и кристаллах вещества с помощью энергии электронов, входящих в состав
атомов.+
+
+
—
—
—
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Химическая связь — это связь между атомами, осуществляемая в молекулах и
Содержание
- 1. Химическая связь — это связь между атомами, осуществляемая в молекулах и
- 2. ИоннаяХимическая связьКовалентнаяМеталлическая
- 3. Ковалентная связь — химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар.
- 4. ПолярнаяКовалентная связьНеполярная
- 5. Молекула водородаКовалентная неполярная связь образуется между одинаковыми атомами элементов-неметаллов,
- 6. Полярная ковалентная связь может образовываться только между атомами разных элементов-неметаллов.фтороводородНF
- 7. Молекула фторводородаH11S1F91S2 / 2S2 2p5HFНеспаренный электронНеспаренный электрон
- 8. HF+→HF
- 9. Электроотрицательность — это способность атомов химического элемента
- 10. F→ O→ N → CI → Br
- 11. HF+→HFF→ O→ N → CI → Br
- 12. HF+→HF+-Частичный заряд, приобретаемый атомами, обозначается латинской буквой «дельта» — δ.
- 13. Смещение электроотрицательности в молекулах воды Н2О и оксида азота NOН2ОNO2H + O→HHδ+δ+→→Oδ-Nδ+Oδ-→
- 14. Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида
- 15. Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида
- 16. Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида
- 17. Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида
- 18. Валентность — это число ковалентных связей, которыми
- 19. Аммиак NH3NIIIHIВода H2O HIOIIОксид фосфора P2O5PVOIIЗапись валентности
- 20. Если валентность обоих элементов кратна какому-нибудь числу, то индексы записываются, уменьшенными на это число.SO3S2O6F2S2F2S2FSPl2O4PlO2
- 21. Al IIIS IIS VIS IV
- 22. По формуле также можно определить валентность одного элемента, если валентность другого известна.SO2II?4 : 1 = 4IV
- 23. Валентность, равная общему числу ковалентных связей, может быть различной у одного и того же элемента.
- 24. Скачать презентанцию
ИоннаяХимическая связьКовалентнаяМеталлическая
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3Ковалентная связь — химическая связь, возникающая в результате образования общих
электронных пар.
Слайд 5Молекула водорода
Ковалентная неполярная связь образуется между
одинаковыми атомами элементов-неметаллов,
Слайд 6Полярная ковалентная связь может образовываться
только между атомами разных элементов-неметаллов.
фтороводород
НF
Слайд 9Электроотрицательность — это способность атомов химического элемента смещать к себе
общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.
Слайд 10F→ O→ N → CI → Br → I →
S → C → Si →P → H
Ряд химических элементов,
расположенных в соответствии с уменьшением их электроотрицательностиС уменьшением электроотрицательности уменьшаются и способность атома смещать общую электронную пару ближе к своему ядру.
Слайд 13Смещение электроотрицательности в молекулах воды Н2О и оксида азота NO
Н2О
NO
2H
+ O
→
H
H
δ+
δ+
→
→
O
δ-
N
δ+
O
δ-
→
Слайд 14Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида серы SO2
1. Запись
электронных формул кислорода и серы.
O
(кислород)
6
O8
1S2 / 2S2 2p4
1S2
/ 2S2 2p6 / 3S2 3p4 S
(сера)
8
6
S16
Слайд 15Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида серы SO2
2. Изображение
расположения внешних электронов у знаков химических элементов кислорода и серы.
S
O
Слайд 16Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида серы SO2
3. Запись
электронно-структурной формулы образовавшейся молекулы оксида серы SO2
Слайд 17Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида серы SO2
3. Определение
по рассмотренному нами ранее химическому ряду электроотрицательности кислорода и серы
F→
O→ N → CI → Br → I → S → C → Si →P → H
Слайд 18Валентность — это число ковалентных связей, которыми атом одного химического
элемента связан с атомами этого же или других элементов.
Слайд 20Если валентность обоих элементов кратна какому-нибудь числу, то индексы записываются,
уменьшенными на это число.
SO3
S2O6
F2S2
F2S2
FS
Pl2O4
PlO2
Слайд 22По формуле также можно определить валентность одного элемента, если валентность
другого известна.
SO2
II
?
4 : 1 = 4
IV
Слайд 23Валентность, равная общему числу ковалентных связей, может быть различной у
одного и того же элемента.
