ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ТОКА

осуществлять двумя способами:
при прямом контакте окислителя и восстановителя,

когда электроны переходят от восстановителя к окислителю непосредственно.
при пространственном разделении окислителя и восстановителя, когда электроны переходят по проводнику электрического тока - по внешней цепи.

энергию, называются химическими источниками электрической энергии или химическими источниками тока

(ХИТ).
В технике ХИТы, в которых протекают необратимые реакции принято называть гальваническими элементами: их нельзя перезаряжать и можно использовать однократно.
ХИТы, в которых протекают обратимые реакции, называют аккумуляторами: их можно перезаряжать и использовать многократно.

→ Zn2+
(-) Zn│Zn2+││Cu2+│Cu (+)

электрода, на котором одновременно и с равными скоростями протекают полуреакция

восстановления окисленной формы и обратная ей полуреакция окисления соответствующей восстановленной формы

Электродный потенциал зависит от:
1. Природы металла (он различен, например, у меди и железа);
2. Концентрации ионов металла в растворе
3. Температуры

потенциал E0 – разность потенциалов между системой металл/раствор соли металла

и стандартным водородным электродом, измеренная в стандартных условиях (р = 1 атм, Т = 25оС, активности всех ионов 1 М)

Платиновый электрод, покрытый платиновым
порошком, в водном растворе кислоты с
а(Н+) = 1 моль/л и омываемый
газообразным водородом (р = 1 атм)
при 298 К

φ°(H+/H2) = 0 В (условно!)

(-) Pt│H2, 2H+││Mn+│M (+)

металл вытесняет все последующие металлы из растворов и расплавов их

солей

Будет ли взаимодействовать Mg с раствором NiSO4?

в стандартных условиях, если
ΔЕ° = Е°(Ок) – Е°(Вс) >

0 В

ОВР протекает в обратном направлении в стандартных условиях, если
ΔЕ° = Е°(Ок) – Е°(Вс) < 0 В

величины зависят от трех факторов:
от природы веществ - участников

электродного процесса,
от соотношения между концентрациями этих веществ и
от температуры системы.
Эту зав-сть выражает уравнение Нернста (В. Нернст, 1889 г.):

от того, в какую сторону сдвинуто равновесие, то есть под

знаком логарифма в уравнении Нернста в числителе стоит окисленная форма реагента, в знаменателе – восстановленная;

В дробном индексе Е и Еº над чертой ставится окисленная форма полуэлемента, под чертой – восстановленная;

Активности твердых веществ в уравнение Нернста не входят.

раствор или расплав электролита либо в газ.

В качестве   токопроводящего 

материала   может 
быть  использован твердый или жидкий металл,
различные соединения (оксиды, карбиды и др.),
неметаллические материалы (уголь, графит и др.),
полупроводники.

в растворе, а фаза проводника первого рода выполнена из инертного

материала (например, Pt), которая выступает в качестве контакта и не участвует в электрохимической реакции.

Пример: Pt│Fe3+, Fe2+
хингидронный электрод

С6Н4(ОН)2            С6Н4О2 + 2Н+ + 2е

покрыт малорастворимой солью этого металла и находится в растворе, содержащем

другую растворимую соль с тем же анионом. Электроды этого типа обратимы относительно аниона (т. е. его потенциал зависит от концентрации этого аниона).

Пример: серебро, покрытое пленкой хлорида серебра AgCl и помещенное в раствор хлорида калия (хлорсеребряный электрод)

использовании стеклянного электрода основан метод pH-метрии