Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Кислородсодержащие органические соединения
Содержание
- 1. Кислородсодержащие органические соединения
- 2. Предельные одноатомные спирты. Спирты – это органические соединения,
- 3. Общая формула спиртов: R – ОН
- 4. Гомологический ряд спиртов.СН3 – ОН -метиловый спирт,
- 5. Изомерия спиртов. С4Н9О1)Изомерия углеродного скелета (прямая
- 6. 2)Изомерия по положению ОН- группы.СН3-СН2-СН2-СН2-ОН бутанол-1
- 7. Физические свойства спиртов.Низшие спирты – жидкости.Высшие (с
- 8. Водородная связьОбразуется между водородом и сильно Э.О.
- 9. Водородная связь
- 10. Химические свойства спиртов.Горение спиртов.С2Н5ОН + 3О2 →2СО2
- 11. 3. Дегидратация (отщепление воды).А) ВнутримолекулярнаяС2Н5ОН →
- 12. 4. Окисление оксидом меди (II) - образуются
- 13. 5. Реакция этерификации – взаимод. с карбоновыми
- 14. CН3 –СООН + НОСН3
- 15. Получение спиртов.Общие способы получения спиртов.Гидролиз галогеналкилов.
- 16. II. Частные способы получения спиртов.Каталитическое гидрирование СО.
- 17. Многоатомные спирты - это органические соединения, в
- 18. Многоатомные спирты.СН2 – ОН этиленгликольСН2
- 19. Физические свойства. Этиленгликоль и глицерин –
- 20. Химические свойства.Взаимод. с Na и галогеноводородами –
- 21. 2. Взаимод. глицерина с азотной кислотой. нитроглицеринвзрывчатое вещество
- 22. Получение многоатомных спиртов.Окисление этилена раствором КMnO4 –
- 23. 2. Гидратация галогеналкилов. СН2
- 24. Задание.Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно
- 25. Скачать презентанцию
Предельные одноатомные спирты. Спирты – это органические соединения, в молекулах которых содержится одна или несколько гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Предельные одноатомные спирты.
Спирты – это органические соединения, в молекулах которых
содержится одна или несколько гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.
Слайд 3Общая формула спиртов:
R – ОН общая
формула спиртов
СnH2n+1OH
R – углеводородный радикал
ОН –функциональная
группа спиртов
Слайд 4Гомологический ряд спиртов.
СН3 – ОН -метиловый спирт, метанол
С2Н5 –ОН –этиловый
спирт, этанол
С3Н7 –ОН -пропиловый спирт, пропанол
С4Н9 –ОН -бутиловый спирт,
бутанол
Слайд 5Изомерия спиртов.
С4Н9О
1)Изомерия углеродного скелета (прямая или разветвленная цепь
углеродных атомов).
СН3-СН2-СН2-СН2-ОН бутанол-1
СН3-СН-СН2-ОН
ǀ
2-метилпропанол-1СН3
Слайд 62)Изомерия по положению ОН- группы.
СН3-СН2-СН2-СН2-ОН бутанол-1 первичный
СН3-СН-СН2-СН3
бутанол-2
ǀ вторичныйОН
3) Спирты изомерны простым эфирам.
СН3-СН2-ОН СН3-О-СН3
этанол (спирт) диметиловый эфир
Слайд 7Физические свойства спиртов.
Низшие спирты – жидкости.
Высшие (с С12 Н25ОН) –
твердые вещества.
С увеличением молекулярной массы спиртов повышаются их t кип.
СН3ОН
– метанол (древесный спирт) - очень ядовит!
Слайд 8Водородная связь
Образуется между водородом и сильно Э.О. элементами (О,F,N).
Водородная связь
образуется по донорно-акцепторному механизму, является в 20 раз слабее ковалентной
связи, ее значение заключается в том, что она ассоциирует (удерживает) молекулы друг возле друга.
Слайд 10Химические свойства спиртов.
Горение спиртов.
С2Н5ОН + 3О2 →2СО2 + 3Н2О
2. Взаимодействие
с Na – образуются алкоголяты.
2R – OH + 2Na →
2R – ONa + H2↑алкоголят Na
2 С2Н5ОН + 2Na → 2С2Н5– ONa + H2↑
этилат Na
Слайд 113. Дегидратация (отщепление воды).
А) Внутримолекулярная
С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О
этилен
Б) Межмолекулярная – образуются простые эфиры.
R – OH + HO – R → R-O-R' + H2O
С2Н5ОН + HOС2Н5 → С2Н5-O-С2Н5 + Н2О
диэтиловый эфир
Н2SO4, t
Слайд 124. Окисление оксидом меди (II) - образуются альдегиды.
С2Н5ОН + CuO → + H2O + Cu
этанол этаналь
(уксусный альдегид)
t
Слайд 135. Реакция этерификации – взаимод. с карбоновыми кислотами – образуются
сложные эфиры.
кислота спирт сложный
эфир
Слайд 15Получение спиртов.
Общие способы получения спиртов.
Гидролиз галогеналкилов.
С2Н5I +
HOH → С2Н5OH + HI
C3H7Cl + HOH
→ C3H7OH + HCl2. Гидратация алкенов.
Н2С=СН2 + HOH → Н3С-СН2ОН
Н3РО4, t=300⁰c
P=80aтм
Слайд 16II. Частные способы получения спиртов.
Каталитическое гидрирование СО.
СО + 2Н2 → СН3ОН
метанол2. Спиртовое брожение глюкозы.
С6Н12О6 → 2 С2Н5ОН + 2СО2
глюкоза этиловый спирт
t=400⁰C,р=250 атм
ZnО,Сr2О3
ферменты
Слайд 17Многоатомные спирты -
это органические соединения, в молекулах которых содержится
несколько гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.
Слайд 18Многоатомные спирты.
СН2 – ОН этиленгликоль
СН2 – ОН
(представитель
двухатомных спиртов – гликолей)
СН2 – ОН
СН
– ОН глицерин СН2 – ОН (трехатомный спирт)
Слайд 19Физические свойства.
Этиленгликоль и глицерин – б/ц сиропообразные жидкости
сладковатого вкуса. Хорошо растворяются в воде и в этаноле.
t кип этиленгликоля = 197,6⁰Сt кип глицерина = 290⁰С
Слайд 20Химические свойства.
Взаимод. с Na и галогеноводородами – как одноатомные спирты.
Качественная
реакция на многоатомные спирты – вз. со свежеполученным осадком Сu(ОН)2
.Ярко-синий раствор
Осадок
голубогоцвета
Н
Слайд 22Получение многоатомных спиртов.
Окисление этилена раствором КMnO4 – получение этиленгликоля.
3СН2=СН2 +
2КMnO4 + 4 H2O →
→ 3 СН2 - СН2 +2MnO2 + 2КОН ОН ОН
этиленгликоль
Слайд 24Задание.
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а)
этилен → этанол → этаналь
б) этанол → этилен
→ этиленгликоль
