Кристаллические решетки

представления о типах кристаллических решеток
Установить взаимосвязь между строением и свойствами

веществ
Дать представление о законе постоянства состава

Твердое вещество

Аморфное

нет определенной tпл,
расположение частиц в них
строго не упорядоченно


смола
стекло
пластилин
воск
пластмассы

Кристаллическое

определенная tпл, правильное
расположение частиц, из которых они построены: атомов, ионов, молекул


хлорид натрия
графит металлы

молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц

называют узлами кристаллической решётки.

(прежде всего от того, какие частицы находятся в ее узлах).

гидроксиды металлов.
Рассмотрим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого

находятся ионы хлора и натрия. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые. Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи.

Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью.

отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями.
В природе

встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз.
Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью.
Алмаз - самый твёрдый природный материал.

и ионы металла. Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость,

металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность

молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и

неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные.
Вещества с МКР непрочные,имеют малую твёрдость, низкую температуру плавления,летучие,способны к возгонке при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии .

их свойства, или наоборот: если известны свойства веществ, то можно

определить строение.

Жозеф Луи Пруст. 1808 г.
родился 26 сентября 1754 г.

в небольшом городке Анжере в семье аптекаря
1775 г. он был назначен на должность управляющего аптекой больницы Сальпетриер
1777 г. Пруст получил приглашение на кафедру химии и металлургии недавно основанной Королевской семинарии в Вергаре (Испания)
1785 г. король Испании Карл III пригласил Пруста на должность профессора химии Артиллерийской школы в Сеговии
В дальнейшем Пруст руководил кафедрами химии в университете Саламанки (1789), а затем Мадрида (1791–1808).

SO3:
1.Конкретное вещество серный газ, или оксид серы(VI).
2.Тип веществасложное;

классоксид.
3. Качественный составсостоит из двух элементов: серы и кислорода.
4. Количественный составмолекула состоит из1 атома серы и 3 атомов кислорода.
5.Относительная молекулярная массаMr(SO3)= 32 + 3  16 = 80
6. Молярная массаМ(SO3) = 80 г/моль
7. Много другой информации