Исследовательская деятельность

Содержание

1. Исследовательская деятельность
2. ТеорияСвойства идеального газа:1. Собственный объем молекул газа
3. Изопроцессы
4. Уравнение состояния идеального газаУравнение, которое связывает параметры термодинамической системы, находящейся в состоянии равновесия
5. Формула Клапейрона - МенделееваP=nkTУниверсальная газовая постояннаяR =
6. Связь давления с импульсомИзвестно, что давление определяется,
7. Средняя квадратичная скорость молекул идеального газаV2 = 3kT/m=3RT/MСредняя кинетическая энергия
8. Эксперимент №1Цель: Провести опыт. Надуть шар в
9. ШагиНагреть бутылку кипяткомНадеть на бутылку шарикБыстро опустить бутылку в холодную водуРезультат после 3 шага
10. ШагиВытащить и нагреть, используя горячую водуРезультат после 4 шага
11. Объяснение После нагревания бутылки часть воздуха покинуло
12. Теория термодинамикиПервый закон термодинамики:Теплота, сообщаемая системе, расходуется
13. Второй закон термодинамики:Тепло передается от более горячему телу к более холодному – направление передачи тепла
14. Эксперимент №2
15. Слайд 15
16. Слайд 16
17. Не увидели такой график, т.к. температура меняется
18. Формулы для расчета теплоемкостиудельная теплоемкостьудельная теплоемкость при V=const удельная теплоемкость при p = const
19. Эксперимент №3Цель: Поиск удельной теплоемкости водыОборудование: Электрический чайник мощностью 2000Вт, термометр, 1л воды, термограф, секундомер
20. Ход работы:Наливаем в чайник воду и измеряем
21. Для более точных результатов повторяем пункты 1-4 два раза и заносим результаты в таблицу:
22. Зная, что общая теплоемкость рассчитывается
23. Погрешность вычисления
24. Сравнение температуры, показанной термометром и термограф
25. Слайд 25
26. ВыводВсе наблюдаемые тепловые явления объясняются динамикой молекул, из которых состоит вещество
27. Спасибо за внимание
28. Скачать презентанцию

ТеорияСвойства идеального газа:1. Собственный объем молекул газа мал по сравнению с объемом сосуда2. Между молекулами идеального газа отсутствует взаимодействие (кроме столкновений)3. Упругое столкновение между молекулами газа и со стенками сосуда

Главная
Разное
Исследовательская деятельность

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Исследовательская деятельность
№3 стол

Слайд 2Теория
Свойства идеального газа:
1. Собственный объем молекул газа мал по сравнению

с объемом сосуда
2. Между молекулами идеального газа отсутствует взаимодействие (кроме

столкновений)
3. Упругое столкновение между молекулами газа и со стенками сосуда

ТеорияСвойства идеального газа:1. Собственный объем молекул газа мал по сравнению с объемом сосуда2. Между молекулами идеального газа

Слайд 3Изопроцессы

Слайд 4Уравнение состояния идеального газа
Уравнение, которое связывает параметры термодинамической системы, находящейся

в состоянии равновесия

Уравнение состояния идеального газаУравнение, которое связывает параметры термодинамической системы, находящейся в состоянии равновесия

Слайд 5Формула Клапейрона - Менделеева
P=nkT
Универсальная газовая постоянная
R = 8,31 Дж/(моль·К) =

const
Постоянная Больцмана
k = R/Na = 1,38·10-23 Дж/К = const

Формула Клапейрона - МенделееваP=nkTУниверсальная газовая постояннаяR = 8,31 Дж/(моль·К) = const Постоянная Больцманаk = R/Na = 1,38·10-23

Слайд 6Связь давления с импульсом
Известно, что давление определяется, как
где F –

сила, S – площадь поверхности. В свою очередь сила –

это производная от импульса
. Поэтому, давление прямо пропорционально импульсу, которым обладают хаотически движущиеся молекулы

Также известно, что давление

Связь давления с импульсомИзвестно, что давление определяется, какгде F – сила, S – площадь поверхности. В свою

Слайд 7Средняя квадратичная скорость молекул идеального газа
V2 = 3kT/m=3RT/M

Средняя кинетическая энергия

Слайд 8Эксперимент №1
Цель: Провести опыт. Надуть шар в бутылке и вне

бутылки
Оборудование:
воздушный шар
стеклянная бутылка
горячая вода
холодная вода

Эксперимент №1Цель: Провести опыт. Надуть шар в бутылке и вне бутылкиОборудование: воздушный шар стеклянная бутылка горячая вода

Слайд 9Шаги
Нагреть бутылку кипятком
Надеть на бутылку шарик
Быстро опустить бутылку в холодную

воду
Результат после 3 шага

Слайд 10Шаги
Вытащить и нагреть, используя горячую воду
Результат после 4 шага

Слайд 11Объяснение
После нагревания бутылки часть воздуха покинуло бутылку. Сразу после

одевания шарика давление внутри бутылки равно атмосферному. При охлаждении бутылки

уменьшается давление воздуха внутри бутылки. За счет этого шарик втягивается во внутрь бутылки.
2. При нагревании бутылки увеличивается давление воздуха в ней, и шарик постепенно выходит из бутылки.

Формула Клапейрона- Менделеева

Объяснение После нагревания бутылки часть воздуха покинуло бутылку. Сразу после одевания шарика давление внутри бутылки равно атмосферному.

Слайд 12Теория термодинамики
Первый закон термодинамики:
Теплота, сообщаемая системе, расходуется на изменение ее

внутренней энергии и совершение работы против внешних сил

Теория термодинамикиПервый закон термодинамики:Теплота, сообщаемая системе, расходуется на изменение ее внутренней энергии и совершение работы против внешних

Слайд 13Второй закон термодинамики:
Тепло передается от более горячему телу к более

холодному – направление передачи тепла

Слайд 14Эксперимент №2

Слайд 15

Слайд 16

Слайд 17Не увидели такой график, т.к. температура меняется плавно из-за инерции

в системе источник тепла – приемник тепла

Слайд 18Формулы для расчета теплоемкости
удельная теплоемкость
удельная теплоемкость при V=const
удельная

теплоемкость при p = const

Слайд 19Эксперимент №3
Цель: Поиск удельной теплоемкости воды
Оборудование:
Электрический чайник мощностью 2000Вт,

термометр,
1л воды,
термограф,
секундомер

Эксперимент №3Цель: Поиск удельной теплоемкости водыОборудование: Электрический чайник мощностью 2000Вт, термометр, 1л воды, термограф, секундомер

Слайд 20Ход работы:
Наливаем в чайник воду и измеряем ее температуру.
Начинаем нагревать

воду приблизительно в течение минуты.
После нагревания измеряем температуру воды.
Находим

общую теплоемкость

Ход работы:Наливаем в чайник воду и измеряем ее температуру.Начинаем нагревать воду приблизительно в течение минуты.После нагревания измеряем

Слайд 21Для более точных результатов повторяем пункты 1-4 два раза и

заносим результаты в таблицу:

Слайд 22 Зная, что общая теплоемкость рассчитывается

,
вычитаем из нее теплоемкость чайника, которая примерно равна 1200 Дж/(кг∙°С), получаем, что удельная теплоемкость равна

Слайд 23Погрешность вычисления

Слайд 24Сравнение температуры, показанной термометром и термограф

Слайд 25

Слайд 26Вывод
Все наблюдаемые тепловые явления объясняются динамикой молекул, из которых состоит

вещество

Слайд 27Спасибо за внимание

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Исследовательская деятельность

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Исследовательская деятельность№3 стол

Слайд 2ТеорияСвойства идеального газа:1. Собственный объем молекул газа мал по сравнению

с объемом сосуда2. Между молекулами идеального газа отсутствует взаимодействие (кроме

Слайд 3Изопроцессы

Слайд 4Уравнение состояния идеального газаУравнение, которое связывает параметры термодинамической системы, находящейся

в состоянии равновесия

Слайд 5Формула Клапейрона - МенделееваP=nkTУниверсальная газовая постояннаяR = 8,31 Дж/(моль·К) =

const Постоянная Больцманаk = R/Na = 1,38·10-23 Дж/К = const

Слайд 6Связь давления с импульсомИзвестно, что давление определяется, какгде F –

сила, S – площадь поверхности. В свою очередь сила –

Слайд 7Средняя квадратичная скорость молекул идеального газаV2 = 3kT/m=3RT/MСредняя кинетическая энергия

Слайд 8Эксперимент №1Цель: Провести опыт. Надуть шар в бутылке и вне

бутылкиОборудование: воздушный шар стеклянная бутылка горячая вода холодная вода

Слайд 9ШагиНагреть бутылку кипяткомНадеть на бутылку шарикБыстро опустить бутылку в холодную

водуРезультат после 3 шага

Слайд 10ШагиВытащить и нагреть, используя горячую водуРезультат после 4 шага

Слайд 11Объяснение После нагревания бутылки часть воздуха покинуло бутылку. Сразу после