будут получены его наименьшие частицы. - Так утверждал греческий философ
Демокрит за 400 лет до н.э. Он назвал эти частицы атомами (неделимый).- До каких пор можно делить порцию вещества?
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМА
Содержание
- 1. ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМА
- 2. - Вещество можно делить лишь до тех
- 3. Косвенные свидетельства сложности строения атомовФотоэффект ( А.Г.
- 4. Модели строения атомов«Пудинг с изюмом» (1902-1904 г.
- 5. В последующие годы некоторые положения теории Бора
- 6. Электрон в атоме можно рассматривать как частицу,
- 7. Важным следствием теории квантовой механики является то,
- 8. Главное и побочное квантовые числаГлавное квантовое число
- 9. Магнитное квантовое число Магнитное квантовое число mℓ
- 10. Спиновое квантовое числоСпиновое квантовое число ms –
- 11. Квантовые числа: резюме
- 12. Закономерности формирования электронных структурПринцип наименьшей энергии:
- 13. Правила КлечковскогоС ростом атомного номера элемента электронов
- 14. Функция радиального распределенияns > np > nd > nf(n-2)f ~ (n-1)d ~ ns < np
- 15. Слайд 15
- 16. Электронные конфигурации с повышенной устойчивостью p6 d10 f14 p3 d5 f7
- 17. Катионы d- и f-элементов
- 18. Периодический закон“Свойства элементов и свойства образуемых ими
- 19. атомные и ионные радиусыэнергия ионизациисродство к электронуэлектроотрицательностьПериодически меняющиеся свойства атомов
- 20. Радиусы химических элементов Радиус атома (иона) –
- 21. Энергия ионизации Энергия ионизации – это энергия, необходимая
- 22. Изменение энергии ионизации в периодах и группахАтомы благородных газов (ns2np6) имеют max Еион
- 23. Сродство к электрону Сродство к электрону - это
- 24. Сродство к электрону атомов элементов 2-го и
- 25. Электроотрицательность Электроотрицательность - свойство атома притягивать электроны от
- 26. увеличениеуменьшениеОЭО элементов по Л. Полингу
- 27. Скачать презентанцию
- Вещество можно делить лишь до тех пор, пока не будут получены его наименьшие частицы. - Так утверждал греческий философ Демокрит за 400 лет до н.э. Он назвал эти частицы атомами
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2- Вещество можно делить лишь до тех пор, пока не
Слайд 3Косвенные свидетельства сложности строения атомов
Фотоэффект ( А.Г. Столетов, 1889 г.)
Открытие
рентгеновского излучения (В.К. Рентген, 1895 г.)
Открытие электрона (Дж. Дж. Томсон,
1897 г.)Естественная радиоактивность (А. Беккерель, 1896 г.) – урановая смоляная руда: засвечивание фотопленки, ионизация газов, свечение флуоресцирующих веществ
Радиоактивность (М. Кюри, 1896-1898 гг.) – Po и Ra в составе урановых руд
Эксперименты Э. Резерфорда по рассеиванию α-частиц (1911 г.)
Вывод: α-частицы сталкиваются с другими положительно заряженными частицами большой массы (атомное ядро)
Слайд 4Модели строения атомов
«Пудинг с изюмом» (1902-1904 г. Дж. Томсон)
В центре
атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри
атома.Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре (масса электрона равна 1/1823 а.е.м.).
Вокруг ядра вращаются электроны. Их число равно положительному заряду ядра.
Планетарная (1911 г. Э. Резерфорд)
В 1913 г. Нильс Бор предположил, что электрон движется не по любым, а лишь по строго определённым («разрешённым»,«стационарным») орбитам, при этом не излучая и не поглощая энергии. Излучение происходит при перескоке с одной стационарной орбиты на другую порциями - квантами
Модель Бора (1913 г.)
Слайд 5В последующие годы некоторые положения теории Бора были переосмыслены и
дополнены. Наиболее существенным нововведением явилось понятие об электронном облаке, которое
пришло на смену понятию об электроне только как частице.Теорию Бора сменила квантовая теория, которая учитывает волновые свойства электрона и других элементарных частиц, образующих атом.
Квантово-механическая модель строения атома
1900г. М.Планк, квантовая теория света. Квант энергии Е = hν. Постоянная Планка h = 6,625·10-34 Дж·с.
1905 г. А. Эйнштейн. Корпускулярно- волновая природа света, фотоны Е = mc2
Уравнение де Бройля (1924 г.)
Принцип неопределённости Гейзенберга (1927 г.) - у атома нет чётких границ, электронное облако → вероятность
Слайд 6Электрон в атоме можно рассматривать как частицу, которая при движении
проявляет волновые свойства. Т.е. нельзя описать движение электрона в атоме
определенной траекторией (орбитой).2. Электрон в атоме может находиться в любой точке пространства вокруг ядра, однако вероятность его пребывания в разных местах атомного пространства различна.
Уравнение Шредингера (1925 г.)
Атомная орбиталь (АО) – граничная поверхность, внутри которой вероятность нахождения электрона составляет не менее 90 - 95%.
Слайд 7Важным следствием теории квантовой механики является то, что вся совокупность
сложных движений электрона в атоме описывается четырьмя квантовыми числами
Характеристика энергии
электрона и пространственное распределение вероятности нахождения его в атоме системой квантовых чиселСледствия теории квантовой механики
Слайд 8Главное и побочное квантовые числа
Главное квантовое число n определяет энергию
электрона и может принимать только целочисленные значения: 1, 2, 3
... и т. д.Каждому значению n соответствует определённый уровень энергии электрона: Е1 < Е2 < Е3< ... и т.д.
Побочное или орбитальное квантовое число ℓ также определяет энергию электрона и форму атомной орбитали.
Принимает целочисленные значения от 0 до (n–1)
Значение ℓ 0 1 2 3 4
Подуровень s р d f g
Энергия Еs < Ер < Еd < Еf
Слайд 9Магнитное квантовое число
Магнитное квантовое число mℓ характеризует количество и
ориентацию атомных орбиталей в пространстве и может принимать целочисленные значения
от ℓ до +ℓ, включая ноль. Всего принимает 2ℓ+1 значение.у s-подуровня – одна АО
у р-подуровня – три АО
у d-подуровня – пять АО
у f-подуровня – семь АО
осевые
биссектрисные
Слайд 10Спиновое квантовое число
Спиновое квантовое число ms – собственный магнитный момент
(спин)
имеет только два значения +½ и -½.
обозначение в
виде стрелок или . 
Слайд 12Закономерности формирования электронных структур
Принцип наименьшей энергии: электрон размещается на
АО c min энергией
Принцип Паули: в атоме не может быть
двух электронов с одинаковым набором 4-х кв.чисел Правило Гунда: на одном подуровне сумма спинов электронов максимальна
Слайд 13Правила Клечковского
С ростом атомного номера элемента электронов размещаются последовательно на
орбиталях, характеризуемых возрастанием суммы главного и орбитального квантовых чисел -
(n+l)2. При одинаковых значениях этой суммы раньше заполняется орбиталь с меньшим значением n
Слайд 18Периодический закон
“Свойства элементов и свойства образуемых ими простых и сложных
соединений стоят в периодической зависимости от их атомного веса”
Современная формулировка
ПЗ:Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда атомных ядер в результате периодического повторения электронных конфигураций внешнего энергетического уровня
Слайд 19атомные и ионные радиусы
энергия ионизации
сродство к электрону
электроотрицательность
Периодически меняющиеся свойства атомов
Слайд 20Радиусы химических элементов
Радиус атома (иона) – это расстояние от
ядра до максимума электронной плотности наиболее удаленной орбитали этого атома
(иона)при этом в группах А увеличение радиуса происходит в большей степени, чем в группах В
Слайд 21Энергия ионизации
Энергия ионизации – это энергия, необходимая для отрыва электрона
от атома и превращение атома в положительно заряженный ион
Э –
е = Э+, Еион [кДж/моль]Ионизационный потенциал – это разность потенциалов, при которой происходит ионизация
Слайд 22Изменение энергии ионизации в периодах и группах
Атомы благородных газов (ns2np6)
имеют max Еион
Слайд 23Сродство к электрону
Сродство к электрону - это энергия, выделяющаяся при
захвате электрона нейтральным атомом
Э + е = Э-
[кДж/моль]ΔНср(А) = -ΔНион(А–)
А(г) + е → А– (г), ΔНср(А)
А–(г) + е → А– (г), ΔНион(А–)
Слайд 24Сродство к электрону атомов элементов 2-го и 3-го периодов
Min (отрицательное)
СЭ наблюдается у атомов, имеющих завершенные ns2 и ns2np6 подуровни
Незначительно
СЭ у атомов с конфигурацией ns2np3 (устойчивый наполовину заполненный подуровень)Мах СЭ обладают атомы 7(А) группы – ns2np5
Слайд 25Электроотрицательность
Электроотрицательность - свойство атома притягивать электроны от других атомов, с
которыми он образует химическую связь в соединениях
ЭО по Маликкену:
ОЭО
по Полингу:По Полингу χ Li условно принята за 1, тогда χ F = 1005 /280 = 3,6. Т.о. получается безразмерная величина - относительная электроотрицательность (ОЭО)
