 16. и ярко румянятся щечки человека
- 17. Назван по имени мифического греческого пастуха Магнеса, впервые нашедшего этот минералМагнетитFe3O4
- 18. кошачье золото золото дуракаТрудно поверить, что высший
- 19. Лимонит Fe2O3
- 20. или кровавикУ магов он служит для вычерчивания на полу магического круга и тайных знаков.Гематит Fe2O3
- 21. Железный метеорит (состоит в основном из железа и никеля)
- 22. Слайд 22
- 23. Слайд 23
- 24. Слайд 24
- 25. Слайд 25
- 26. Слайд 26
- 27. Слайд 27
- 28. Слайд 28
- 29. 1. Как называется болезнь, когда не хватает
- 30. Домашнее задание §1, с. З. Задание
- 31. . Продукты питания, содержащие железо.
- 32. Слайд 32
- 33. Слайд 33
- 34. 1. У этого металла последние электроны заполняют
- 35. 9. Этот металл образует металлическую кристаллическую решетку
- 36. Слайд 36
- 37. Скачать презентанцию
Ученик, который учится без желания - это птица без крыльев.Шестерых я слуг имел, И все от них о мире знал: Вот как всех я их зову: Кто? Что? Как? Где? Когда?
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Ученик, который учится без желания - это птица без крыльев.
Шестерых
я слуг имел,
Вот как всех я их зову:
Кто? Что? Как? Где?
Когда? и Почему?
Редьярд Киплинг «Слоненок»
Слайд 4
В таблице Д.И. Менделеева трудно найти какой-либо иной элемент, с которым
так неразрывно связывалась бы жизнь всего человечества. Нет в таблице
другого такого элемента, при участии которого проливалось бы столько крови, терялось бы столько жизней, происходило бы столько несчастий.
Слайд 5
Железо – не только борьба, война, разрушения. Железо –
металл созидания, железо – основа всей металлургии, машиностроения, транспорта, грандиозных
инженерных сооружений от башни Эйфеля до железнодорожных мостов.
Слайд 6
Всё, всё – начиная от швейной иглы и кончая паутиной
железных дорог, авианосцами, огнедышащими домнами, где рождается само железо –
состоит из железа.
Слайд 8Цели урока
Охарактеризовать элемент железо, исходя из его положения в таблице
Менделеева
Узнать, где находится железо в природе
Рассмотреть физические свойства железа
Изучить
химические свойства железаРассмотреть применение и значение железа
Слайд 9Задачи урока
Выполнить задания своей группы
Составить конспект по теме «Железо»
Ответить на
вопросы теста
Составить коллаж, эссе, рекламный ролик о железе
Оценить свою работу
на уроке по 5-ти бальной системе
Слайд 10Задания группам
1 группа 1. Характеристика элемента железо
2. Нахождение элемента
железо в природе2 группа 1. Физические свойства вещества железо
2. Применение железа
3 группа 1. Химические свойства железа
2. Значение железа в развитии человеческой цивилизации
Слайд 121. Выберите схему строения атома железа
2. Расставьте степени окисления элементов:
FeCl2,
Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO
Слайд 13Нахождение в природе
В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА
В КРАСНЫХ КРОВЯНЫХ ТЕЛЬЦАХ – ЭРИТРОЦИТАХ
СТРУКТУРНАЯ
ФОРМУЛА ГЕМОГЛОБИНА КРОВИ
Слайд 17
Назван по имени мифического греческого пастуха Магнеса, впервые нашедшего этот
минерал
МагнетитFe3O4
Слайд 18
кошачье золото золото дурака
Трудно поверить, что высший класс огранки и
полировки, поражающий нас в рукотворных изделиях, в кристаллах пирита –
щедрый дар природы.Известен случай, когда за несколько десятилетий в пирит превратилось тело упавшего в шахту рудокопа
Пирит FeS2
Слайд 20
или кровавик
У магов он служит для вычерчивания на полу магического
круга и тайных знаков.
Гематит Fe2O3
Слайд 291. Как называется болезнь, когда не хватает организму железа?
ЖЕЛЕЗОДЕФИЦИТНАЯ АНЕМИЯ.
2. Встречается ли
железо в виде самородков?ДА
3. Может ли железо падать с неба?
МЕТЕОРИТЫ
4. Красные клетки крови, содержащие железо?
ЭРИТРОЦИТЫ
5. Как свидетельствует в «Одиссее» Гомер, победителя игр, устроенных Ахиллесом, награждали кусками двух металлов
ЗОЛОТА и ЖЕЛЕЗА.
6. Какие степени окисления присущи железу?
+2,+3
7.Самые распространенные сплавы железа?
ЧУГУН И СТАЛЬ.
куй
жел
ЕЗО
пок
ряч
О!
А ГО
Слайд 30Домашнее задание
§1, с. З.
Задание по желанию
Составить мини-сочинение, рекламный ролик, рекламный проспект, кроссворд, тест (15 вопросов)
о железе
Слайд 34
1. У этого металла последние электроны заполняют не внешний, а
предвнешний энергетический уровень.
2. На внешнем энергетическом уровне этого металла 2е.
3.
Для этого металла характерна постоянная степень окисления.4. Это один из самых легких и мягких металлов.
5. Этот металл проявляет восстановительные свойства в реакциях.
6. Этот металл не взаимодействует с растворами солей.
7. При взаимодействии с серой этот металл приобретает степень окисления +2.
8. Этот металл вытесняет водород из соляной и разбавленной серной кислоты.
Слайд 35
9. Этот металл образует металлическую кристаллическую решетку и металлическую связь.
10.
На внешнем энергетическом уровне у атома этого металла 3 электрона.
11.
Для этого металла характерна переменная степень окисления.12. Этот металл обладает сильными магнитными свойствами.
13. Этот металл при взаимодействии с кислородом образует смесь оксидов МеО и Ме2О3
14. При взаимодействии с хлором этот металл приобретает степень окисления +3
15. Этот металл не взаимодействует с концентрированной серной и азотной кислотами при нормальных условиях.
16. Это серебристо-серый металл, ковкий и пластичный, с температурой плавления 15390С.
