1 16.05.2016 Урок 8 класса Электронно-ионный баланс И Закон Авогадро

Cr2(SO4)3 + H2O + S + K2SO4
Метод электронно-ионного баланса
а) записывают формулы реагентов данной реакции

и устанавливают химическую функцию каждого из них (окислитель, кислотная среда реакции, восстановитель);
б) записывают  формулы реагентов в ионном виде, указывая только те ионы, молекулы и формульные единицы, которые примут участие в реакции в качестве окислителя, среды и восстановителя
в) определяют восстановленную форму окислителя и окисленную форму восстановителя, составляют электронно-ионные уравнения полуреакций восстановления и окисления
 г) суммируя уравнения полуреакций, составляют ионное уравнение данной реакции,
д) на основе ионного уравнения составляют молекулярное уравнение данной реакции
е) проводят проверку подобранных коэффициентов

K2SO4

Метод электронно-ионного баланса
а) записывают формулы реагентов данной реакции и устанавливают химическую функцию каждого из

них (окислитель, кислотная среда реакции, восстановитель)
б) записывают  формулы реагентов в ионном виде, указывая только те ионы, молекулы и формульные единицы, которые примут участие в реакции в качестве окислителя, среды и восстановителя
в) определяют восстановленную форму окислителя и окисленную форму восстановителя, составляют электронно-ионные уравнения полуреакций восстановления и окисления
 г) суммируя уравнения полуреакций, составляют ионное уравнение данной реакции,
д) на основе ионного уравнения составляют молекулярное уравнение данной реакции
е) проводят проверку подобранных коэффициентов

2e-

K2SO4
Cr2O72− + H+ + H2S


б) записывают  формулы реагентов в ионном виде, указывая

только те ионы, молекулы и формульные единицы, которые примут участие в реакции в качестве окислителя, среды и восстановителя
в) определяют восстановленную форму окислителя и окисленную форму восстановителя, составляют электронно-ионные уравнения полуреакций восстановления и окисления
 г) суммируя уравнения полуреакций, составляют ионное уравнение данной реакции,
д) на основе ионного уравнения составляют молекулярное уравнение данной реакции
е) проводят проверку подобранных коэффициентов

K2SO4
Cr2O72− + 14H+ + 6e− = 2Cr3+ + 7H2O  H2S − 2e− = S(т) + 2H+ 

в)

определяют восстановленную форму окислителя и окисленную форму восстановителя, составляют электронно-ионные уравнения полуреакций восстановления и окисления
 г) суммируя уравнения полуреакций, составляют ионное уравнение данной реакции,
д) на основе ионного уравнения составляют молекулярное уравнение данной реакции
е) проводят проверку подобранных коэффициентов

K2SO4
Cr2O72− + 8H+ + 3H2S = 2Cr3+ + 7H2O + 3S(т)  K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S

= Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S(т) + K2SO4 

 г) суммируя уравнения полуреакций, составляют ионное уравнение данной реакции,
д) на основе ионного уравнения составляют молекулярное уравнение данной реакции
е) проводят проверку подобранных коэффициентов

= ZnCl + 1/2H2
HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO

+ H2O
KNO3 = KNO2 + O2
Mg(NO3)2 = MgO + NO3 + O2
AgNO3 = Ag + NO2 + O2

произведение давления газа на его объём постоянно.
p1V1=p2V2
Закон Гей-Люссака
Относительное изменение объёма

данной массы газа при неизменном давлении P пропорционально изменению температуры.
V/T = const
Закон Шарля
P/T = const

Закон Авогадро:
В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

– давление, [Па]
V – объём, [м3]
R – универсальная газовая постоянная,

[8. 31, Дж/(моль*К)]
T – температура, [К]
*0,0821 л·атм/моль·K

одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул, значит массы различных газов,

в которых содержится одинаковое число молекул, тоже должны занимать одинаковые объёмы.

Закон Авогадро:
В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

между собой в простых целочисленных объемных отношениях.
Гей-Люссак опубликовал свои наблюдения,

не делая из них никаких выводов. Важные выводы спустя три года сделал итальянский химик Амедео Авогадро. Он предположил, что РАВНЫЕ ОБЪЕМЫ любых газов содержат РАВНОЕ ЧИСЛО МОЛЕКУЛ.

12

16.05.2016

Эксперименты Ж.Л. Гей-Люссака

2 H2  + O2  = 2 H2O 

H2
2 моль

О2
1 моль

Жозеф Луи Гей-Люссак

газовой фазе соляной кислоты и аммиака потребовались одинаковые объёмы веществ.

HCl
1 моль

NH3
1 моль

Объём одного моля вещества называется мольным объёмом.

Международной системе единиц (СИ), одна из семи основных единиц СИ.

(атомов, молекул, электронов).
Моль есть количество вещества системы, содержащей столько же

структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 (С12) массой 0,012 кг.

=

1 г
=
5 карат

Но определено оно было только в конце XIX.

Был такой

эксперимент:
Взяли 0,5 г радия и выдержали год в сосуде, который сначала сделали «пустым», объёмом 30 мл. Известно, что за секунду 1г радия испускает 3,7·1010 альфа-частиц (ядра гелия), которые реагируют со стенками сосуда и превращаются в атомы гелия.
За год давление в сосуде выросло до 7,95·10-4 атм (при температуре 27 оС). Изменением массы радия за год можно пренебречь. Итак, чему равна NA?

за один год. Обозначим это число как N атомов:
N =

3,7·1010 · 0,5 г · 60 сек · 60 мин · 24 час · 365 дней = 5,83·1017 атомов.
Запишем уравнение Клапейрона-Менделеева PV = nRT и заметим, что число молей гелия n = N/NA. Отсюда:

Таким образом, в каждом моле любого вещества содержится 6.02*1023