Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
15.01.2017 Карташова Л.А. Азот
Содержание
- 1. 15.01.2017 Карташова Л.А. Азот
- 2. Строение атома азота Карташова Л.А.N+ 7251s22s22p3Краткая электронная запись - Степени окисления -3, 0, +1,+2,+3,+4,+5
- 3. Азот в природеКарташова Л.А.
- 4. Круговорот азота в природеКарташова Л.А.
- 5. Свойства азотаКарташова Л.А. В свободном состоянии азот существует
- 6. При обычных условиях азот взаимодействует только с
- 7. Оксиды азотаКарташова Л.А.Несолеобразующий оксид - «веселящий газ»
- 8. АммиакКарташова Л.А.Аммиак – бесцветный газ с резким
- 9. Карташова Л.А.Получение аммиака в промышленности
- 10. Получение аммиака в лабораторииКарташова Л.А.
- 11. Использование аммиака в народном хозяйствеКарташова Л.А.
- 12. Азотная кислотаКарташова Л.А.Азотная кислота - бесцветная, дымящая
- 13. Химические свойства азотной кислотыКарташова Л.А. Типичные свойства: а) с
- 14. Химические свойства азотной кислоты Карташова Л.А.разбавленнаяконцентрированная1. С
- 15. Соли азотной кислотыКарташова Л.А.
- 16. Вставьте пропущенные слова В периодической системе Д.И. Менделеева
- 17. Распределите соединения азота по классам неорганических соединенийКарташова Л.А.NH3HNO3NaNO3N2O5NOHNO2N2O3HNO2HNO3N2O5Fe(NO3)2N2ONO2KNO3NH3Al(NO2)3LiNO3N2O5
- 18. Источники информацииГабриелян О. С. Химия. 9 класс:http://ru.wikipedia.org/wikihttp://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/324035http://www.catalogmineralov.ru/mineral/50.htmlhttp://chemmarket.info/http://www.alhimikov.net/video/neorganika/menu.htmlКарташова Л.А.
- 19. Скачать презентанцию
Строение атома азота Карташова Л.А.N+ 7251s22s22p3Краткая электронная запись - Степени окисления -3, 0, +1,+2,+3,+4,+5
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Строение атома азота
Карташова Л.А.
N
+ 7
2
5
1s2
2s2
2p3
Краткая электронная запись -
Степени окисления
-3, 0, +1,+2,+3,+4,+5
Слайд 5Свойства азота
Карташова Л.А.
В свободном состоянии азот существует в виде двухатомных
молекул N2. В этих молекулах два атома азота связаны очень
прочной тройной ковалентной связью.Азот – бесцветный газ без запаха и вкуса. Плохо растворяется в воде. В жидком состоянии (темп. кипения −195,8 °C) – бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При −209,86 °C азот переходит в твердое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов.
Слайд 6 При обычных условиях азот взаимодействует только с литием, образуя нитрид
лития:
6Li+ N2 = 2Li3N
С другими металлами он реагирует только при
нагревании.При высоких температурах, давлении и в присутствии катализатора азот реагирует с водородом, образуя аммиак:
N2 + 3H2 = 2NH3
При температуре электрической дуги он соединяется с кислородом, образуя оксид азота (II):
N2 + O2 = 2NO - Q
Карташова Л.А.
Свойства азота
Слайд 7Оксиды азота
Карташова Л.А.
Несолеобразующий оксид - «веселящий газ»
Бесцветный негорючий
газ с приятным сладковатым запахом и привкусом.
Несолеобразующий оксид, бесцветный
газ, плохо растворимый в воде. Плохо сжижается; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет.Кислотный оксид, бесцветный газ(при н.у) в твёрдом виде -синеватого цвета. Устойчив только при температурах ниже-4 °C
Кислотный оксид, «лисий хвост» бурый, очень ядовитый газ
Кислотный оксид. Бесцветные, очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив.
Слайд 8Аммиак
Карташова Л.А.
Аммиак – бесцветный газ с резким запахом, почти в
два раза легче воздуха. Аммиак нельзя вдыхать продолжительное время, т.к.
он ядовит. Аммиак очень хорошо растворяется в воде.В молекуле аммиака NH3 три ковалентные полярные связи, между атомом азота и атомами водорода.
или
Слайд 12Азотная кислота
Карташова Л.А.
Азотная кислота - бесцветная, дымящая на воздухе жидкость,
температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C с частичным разложением. Растворимость азотной
кислоты в воде неограничена.
Слайд 13Химические свойства азотной кислоты
Карташова Л.А.
Типичные свойства:
а) с основными и амфотерными
оксидами:
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
ZnO + 2HNO3 =
Cu(NO3)2 + H2Oб) с основаниями:
KOH + HNO3 = KNO3+H2O
в) вытесняет слабые кислоты из их солей:
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
При кипении или под действием света азотная кислота частично разлагается:
4HNO3 = 2H2O + 4NO2↑ + O2↑
Слайд 14Химические свойства азотной кислоты
Карташова Л.А.
разбавленная
концентрированная
1. С металлами до Н
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+4H2O+2NO↑
2.
С металлами после Н
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
3. С неметаллами
S+2HNO3= H2SO4+2NO↑
4. С органическими веществами
C2H6+HNO3=C2H5NO2
1.
С металлами до НZn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2NO↑
2. С металлами после Н
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
3. С неметаллами
S+6HNO3= H2SO4+6NO2↑+2H2O
4. Пассивирует железо, алюминий, хром
Слайд 16Вставьте пропущенные слова
В периодической системе Д.И. Менделеева азот
расположен в
2 периоде, V группе, главной
подгруппе. Его
порядковый номер 7 , относительнаяатомная масса 14 .
В соединениях азот проявляет степени окисления
+5, +4, +3, +2, +1, -3 . Число протонов в атоме азота 7 ,
электронов 7 , нейтронов 7 , заряд ядра +7 ,
электронная формула 1s22s22p3 Формула высшего
оксида N2O5 , его характер кислотный , формула
высшего гидроксида НNО3 , формула летучего
водородного соединения NН3 .
Карташова Л.А.
Слайд 17Распределите соединения азота по классам неорганических соединений
Карташова Л.А.
NH3
HNO3
NaNO3
N2O5
NO
HNO2
N2O3
HNO2
HNO3
N2O5
Fe(NO3)2
N2O
NO2
KNO3
NH3
Al(NO2)3
LiNO3
N2O5
Слайд 18Источники информации
Габриелян О. С. Химия. 9 класс:
http://ru.wikipedia.org/wiki
http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/324035
http://www.catalogmineralov.ru/mineral/50.html
http://chemmarket.info/
http://www.alhimikov.net/video/neorganika/menu.html
Карташова Л.А.
