Термодинамическое условие равновесия - rG = 0 (см.слайд 4 *)
Равновесие в обратимой реакции аA + bB сC + dD
Равновесие в обратимой реакции аA + bB сC + dD
rН00 (экзотерм.реакция) – K0(T) убывающая функция(при ↑Т, К0↓сдвиг ← rН00 (эндотерм.реакция) – K0(T) возрастающ. функция(при ↑Т, К0↑сдвиг →
Изотерма реакции T-const
К≡KX - концентрации задаются мольными долями [безразмерная величина]
К≡Kp - концентрации задаются парциальными давлениями - [(Па) ]
= (c+ d) - (a+ b)
К≡KC – концентрации задаются молярной концентрацией - [(моль/л) ]
р0 = 1,013105 Па - стандартное давление
Реакция аA + bB eE + dD
При t= 0 CA= (CA)0 CB= (CB)0 CE= 0 CD=0
Кр рi (парциальные давления) при V – const
(см. слайд 6):
2. Расчет КX или Кр кинетической
АВ = А + В
ni (число молей) САВ - z z z
t=0 САВ 0 0
Кислая среда [H+] > 10-7 т.е. (10-6,-5,-4 …); [OH–] < 10-7(10-8,-9,-10 …) [моль/л]
Щелочн.среда [H+] < 10-7(10-8,-9,-10 …); [OH–] > 10-7(10-6,-5,-4 …) [моль/л]
pH + pОH = 14
рН = –lg[aСкисл]
pH = 14 + lg[aCосн]
HAn H+ + An-
Кb1 >> Кb2
pH <7
4) Ka ; Kb
3) Ka0; Kb 0
Na3РO4 3Na+ + РO43-
Na3РO4+ H2O Na2HРO4+ NaOH
pH >7
Гидролиза нет
pH=7
NH4NO2 NH4+ + NO2-
pH7
(Na++Cl-)
Cu2+ + H2O CuOH+ + H+
РO43- + H2O HРO42-+ OH-
NH4+ + H2O NH4OH + H+
NO2- + H2O НNO2 + OH-
К=3
К=3–1=2
N2+3H2 2NH3
Число термодинамических степеней свободы - С
Число независимых параметров равновесия (p, T, C), которые могут произвольно изменяться (в определенном интервале) и при этом не изменяется число фаз в системе и ее строение
Правило фаз (находящихся в равновесии) Гиббса - С = К + 2 – Ф
Двухфазное равновесие
С = 2 + 2 – 2 = 2
1) ТЖ; Ж Г
2) Т Г
Ф=3 С = 2 + 2 – 3 = 1
P
Kэб [Ккг/моль]– эбуллиоскопическая постоянная растворителя
Понижение температуры кристаллизации раствора по сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально концентрации растворенного вещества
Kкр [Ккг/моль]– криоскопическая постоянная растворителя
Ткип = KэбСм
Ткр = KкрСм
АxВy x А+ + y В-
- степень диссоциации,
N0 - число молекул растворенного вещества; N0 (x + y )+(N0 - N0 ) - суммарное число частиц (ионов и недиссоциированных молекул)
m = x + y
Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:
Email: Нажмите что бы посмотреть