Разделы презентаций


Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД)

вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Вещества ЭлектропроводностьЭлектролитыНеэлектролитывещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток Ионная или ковалентнаясильно полярная связьКовалентная неполярнаяили мало полярная связь

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД).

Электролитическая диссоциация(ЭД).  Теория электролитической диссоциации (ТЭД).

Слайд 2вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток
Вещества
Электропроводность
Электролиты
Неэлектролиты
вещества,

растворы и расплавы которых не проводят электрический ток
Ионная

или ковалентная
сильно полярная связь

Ковалентная неполярная
или мало полярная связь

вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Вещества ЭлектропроводностьЭлектролитыНеэлектролитывещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический

Слайд 31) При растворении в воде эл-ты диссоциируют (распадаются) на ⊕

и ⊖ ионы. Процесс распада эл-та на ионы называют электролитической

диссоциацией (ЭД).

Основные положения ТЭД:

1) При растворении в воде эл-ты диссоциируют (распадаются) на ⊕ и ⊖ ионы. Процесс распада эл-та на

Слайд 41) Ориентация молекул воды.
2) Гидратация – взаимодействие воды и ионов.
3)

Диссоциация (распад) кристалла на ионы.
В раствор переходят гидратированные ионы.
Диссоциация ионных

соединений
1) Ориентация молекул воды.2) Гидратация – взаимодействие воды и ионов.3) Диссоциация (распад) кристалла на ионы.В раствор переходят

Слайд 51) Ориентация молекул воды вокруг полюсов эл-та.
2) Гидратация – взаимодействие

воды молекулы эл-та.
3) Ионизация молекулы эл-та.
4) Диссоциация (распад) молекулы эл-та

на ионы.
В раствор переходят гидратированные ионы.

Диссоциация соединений с ковалентной полярной связью:

1) Ориентация молекул воды вокруг полюсов эл-та.2) Гидратация – взаимодействие воды молекулы эл-та.3) Ионизация молекулы эл-та.4) Диссоциация

Слайд 62. Под действием электрического тока ⊕ заряженные ионы движутся к

⊖ заряженному полюсу – катоду, поэтому называют катионами, ⊖ заряженные

ионы движутся к ⊕ заряженному полюсу – аноду, поэтому называются анионами.

2. Под действием электрического тока ⊕ заряженные ионы движутся к ⊖ заряженному полюсу – катоду, поэтому называют

Слайд 83. ЭД – процесс обратимый для слабых эл-тов. (HNO2 ⇄

H+ + NO2-) 4. Не все эл-ты в равной степени диссоциируют

на ионы.

Количественная характеристика процесса диссоциации:

Степень диссоциации – отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе.

Сила электролита

3. ЭД – процесс обратимый для слабых эл-тов. (HNO2 ⇄ H+ + NO2-) 4. Не все эл-ты

Слайд 9Кислоты: H2SO4, HNO3, HCl, HBr,
Все щелочи: NaOH, KOH,
Все растворимые соли.
Кислоты:HF,

H3PO4
Кислоты: H2CO3, H2S, H2SiO3, HNO2 , CH3COOH, H2SO3
Вода,
Основания нерастворимые

в воде и NH4OH
Кислоты: H2SO4, HNO3, HCl, HBr,Все щелочи: NaOH, KOH,Все растворимые соли.Кислоты:HF, H3PO4Кислоты: H2CO3, H2S, H2SiO3, HNO2 , CH3COOH,

Слайд 10∗ Кислотами называют эл-ты, которые при дис-ции образуют катионы водорода

и анионы кислотного остатка:
HCl → H+ + Cl-
Многоосновные кислоты диссоциируют

ступенчато:
I H3PO4 ⇄ H+ + H2PO4-
II H2PO4- ⇄ H+ + HPO42-
По второй ступени дис-ция происходит слабее, по третьей при обычных условиях не происходит.

5. Химические св-ва р-ров эл-тов определяются св-ами тех ионов, которые образуются при дис-ции:

∗ Кислотами называют эл-ты, которые при дис-ции образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:HCl → H+ +

Слайд 11NaOH → Na+ + OH-
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
∗ Солями

называют эл-ты, которые при дис-ции образуют катионы металла (или аммония

NH4+) и анионы кислотного остатка. В отличие от кислот средние соли диссоциируют полностью и не ступенчато:
(NH4)3PO4 → 3(NH4)+ + PO43-
NaCl → Na+ + Cl-

∗ Основаниями называют эл-ты, которые при дис-ции образуют катионы металла и гидроксид-анионы:

NaOH → Na+ + OH-Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-∗ Солями называют эл-ты, которые при дис-ции образуют катионы

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика