Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Изменения, происходящие с веществами
Содержание
- 1. Изменения, происходящие с веществами
- 2. Цели и задачи:повторить и закрепить знания, умения
- 3. Перед учащимися стоят 2 задачи: Освоить самомуПомочь товарищу
- 4. Дидактические карточки готовятся в количестве VIII вариантов.
- 5. Мною выбран способ посадки учащихся «циклический»:
- 6. Записать уравнения реакций и указать их тип
- 7. Ход урока: 1. Организационный момент: учитель объясняет
- 8. Дидактические карточки к самостоятельной работеI вариант Магний +
- 9. Решение к самостоятельной работе I вариант2Mg + O2
- 10. Скачать презентанцию
Цели и задачи:повторить и закрепить знания, умения и навыки составления формул, расстановки коэффициентов в уравнениях реакций, определения типов химических реакций; формирование навыков коллективной работы в сочетании с самостоятельностью учащихся; формирование коммуникативной культуры; продолжить совершенствование
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Цели и задачи:
повторить и закрепить знания, умения и навыки составления
формул, расстановки коэффициентов в уравнениях реакций, определения типов химических реакций;
формирование
навыков коллективной работы в сочетании с самостоятельностью учащихся;формирование коммуникативной культуры;
продолжить совершенствование химического языка, умения объяснять химические явления;
развитие логического мышления, внимания, сосредоточенности, сообразительности.
Слайд 4 Дидактические карточки готовятся в количестве VIII вариантов. Задания небольшие, приблизительно
1.5 минуты на одну карточку.
Накануне учащиеся получают по 1-ой карточке
каждый произвольно и должны выполнить задание карточки дома и продумать объяснение задания товарищам. Проверка учителем выполнения заданий осуществляется на перемене.
Слайд 6Записать уравнения реакций и указать их тип (8 вариантов)
1. Оксид
фосфора (V) + вода = фосфорная кислота
2. Алюминий + серная
кислота = сульфат алюминия + водород3. Гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода
4. Нитрат бария + сульфат калия = сульфат бария + нитрат калия
5. Оксид натрия + вода = гидроксид натрия
6. Оксид железа (III) + водород = железо + вода
7. Гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода
8. Фосфорная кислота + гидроксид калия = фосфат калия + вода
Дидактические карточки
(для предварительного домашнего задания)
Слайд 7Ход урока:
1. Организационный момент: учитель объясняет способ работы на уроке,
способ движения и формы работы в паре.
2. В паре учащиеся
по очереди рассказывают друг другу свою карточку, заданную на дом, задают вопросы и делают соответствующие записи в тетради.Через 3 минуты по сигналу учителя учащиеся пересаживаются согласно схеме перемещения.
На весь такой диалог уходит 17-20 минут.
3.Далее организация взаимоконтроля(5 минут)
4.Контроль (10 минут)
Самостоятельная работа всему классу на II варианта.
Работу учащиеся выполняют «под копирку», один лист сдают учителю, другую часть проверяют, исправляют ошибки и сами себя оценивают.
По окончании работы решение вариантов выводится через мультимедийный проектор.
5. Домашнее задание.
Слайд 8Дидактические карточки к самостоятельной работе
I вариант
Магний + кислород = оксид
магния
Цинк + соляная кислота = хлорид цинка + водород
Оксид кальция
+ серная кислота = сульфат кальция + водаВода = водород + кислород
II вариант
Алюминий + сера = сульфид алюминия
Железо + сульфат меди(II) = сульфат железа (II) + медь
Оксид ртути (II) = ртуть + кислород
Соляная кислота + гидроксид кальция = хлорид кальция + вода
Слайд 9Решение к самостоятельной работе
I вариант
2Mg + O2 = 2MgO соединения
Zn +
2HCl = ZnCl2 + H2 замещения
CaO + H2SO4 = CaSO4 +H2O обмена
2H2O
= 2H2 + O2 разложенияII вариант
2Al + 3S = Al2S3 соединения
Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu замещения
2HgO = 2Hg + O2 разложения
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O обмена
Теги
