Коллигативные свойства растворов

Содержание

1. Коллигативные свойства растворов
2. Эбулиоскопия; криоскопия.Вант - Гофф:
3. Р0∙ определяется концентрацией в организме всех
4. Вант – Гофф: i=
5. Скачать презентанцию

Эбулиоскопия; криоскопия.Вант - Гофф: С1 С1

Главная
Разное
Коллигативные свойства растворов

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Коллигативные свойства растворов: Неэлектролиты:
Вант - Гофф: Р0 -Р1/ Р0

=N
Рауль:
Δt к р-ра= Kэ∙N=
=Kэ∙ m г. р-ра∙ 1000

г. р-ля/ M в-ва∙ m г. р-ля 0С
Kэ =RT2 / l ; Kэ (H0H) = 0,520С
Δt з р-ра= K к∙N=
= Kк∙ m г. в-ва∙ 1000 г. р-ля/M в-ва∙ m 2 р-ля 0С
Kк =RT2 / r ; K к(H0H) = 1,860С

Коллигативные свойства растворов: Неэлектролиты: Вант - Гофф: Р0 -Р1/ Р0 =NРауль: Δt к р-ра= Kэ∙N= =Kэ∙

Слайд 2
Эбулиоскопия; криоскопия.
Вант - Гофф:

С1

С1 С1 С6 H12 O6

С2 С2 С2

С1 =С2 С1 <С2 С1 >С2

Явление осмоса

Р0∙= См RT= m г. р-ра / M в-ва∙ V(л) ∙R ∙Т
если Р0. в атм. R= 0,082 Дж/моль ∙ 0К
если Р0. в Паскалях R= 8,31 Дж/моль ∙ 0К

Эбулиоскопия; криоскопия.Вант - Гофф: С1

Слайд 3
Р0∙ определяется концентрацией в организме всех растворённых веществ: электролитов,

неэлектролитов органического и неорганического
характера, белков, полисахаридов, нуклеиновых кислот.
Электролиты:

i

= Δt к практ. / Δt к (Рауль) =
=Δt з практ. / Δt к (Рауль)=
= Р0. практ / Р0(Вант. - Гофф)

Р0∙ определяется концентрацией в организме всех растворённых веществ: электролитов, неэлектролитов органического и неорганического характера, белков,

Слайд 4
Вант – Гофф:
i= 1 +

Lд(S-1)
Пример: рассчитать степень диссоциации гидроксида натрия (NaOH), если

в 200г. воды растворено его 8 г.,и раствор замерзает при
tз = -3,260С
Для растворов электролитов:
Δt к = i ∙ Kэ ∙ m г. р-ра∙ 1000 г. р-ля/ M в-ва∙ m г. р-ля 0С
Δt з= i ∙ Kк ∙ m г. р-ра∙ 1000 г. р-ля/ M в-ва∙ m г. р-ля 0С
Р0. = i ∙ См RT= m г. р-ра / M в-ва∙ V(л) ∙R ∙Т