Разделы презентаций


ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ТОКА презентация, доклад

Содержание

Электрохимические процессы – это частный случай окислительно-восстановительных р-ций. ОВР можно осуществлять двумя способами: при прямом контакте окислителя и восстановителя, когда электроны переходят от восстановителя к окислителю непосредственно. при пространственном разделении окислителя

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ТОКА

ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ТОКА

Слайд 2Электрохимические процессы – это частный случай окислительно-восстановительных р-ций.
ОВР можно

осуществлять двумя способами:
при прямом контакте окислителя и восстановителя,

когда электроны переходят от восстановителя к окислителю непосредственно.
при пространственном разделении окислителя и восстановителя, когда электроны переходят по проводнику электрического тока - по внешней цепи.
Электрохимические процессы – это частный случай окислительно-восстановительных р-ций. ОВР можно осуществлять двумя способами: при прямом контакте окислителя

Слайд 4Устройства, в к-рых энергия химической р-ции непосредственного преобразуется в электри-ческую

энергию, называются химическими источниками электрической энергии или химическими источниками тока

(ХИТ).
В технике ХИТы, в которых протекают необратимые реакции принято называть гальваническими элементами: их нельзя перезаряжать и можно использовать однократно.
ХИТы, в которых протекают обратимые реакции, называют аккумуляторами: их можно перезаряжать и использовать многократно.
Устройства, в к-рых энергия химической р-ции непосредственного преобразуется в электри-ческую энергию, называются химическими источниками электрической энергии или

Слайд 5Схема гальванического элемента Даниэля-Якоби
Катод
Восстановление
Cu2+ + 2e → Cu
Анод
Окисление
Zn - 2e

→ Zn2+
(-) Zn│Zn2+││Cu2+│Cu (+)

Схема гальванического элемента Даниэля-ЯкобиКатодВосстановлениеCu2+ + 2e → CuАнодОкислениеZn - 2e → Zn2+ (-) Zn│Zn2+││Cu2+│Cu (+)

Слайд 6Двойной электрический слой. Электродный потенциал
Zn2+ + 2e ↔ Zn0
электрический потенциал

электрода, на котором одновременно и с равными скоростями протекают полуреакция

восстановления окисленной формы и обратная ей полуреакция окисления соответствующей восстановленной формы

Электродный потенциал зависит от:
1. Природы металла (он различен, например, у меди и железа);
2. Концентрации ионов металла в растворе
3. Температуры

Двойной электрический слой. Электродный потенциалZn2+ + 2e ↔ Zn0	электрический потенциал электрода, на котором одновременно и с равными

Слайд 7Гальваническая цепь для измерения стандартного электродного потенциала. Водородный электрод
Стандартный электродный

потенциал E0 – разность потенциалов между системой металл/раствор соли металла

и стандартным водородным электродом, измеренная в стандартных условиях (р = 1 атм, Т = 25оС, активности всех ионов 1 М)

Платиновый электрод, покрытый платиновым
порошком, в водном растворе кислоты с
а(Н+) = 1 моль/л и омываемый
газообразным водородом (р = 1 атм)
при 298 К

φ°(H+/H2) = 0 В (условно!)

(-) Pt│H2, 2H+││Mn+│M (+)

Гальваническая цепь для измерения стандартного электродного потенциала. Водородный электрод	Стандартный электродный потенциал E0 – разность  потенциалов между

Слайд 8Электрохимический ряд напряжений металлов
Mn+ + ne  M
Каждый впереди стоящий

металл вытесняет все последующие металлы из растворов и расплавов их

солей

Будет ли взаимодействовать Mg с раствором NiSO4?

Электрохимический ряд напряжений металловMn+ + ne  MКаждый впереди стоящий металл вытесняет все последующие металлы из растворов

Слайд 9Критерий протекания ОВР в стандартных условиях
ОВР протекает в прямом направлении

в стандартных условиях, если
ΔЕ° = Е°(Ок) – Е°(Вс) >

0 В

ОВР протекает в обратном направлении в стандартных условиях, если
ΔЕ° = Е°(Ок) – Е°(Вс) < 0 В


Критерий протекания ОВР  в стандартных условияхОВР протекает в прямом направлении в стандартных условиях, если 	ΔЕ° =

Слайд 11Уравнение Нернста
При изучении потенциалов различных электродных процессов установлено, что их

величины зависят от трех факторов:
от природы веществ - участников

электродного процесса,
от соотношения между концентрациями этих веществ и
от температуры системы.
Эту зав-сть выражает уравнение Нернста (В. Нернст, 1889 г.):
Уравнение НернстаПри изучении потенциалов различных электродных процессов установлено, что их величины зависят от трех факторов: от природы

Слайд 12Замечания
Уравнение Нернста отдельного электрода условились писать для процесса восстановления независимо

от того, в какую сторону сдвинуто равновесие, то есть под

знаком логарифма в уравнении Нернста в числителе стоит окисленная форма реагента, в знаменателе – восстановленная;

В дробном индексе Е и Еº над чертой ставится окисленная форма полуэлемента, под чертой – восстановленная;

Активности твердых веществ в уравнение Нернста не входят.
ЗамечанияУравнение Нернста отдельного электрода условились писать для процесса восстановления независимо от того, в какую сторону сдвинуто равновесие,

Слайд 13Электроды
Электродом    в электрохимии   называют   такую
систему, в которой токопроводящее вещество
помещено в

раствор или расплав электролита либо в газ.

В качестве   токопроводящего 

материала   может 
быть  использован твердый или жидкий металл,
различные соединения (оксиды, карбиды и др.),
неметаллические материалы (уголь, графит и др.),
полупроводники.
ЭлектродыЭлектродом    в электрохимии   называют   такуюсистему, в которой токопроводящее веществопомещено в раствор или расплав электролита либо в газ.

Слайд 14Классификация электродов

Классификация электродов

Слайд 15Электроды первого рода: Red-Ox электроды
Окислитель и восстановитель, как правило, находятся

в растворе, а фаза проводника первого рода выполнена из инертного

материала (например, Pt), которая выступает в качестве контакта и не участвует в электрохимической реакции.

Пример: Pt│Fe3+, Fe2+
хингидронный электрод

С6Н4(ОН)2            С6Н4О2 + 2Н+ + 2е

Электроды первого рода: Red-Ox электродыОкислитель и восстановитель, как правило, находятся в растворе, а фаза проводника первого рода

Слайд 17Электроды второго рода
Электродами второго рода являются электроды, в которых металл

покрыт малорастворимой солью этого металла и находится в растворе, содержащем

другую растворимую соль с тем же анионом. Электроды этого типа обратимы относительно аниона (т. е. его потенциал зависит от концентрации этого аниона).

Пример: серебро, покрытое пленкой хлорида серебра AgCl и помещенное в раствор хлорида калия (хлорсеребряный электрод)
Электроды второго родаЭлектродами второго рода являются электроды, в которых металл покрыт малорастворимой солью этого металла и находится

Слайд 18Стеклянный электрод
H+(aq) | стекло | HCl(aq) | AgCl | Ag
На

использовании стеклянного электрода основан метод pH-метрии

Стеклянный электродH+(aq) | стекло | HCl(aq) | AgCl | AgНа использовании стеклянного электрода основан метод pH-метрии

Слайд 19Биологические окислительно-восстановительные системы

Биологические окислительно-восстановительные системы

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика