1 Причина: Атомы выходят за пределы связей

и коэффициенту растяжения (сжатия) E, обратно пропорционально площади сечения S.
Коэффициент

растяжения (сжатия) – модуль Юнга – тензор

Коэффициент Пуассона — частное от деления относительного поперечного сжатия к относительному продольному растяжению. – нет зависимости от геометрии материала.

Хрупкое разрушение

Хрупкость - способность разрушаться без заметных остаточных деформаций.
Хрупкость  Пластичность

Температура 

Ковкость — способность подвергаться деформации под давлением и ударом (ковка, прокатка, волочение, прессование). Ковкость зависит от высокой пластичности, то есть способностью металла подвергаться деформации под давлением без разрушения, и низким сопротивлением деформации.
Ковкие металлы: сталь, латунь, дюралюминий, некоторые медные, алюминиевые, магниевые, никелевые сплавы.

части относительно другой. В результате работа, затрачиваемая на это перемещение,

рассеивается в виде тепла.

Как это? Механизм – скольжение или образование двойников.

Скольжение вдоль плоскости (110).

Изгиб кристалла в результате скольжения

на две составляющие. Не наблюдается в кубических кристаллах.

Впервые обнаружен датским

учёным Расмусом Бартолином в 1669 г.

Если луч света падает перпендикулярно к поверхности кристалла, то на этой поверхности он расщепляется на два луча. Первый луч продолжает распространяться, слабо отклоняясь на границе раздела из-за показателя преломления (обыкновенный - О), а второй - отклоняется в сторону (необыкновенный - е).

О

е

 - тензор!

и эллипс
О – по сфере,
Е – по эллипсу,
Эти волны поляризованы

в
Перпендикулярных плоскостях

Оптическая ось кристалла — направление в оптически анизотропном кристалле, по которому луч света распространяется, не испытывая двойного лучепреломления.

(n=2.6 – 3), минерал полупрозрачен в тонком слое (киноварь).
черта светлая

n = c/v – коэф. преломления

их визуальное восприятие человеком.
Зависит от:
соотношения прозрачности и коэффициента

преломления,
степени блеска,
Фактуры и дисперсности, примесей и дефектов,
Цветовой температуры

Цветовая температура — температура абсолютно черного тела (не обладающего отражательной способностью), испускающего излучение определенного цвета.

500 С – раскаленный металл;
1 700  С – яркая свеча;
5 000  С – солнце в полдень;
10 000  С – голубое небо зимой.

просвет» в различных направлениях.

Связано с тем, что лучи, поляризованные

в разных плоскостях, поглощаются веществом кристалла различно.

Цвет черты – (тонкий слой), как правило, постоянен, а для массивного образца цвет может меняться.

Цвет черты иногда совпадает с цветом минерала (киноварь, малахит), но нередко резко отличается от цвета минерала: например, зеленовато-чёрная черта у желтоватого пирита.

результате формирования тонкой прозрачной поверхностной оксидной пленки (которую называют побежалостью)

и интерференции света в ней. Чаще всего она появляется от термического воздействия.

повышением температуры до степени накаливания (по Видеману).

Причина – неравновесное состояние

возбуждения электронов в веществе.
Под действием: света, радиоактивного и рентгеновского излучений, электрического поля, при химических реакциях и при механических воздействиях.

Примеры люминесценции — свечение гниющего дерева, некоторых насекомых, экрана телевизора.

По длительности — флуоресценция (кратковременная) и фосфоресценция (длительная).

По механизму: резонансная, спонтанная, вынужденная и рекомбинационная – зависит от способа создать возбужденное состояние электрона.

разрядами при раскалывании кристаллов;
движением дислокаций при деформации. К примеру, при

раскалывании кристалла сахара получается красивая синеватая вспышка.

Пример триболюминесценции — эффект Коппа-Этчеллса (Kopp-Etchells effect). Один американский журналист заметил необычное свечение, возникающее при посадке или взлете вертолёта в пустыне из-за трения лопастей вертолета о частички песка и пыли в воздухе. Явление было им названо в честь двух американских солдат — Коппа и Этчелса — погибших в июле 2009 года в Афганистане.

стронция).

Причина – возбуждение молекул при деформациях и (вторичный эффект)

под действием ультразвуковых волн.

Спектры люминесценции при кристаллизации совпадают со спектрами фотолюминесценции этих же кристаллов, что свидетельствует об идентичности возбужденных состояний, хотя способы возбуждения различаются.

и свободной. Связанная, или кристаллизационная, вода входит в кристаллическую решётку

минералов, занимая в ней определённые места.

Кристаллогидраты — кристаллы, содержащие молекулы воды и образующиеся, если в кристаллической решетки катионы образуют более прочную связь с молекулами воды, чем связь между катионами и анионами в кристалле безводной соли. При низких температурах вода в кристаллогидратах может быть связана как с катионами, так и с анионами солей.

Примеры: гипс CaSO4·2H2O, карналлит MgCl2·KCl·6H2O, железный купорос FeSO4·7H2O, кристаллическая сода Na2CO3·10H2O.
Дегидратация (при нагреве) происходит ступенчато, например, для медного купороса:
CuSO4·5H2O =(105°C)= CuSO4·3H2O + 2H2O =150°C= CuSO4·H2O + 4H20 (белый) =250°C=
= CuSO4 + 5 H2O.
Ступенчатый характер реакции – из-за различных энергий связи молекул воды с веществом.

существенных ее составляющих.

а) в виде протонов (ионов H+ )

и (Н3О+). Пример: NaH(CO3) - нахколит (сем. Содовых минералов). Причем кислых солей (с Н+) крайне мало.
б) в виде группы (ОН)- - слюды, амфиболы, хлориты, эпидот, гидроокислы типа AlO(OH). Основные соли распространены чрезвычайно широко.

2) Вода кристаллизационная. × nН2О.
а) Кристаллогидратная вода. Пример: катионный подтип - бишофит MgCl2×6H2O, где каждый ион Mg2+ окружен 6 молекулами Н2О (образует комплексный ион).
Анионный подтип: большинство природных боратов и сода.
Иногда в соединениях присутствуют оба подтипа, например - CuSO4*5H2O, где четыре воды связаны с сульфат-ионом, а одна - с катионом меди.
б) Кристаллизационная вода цеолитного типа - в каналах. Особенность - если во всех предыдущих случаях вода удаляется из структуры с разрушением ее, то цеолитную воду можно удалять нагреванием без разрушения структуры - она будет испаряться через полости каркаса.
3) Несвязанная (адсорбционная) вода - очень слабо связана с минералом.
а) гигроскопичная,
б) коллоидная,
в) межслоевая (межплоскостная) - переходная между кристаллизационной и адсорбционной. Пример: слоистый алюмосиликат в виде двухмерных коллоидных частиц.

Г - ленточные;
- Д – листовые (слоистые);
- Е - каркасные.

- конечный мотив

- бесконечный
мотив

(SiO4) – оливин Mg2[SiO4]

Сдвоенный тетраэдр (Si2O7) –
Орто- и диортосиликаты.
6-ти членное

кольцо в структуре
берилла.

– все пироксены.
Например, диопсид СаMg[Si2O6].
Ленточные – сдвоенные цепочки.
Все амфиболы.
Например,

тремолит – Ca2Mg5[Si4O11]2(OH)2.

серпентины и глинистые минералы.
В отличие от остальных силикатов слюды

помимо кремния содержат алюминий, поэтому называются алюмосиликатами.

Пример:
каолинит Al4[Si4O10](OH)8.

- (AlSi3O8)-

Полевые шпаты.


Например,
Ортоклаз K[AlSi3O8].