Азотная кислота.Соли азотной кислоты

Содержание

1. Азотная кислота.Соли азотной кислоты
2. Домашнее заданиеПараграф 19, 20 читать. Выписать схему
3. 1. Строение молекулы азотной кислоты.HNO31.Классифицируйте азотную кислоту
4. 2. Физические свойства азотной кислоты.
5. 3. Химические свойства азотной кислоты. 3.1. Общие с другими кислотамиНNO3ОСНОВНЫЙ ОКСИДоснованиеСОЛЬИНДИКАТОР
6. 3.2.. Особые свойства азотной кислоты. 1. Взаимодействие
7. 2. Разложение при нагревании.HNO3  NO2
8. Проверка составления УХР.4HNO3  4NO2 +2 Н2 О + O2
9. 3. Взаимодействие с неметаллами. Например: серой, фосфором,
10. Азотная кислота входит в состав сильного окислителя
11. О Радищеве А.Н.
12. NH3 --- NO--- NO2 --- HNO34. Получение в промышленности.
13. Выписать основные направления применения5. Применение (рис. 15 с. 56)
14. Скачать презентанцию

Домашнее заданиеПараграф 19, 20 читать. Выписать схему из параграфа 20 (разложение нитратов), круговорот азота в природе пересказ№1. Назвать соли: KNO3, Al(NO3)3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, CuSO4, Na2S, K2SO3.№2. Написать уравнения реакций в молекулярном

Главная
Разное
Азотная кислота.Соли азотной кислоты

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Азотная кислота.Соли азотной кислоты.
9 класс.

Слайд 2Домашнее задание
Параграф 19, 20 читать. Выписать схему из параграфа 20

(разложение нитратов), круговорот азота в природе пересказ
№1. Назвать соли: KNO3,

Al(NO3)3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, CuSO4, Na2S, K2SO3.
№2. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между азотной кислотой и а) гидроксидом натрия, б) карбонатом натрия, в) оксидом меди (II).
№3. Написать уравнения реакций разложения: NaNO3, Fe(NO3)3, Hg(NO3)2

Домашнее заданиеПараграф 19, 20 читать. Выписать схему из параграфа 20 (разложение нитратов), круговорот азота в природе пересказ№1.

Слайд 31. Строение молекулы азотной кислоты.
HNO3
1.Классифицируйте азотную кислоту по всем
известным

признакам:
А)Сила как электролита;
Б)Содержание кислорода в молекуле;
В)Основность азотной

кислоты.
2. Какой вид связи в молекуле азотной кислоты?
Чему равна валентность и степень окисления азота
в молекуле?
3.* Объясните схему образования молекулы
азотной кислоты с использованием понятия
о донорно-акцепторном механизме.

1. Строение молекулы азотной кислоты.HNO31.Классифицируйте азотную кислоту по всем известным признакам:А)Сила как электролита; Б)Содержание кислорода в молекуле;

Слайд 42. Физические свойства азотной кислоты.

Слайд 53. Химические свойства азотной кислоты. 3.1. Общие с другими кислотами
НNO3
ОСНОВНЫЙ

ОКСИД
основание
СОЛЬ
ИНДИКАТОР

Слайд 63.2.. Особые свойства азотной кислоты. 1. Взаимодействие с металлами.
HNO3 + Mе

 соль + вода+ продукт в таблице

3.2.. Особые свойства азотной кислоты. 1. Взаимодействие с металлами.HNO3 + Mе  соль + вода+ продукт в

Слайд 72. Разложение при нагревании.
HNO3  NO2 + H2O

+ O2

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Слайд 8Проверка составления УХР.
4HNO3  4NO2 +2 Н2 О + O2

Слайд 93. Взаимодействие с неметаллами. Например: серой, фосфором, бором.
Х+ HNO3

(конц)  NO2 +(Н2 О) + кислота

Слайд 10Азотная кислота входит в состав сильного окислителя «царской водки»
3 моль

НСl(конц.) + 1 моль НNO3(конц.)
Царская водка: растворяет благородные металлы.
HNO3 + 4HCl + Au = H[AuCl4] +

NO + 2H2O
4HNO3 + 18HCl + 3Pt = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O

Азотная кислота входит в состав сильного окислителя «царской водки»3 моль НСl(конц.) + 1 моль НNO3(конц.)Царская водка: растворяет благородные

Слайд 11О Радищеве А.Н.

Слайд 12NH3 --- NO--- NO2 --- HNO3

4. Получение в промышленности.

Слайд 13Выписать основные направления применения
5. Применение (рис. 15 с. 56)

Скачать презентацию

Разделы презентаций