Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Галогены
Содержание
- 1. Галогены
- 2. 1. История открытия галогенов2. Положение в Периодической системе3. Химические свойства4. Применение5.Проверка знанийГалогены
- 3. ФторИстория открытия галогеновХлорБромЙодАстат
- 4. Слайд 4
- 5. В 1774
- 6. В 1825
- 7. В 1811
- 8. В
- 9. Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456710 Fфтор918.9984BrБром3579.904IИод53126.904ClХлор1735,453AtАстат8521098Галогены
- 10. Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798F199010
- 11. Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798Cl3517010
- 12. Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798Br8035010
- 13. Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798I12753010
- 14. Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798At21085010
- 15. Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен
- 16. Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен
- 17. Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен
- 18. Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен
- 19. Химические свойства Br2 - реакционноспособен
- 20. Химические свойства Br2 - реакционноспособен
- 21. Химические свойства I2 - химически наименее
- 22. Химические свойства I2 - химически наименее
- 23. F Кости, зубыСlКровь, желудочный сокBrРегуляция нервных процессовIРегуляция обмена веществ
- 24. Применение фтораТефлон ФреонОкислитель ракетного топливаЗаменитель кровиФториды
- 25. Применение хлораОтбеливателиПроизводство HClПолучение
- 26. Применение бромаЛекарственные препаратыКрасители ФотографияВетеренарные препаратыИнгибиторыПрисадки
- 27. Применение йодаЛекарственные препаратыФотографияКрасителиДезинфекция одеждыЭлектролампы
- 28. Скачать презентанцию
1. История открытия галогенов2. Положение в Периодической системе3. Химические свойства4. Применение5.Проверка знанийГалогены
Слайды и текст этой презентации
Слайд 21. История открытия галогенов
2. Положение в Периодической системе
3. Химические свойства
4.
Применение
Слайд 4 В 1886 году
французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до
температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.История открытия фтора
Анри Муассан
(1852 – 1907)
Слайд 5 В 1774 году шведский ученый
К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и
назвал "дефлогистированной соляной кислотой".В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).
В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.
История открытия хлора
Карл Вильгельм Шееле
(1742 – 1786)
Слайд 6 В 1825 году французский химик
А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он
назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный").История открытия брома
Антуан Жером Балар
(1802 – 1876)
Слайд 7 В 1811 году французский химик
Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от
своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне.В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).
История открытия йода
Бернар Куртуа (1777 – 1838 )
Слайд 8 В 1869 г Д.И.Мендеелеев
предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»).
Впервые астат был получен искусственно в 1940 г открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли) . Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами. В 1943-1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.
История открытия астата
Слайд 9Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
10
F
фтор
9
18.9984
Br
Бром
35
79.904
I
Иод
53
126.904
Cl
Хлор
17
35,453
At
Астат
85
210
9
8
Галогены
Слайд 10Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
F
19
9
0
10
Слайд 11Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
Cl
35
17
0
10
Слайд 12Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
Br
80
35
0
10
Слайд 13Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
I
127
53
0
10
Слайд 14Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
At
210
85
0
10
Слайд 15Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду,
при нагревании – даже с участием Au, Pt.
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
Na + F2 → H2 + F2 →
Mo + F2 → Xe + F2 →
Со сложными веществами:
H2O + F2 →
KCl + F2 →
KBr + F2 →
KI + F2 →
Слайд 16Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду,
при нагревании – даже с участием Au, Pt.
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 → 2HF
Mo + 3F2 → MoF6 Xe + 2F2 → XeF4
Со сложными веществами:
2H2O + F2 → 4HF + O2
2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF
2KBr + F2 → Br2 + 2КF
2KI + F2 → I2 + 2КF
Слайд 17Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2
и некот. др.)
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
Fe + Cl2 → H2 + Cl2 →
Cu + Cl2 → P + Cl2 →
Со сложными веществами:
H2O + Cl2 →
NaOH + Cl2 →
KBr + Cl2 →
KI + Cl2 →
Горение железа в хлоре
Слайд 18Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2
и некот. др.)
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl (tº, hυ)
Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб. Сl2)
Со сложными веществами:
H2O + Cl2 → HCl+HClO хлорная вода
2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода
2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl
2KI + Cl2 → I2 + 2КCl
Слайд 19Химические свойства
Br2 - реакционноспособен
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
Al + Br2 → H2 + Br2 →
Cu + Br2 → P + Br2 →
Со сложными веществами:
Br2 + H2O →
KI + Br2 →
Слайд 20Химические свойства
Br2 - реакционноспособен
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
2Al + 3Br2 → 2AlBr3 H2 + Br2 → 2HCl
Cu + Br2 → Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5
Со сложными веществами:
Br2 + H2O → HBr + HBrO бромная вода
2KI + Br2 → I2 + 2КCl
Слайд 21Химические свойства
I2 - химически наименее активен
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
Hg + I2 → H2 + I2 →
Al + I2 → P + Br2 →
Со сложными веществами:
I2 + H2O →
I2 + р-р крахмала →
Действие крахмала на йод
Слайд 22Химические свойства
I2 - химически наименее активен
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
Hg + I2 → HgI2 H2 + I2 → 2HCl (tº)
2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3
Со сложными веществами:
I2 + H2O → HI + HIO
I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание
Слайд 24Применение фтора
Тефлон
Фреон
Окислитель ракетного топлива
Заменитель крови
Фториды
в зубных пастах
Слайд 25Применение хлора
Отбеливатели
Производство
HCl
Получение брома,
йода
Дезинфекция воды
Органические растворители
Лекарственные препараты
Хлорирование органических веществ
Получение
неорганических хлоридов
Слайд 26Применение брома
Лекарственные препараты
Красители
Фотография
Ветеренарные препараты
Ингибиторы
Присадки
к бензину
