Слайд 2Предмет биоорганической химии.
Строение и изомерия органических
соединений.
Химическая связь и взаимовлияние
атомов в органических соединениях.
Типы химических реакций.
Поли- и гетерофункциональные
соединения.
Основной учебник – Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия.
Текст лекций и пособие «Биоорганическая химия в
вопросах и ответах» размещены в ВК на странице Романцовой Светланы Валерьевны
Слайд 3Биоорганическая химия изучает строение и свойства веществ, участвующих в процессах
жизнедеятельности, в связи с познанием их биологических функций.
Основными объектами изучения
служат биологические полимеры (биополимеры) и биорегуляторы.
Биополимеры – высокомолекулярные природные соединения, являющиеся структурной основой всех живых организмов и играющие определенную роль в процессах жизнедеятельности. Это пептиды, белки, полисахариды, нуклеиновые кислоты и липиды, сами по себе не являющиеся высокомолекулярными соединениями, но в организме обычно связанные с другими биополимерами.
Биорегуляторы – соединения, которые химически регулируют обмен веществ. Это витамины, гормоны, синтетические биоактивные соединения, в том числе лекарственные вещества.
Слайд 4Совокупность химических реакций, протекающих в организме - это обмен веществ
или метаболизм. Вещества, образующиеся в процессе метаболизма - метаболиты.
МЕТАБОЛИЗМ =
КАТАБОЛИЗМ + АНАБОЛИЗМ
Катаболизм - реакции распада веществ, попадающих в организм с пищей. Как правило, они сопровождаются окислением органических соединений и протекают с выделением энергии.
Анаболизм - синтез сложных молекул из более простых, в результате осуществляется образование и обновление структурных элементов живого организма.
Метаболические процессы протекают с участием ферментов, т.е. специфических белков, которые играют роль катализаторов биохимических процессов (биокатализаторы).
Слайд 6Г О М О Л О Г И Ч Е
С К И Й Р Я Д
Ряд сходных
по строению соединений, обладающих близкими химическими свойствами, в котором отдельные члены ряда отличаются друг от друга лишь количеством групп -СН2-, называется гомологическим рядом, а группа СН2 – гомологической разностью.
У членов любого гомологического ряда большинство реакций протекает одинаково (исключение - первые члены рядов). Следовательно, зная химические реакции лишь одного члена ряда, можно предположить, какие превращения протекают и с остальными членами гомологического ряда.
Общая формула гомологического ряда отражает соотношение между атомами углерода и водорода у членов этого ряда.
Слайд 7Классификация органических соединений по строению углеродного скелета
Слайд 8Классификация органических соединений по наличию функциональных групп
Слайд 9НОМЕНКЛАТУРА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Слайд 10Номенклатура органических соединений
Слайд 11ИЗОМЕРИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Изомеры – соединения с одинаковым количественным и количественным
составом, отличающиеся последовательностью связывания атомов и (или) расположением их в
пространстве.
Поскольку строение изомеров разное, то и их химические или физические свойства отличаются.
Типы изомерии: структурная и стереоизомерия.
Структурная изомерия может быть трёх видов:
- изомерия углеродного скелета (изомеры цепи),
- изомеры положения кратных связей или функц. групп,
- изомеры функциональной группы (межклассовая).
Стереоизомерия (пространственная) подразделяется на конформационную и конфигурационную
Слайд 13ВОТ ТАКАЯ ГЕОМЕТРИЧЕСКАЯ ИЗОМЕРИЯ
Слайд 15ПРИЗНАКИ ОПТИЧЕСКОЙ АКТИВНОСТИ:
наличие асимм етрического атома углерода;
отсутствие элементов симметрии молекулы
Слайд 17Биологическая активность энантиомеров
Слайд 18Жертвы талидомида
Биологическая активность энантиомеров
ДАРВОН
анальгетик
НОВРАД
противокашле-вый
препарат
аспарагин
зеркало
L-аспарагин
(из спаржи)
горький вкус
D-аспарагин
(из горошка)
сладкий вкус
энантиомеры
Слайд 19Кислотность и основность органических соединений
Кислоты Брёнстеда — нейтральные молеку-
лы или
ионы, способные отдавать протон.
Типичные кислоты по Брёнстеду – карбоно-
вые кислоты.
Более слабые кислотные свойства имеют гидроксигруппы, а также тио-, амино- и иминогруппы.
Основания Брёнстеда — нейтральные молекулы или ионы, способные присоединять протон .
Типичные основания по Брёнстеду – амины.
Амфолиты – соединения, в
молекулах которых
присутствуют и кислотные
и основные группы.
Слайд 20Типы кислот и оснований по Брёнстеду
Слайд 21ОСНОВНЫЕ ЦЕНТРЫ В МОЛЕКУЛЕ НОВОКАИНА
Слайд 22Использование основных свойств для получения водорастворимых форм лекарственных препаратов
При
взаимодействии с кислотами образуются соединения с ионными связями – соли,
хорошо растворимые в воде.
Так, новокаин для инъекций
применяется в виде
гидрохлорида.
наиболее сильный
основный центр,
к которому присоединился
протон
Слайд 23Кислотно-основные свойства веществ и их поступление в организм
Всасывание препаратов кислотной
природы лучше происходит в желудке (pH 1-3), а основной -
в кишечнике (pH 7-8). В течение 1 часа из желудка крыс всасывается 60% ацетилсалициловой кислоты и только 6% анилина. В кишечнике крыс всасывается 56% от введенного анилина.
Слайд 24Типы реакций в органической химии
Органические реакции классифицируют по следующим признакам:
1. По электронной природе реагентов.
2. По изменению числа частиц
в ходе реакции.
3. По частным признакам.
4. По механизмам элементарных
стадий реакций.
Слайд 25В зависимости от электронной природы реагентов различают реакции: нуклеофильные, электрофильные
и свободнорадикальные
Свободные радикалы – это электронейтральные частицы, имеющие неспаренный электрон,
например: Cl, NO2. Свободнорадикальные реакции характерны для алканов.
Электрофильные реагенты – это катионы или молекулы, которые сами по себе или же в присутствии катализатора обладают повышенным сродством к электронной паре или отрицательно заряженным центрам молекул. К ним относятся катионы H+, Cl+, +NO2, +SO3H, R+ и молекулы со свободными орбиталями AlCl3, ZnCl2 и т.п.
Электрофильные реакции характерны для алкенов, алкинов, ароматических соединений (присоединение по двойной связи, замещение протона).
Нуклеофильные реагенты – это анионы или молекулы, имеющие центры с повышенной электронной плотностью. К ним относятся такие анионы и молекулы, как
HO-, RO-, Cl-, Br-, RCOO-, CN-, R-, NH3, C2H5OH и т.д.
Слайд 26По изменению
числа частиц в ходе
реакции различают
реакции замещения,
присоединения,
отщепления
(элиминирования),
разложения
Слайд 27Классификация реакций по частным признакам
Слайд 28Селективность реакций в органической химии
Реакционная способность всегда рассматривается только по
отношению к реакционному партнеру.
В ходе химического превращения обычно затрагивается не
вся молекула, а только ее часть — реакционный центр. В молекуле может присутствовать несколько неравноценных реакционных центров. Реакции могут приводить к изомерным продуктам.
Селективность реакции – качественная характеристика, означающая преимущественное протекание реакции по одному направлению из нескольких возможных.
Различают регио-, хемо- и стереоселективность реакции.
Слайд 29Селективность реакций в органической химии
Региоселективность — протекание реакции по одному
из нескольких реакционных центров молекулы.
СН3—СН2—СН3 + Вr2
СН3—СНВr—СН3 + НВr
Второй изомер, 1-бромпропан, практически не образуется.
Хемоселективность — предпочтительное протекание реакции по одной из родственных функциональных групп.
Стереоселективность — предпочтительное образование в реакции одного из нескольких возможных стереоизомеров.
Слайд 30Полифункциональные соединения содержат несколько одинаковых функциональных групп.
Гетерофункциональные соединения содержат несколько
различных функциональных групп.
Гетерополифункциональные
соединения содержат как
различные, так и одинаковые
функциональные группы.
Слайд 31СВОЙСТВА ПОЛИ- И ГЕТЕРОФУНКЦИОНАЛЬНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Каждая группа в поли- и гетерофункциональных
соединениях может вступать в те же реакции, что и соответствующая
группа в монофункциональных соединениях
Слайд 32СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПОЛИ- И ГЕТЕРОФУНКЦИОНАЛЬНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Реакции циклизации
Образование хелатных комплексов
Слайд 33Полифункциональные соединения как противоядия
Токсическое действие тяжёлых металлов состоит в связывании
тиольных групп белков. В результате ингибируются жизненно важные ферменты организма.
Принцип
действия антидотов – образование прочных комплексов с ионами тяжёлых металлов.