Гидролиз солей

приводящее к образованию слабой кислоты или слабого основания.

кислотой и сильным основанием. Например: нитрит натрия NaNO2.
Она образуется при

взаимодействии слабой азотистой кислоты и сильного основания – гидроксида натрия:
HNO2 + NaOH = NaNO2 + H2O (реакция нейтрализации)
Соль – сильный электролит. При ее диссоциации образуется катион сильного основания и анион слабой кислоты:
NaNO2  Na+ + NO2- (нитрит-ион)

взаимодействует с молекулой воды, отщепляет от нее катион водорода и

образует слабую азотистую кислоту:
NO2- + H+OH- ⇄ HNO2 + OH-
Это сокращенная ионная форма записи уравнения реакции гидролиза.
Она является наиболее наглядной и показывает:
1. по какому иону идет гидролиз (в данном случае – по нитрит-иону);
2. какой слабый электролит образуется (в данном случае – слабая азотистая кислота);
3. какова реакция среды (в данном случае – среда щелочная, потому что образуются гидроксид-ионы ОН-).

реакции в полной ионной форме, нужно в левую и правую

части уравнения в сокращенной ионной форме добавить противоионы:
Na+ + NO2- + HOH ⇄ HNO2 + OH- + Na+ (уравнение в полной ионной форме)
Противоионы не испытывают никаких изменений в процессе гидролиза (в данном случае противоионы – это катионы натрия Na+).
Соединяя ионы в соответствии со знаком заряда, получаем молекулярную форму уравнения:
Na+ + NO2- + HOH ⇄ HNO2 + OH- + Na+


NaNO2 + HOH ⇄ HNO2 + NaOH (уравнение в молекулярной форме)

это соли образованные слабым основанием и сильной кислотой.
Например, соль хлорид

аммония NH4Cl образуется при взаимодействии слабого основания – гидроксида аммония и сильной хлороводородной кислоты:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O (реакция нейтрализации)
При диссоциации этой соли образуется катион аммония NH4+ и хлорид-ион Cl-:
NH4Cl = NH4+ + Cl-
Гидролиз солей этого типа идет по катиону. Положительно заряженный катион аммония взаимодействует с молекулой воды, отщепляет от нее отрицательно заряженный гидроксид-ион и образует молекулу слабого основания – гидроксида аммония:
NH4+ + H+OH- = NH4OH + H+
Какова реакция среды в растворе этой соли?
Кислая, так как образуются катионы водорода Н+

Добавяя противоионы (Cl-) в левую и правую части уравнения реакции

гидролиза в сокращенной ионной форме, получаем уравнение реакции в полной ионной форме:
Cl- + NH4+ + HOH ⇄ NH4OH + H+ + Cl-
Соединяя ионы в соответствии со знаком заряда, получаем уравнение реакции в молекулярной форме:
NH4Cl + HOH ⇄ NH4OH + HCl

которые подвергаются гидролизу – это соли, образованные слабой кислотой и

слабым основанием.
Такие соли испытывают гидролиз и по катиону и по аниону.
Например, нитрит аммония NH4NO2, соль образованная слабым основанием – гидроксидом аммония NH4OH и слабой азотистой кислотой HNO2, испытывает гидролиз и по катиону и по аниону:
NH4+ + NO2- + H+OH- ⇄ NH4OH + HNO2
В результате гидролиза образуются два слабых электролита.

основанием
Реакция среды в растворах таких солей зависит от соотношения

констант диссоциации образующихся слабых электролитов.
Если константа диссоциации слабой кислоты больше константы диссоциации слабого основания,
Ккисл  Косн
то реакция среды кислая.
Если константа диссоциации слабого основания больше, чем константа диссоциации слабой кислоты
Ккисл  Косн
то среда щелочная.
Если константы диссоциации слабых кислоты и основания равны, то среда нейтральная.

катионы слабых многокислотных оснований (Fe3+, Al3+, Fe2+, Zn2+) и анионы

многоосновных слабых кислот (PO43-, SO32-, S2-, CO32-), гидролизуются ступенчато.
Например, хлорид железа (III) FeCl3 – соль слабого многокислотного основания гидроксида железа (III) и сильной хлороводородной кислоты подвергается гидролизу по катиону Fe3+.

HOH ⇄ FeOH2+ + H+ (сокращенная ионная форма)
3Cl- + Fe3+

+ HOH ⇄ FeOH2+ + H+ +3Cl- (полная ионная форма)
FeCl3 + HOH ⇄ FeOHCl2 + HCl (молекулярная форма)
2-я ступень гидролиза:
FeOH2+ + HOH ⇄ Fe(OH)2+ + H+ (сокращенная ионная форма)
2Cl- + FeOH2+ + HOH ⇄ Fe(OH)2+ + H+ +2Cl- (полная ионная форма)
FeOHCl2 + HOH ⇄ Fe(OH)2Cl + HCl (молекулярная форма)

+ H+ (сокращенная ионная форма)
Cl- + Fe(OH)2+ + HOH ⇄

Fe(OH)3 + H+ +Cl- (полная ионная форма)
Fe(OH)2Cl+ HOH ⇄ Fe(OH)3 + HCl (молекулярная форма)
Такая запись является сильно упрощенной.

сильным основанием, гидролизу не подвергаются.

гидролиза в растворах устанавливается равновесие, которое характеризуется константами гидролиза, которые

отличаются от обычных констант равновесия тем, что равновесная концентрация молекул воды, которая должна присутствовать в знаменателе константы равновесия, принимается постоянной величиной, переносится в левую часть уравнения и включается в константу гидролиза. Например, для реакции
NO2- + HOH ⇄ HNO2 + OH-

Кравн =

к общей концентрации соли в растворе:

из раствора в виде газа или осадка, то гидролиз протекает

необратимо.
Соли, подвергающиеся необратимому гидролизу, нельзя получить в водных растворах при помощи реакций обмена.
Например, при смешивании растворов хлорида алюминия и карбоната натрия вместо ожидаемого карбоната алюминия образуются осадок гидроксида алюминия и выделяется углекислый газ:
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2