TheSlide.ru

лекция 12. Комплексные соединения

Содержание

1. лекция 12. Комплексные соединения
2. КС– это такие соединения, в узлах кристаллической
3. Примеры реакций комплексообразованияHgI2 + 2KI = K2[HgI4]KF + BF3 = K[BF4]Al(OH)3+ NaOH = Na[Al(OH)4]AgCl + 2NH3=[Ag(NH3)2]Cl
4. Кристаллогидраты: CuSO4•5H2O [Cu(H2O)4]SO4  Н2О
5. Альфред ВернерШвейцарский химик, 1893г
6. Составные части комплексных соединений [Co+3 (NH3) 6]3+Cl3ЦентральныйатомЛигандыВнутреняя сфера Внешняя сфера Координационное число
7. Характеристика центрального атома Комплексообразующая способность элементовf > d > p > s
8. Важнейшие характеристики центрального атома :Степень окисления Координационное число Ионный потенциал
9. Степень окисленияПоложительнаяK3[Fe3+(CN)6], K4[Fe2+(CN)6], Cs[Xe+6F7], К[BF4]Отрицательная [N -3H4 ] ClНулевая [Cl2(H2O)4]
10. Координационное число (КЧ) Это число атомов или групп атомов, непосредственно связанных с центральным атомом
11. - от размеров центрального атома и
12. Na[BF4] Na3[AlF6]rB3+ = 0,02 нмrAl3+ = 0,057 нм
13. Na3[AlF6]
14. - от степени окисления центрального атома:
15. К.ч. устойчивого комплекса, как правило, в два раза больше степени окисления ц.а.КЧ = 2ZЭмпирическое правило:
16. Al(OH)3 + NaOH= Na[Al(OH)4] Al(OH)3 +3 NaOH= Na3[Al(OH)6]- концентрации исходных компонентов :
17. Характеристика лигандов
18. ЛигандыNH3, H2O, CO, NO, N2, O2 и
19. Классификация КС по природе лигандов
20. -монодентатные лиганды, содержат 1 донорный атом
21. -бидентатные лиганды, содержат 2 донорных атома и
22. H2N-CH2-CH2-NH2 H2N-CH2COO- H (амбидентатный) различные донорные атомы
23. -полидентатные лиганды:СН2 - СH – CH2 NH2 NH2 NH2 триаминопропан
24. ЭДТА (этилендиаминтетраацетат –анион)-OOCH2C
25. Этилендиаминовый комплекс платины(IV):Chela (греч.) - клешня
26. Природа химической связи в комплексных соединениях
27. Zn2+ + 4 NH3 [Zn(NH3)4]2+
28. Zn0:1s22s22p63s23p64s23d104p0 Zn2+:1s22s22p63s23p64s03d104p03d4s4pZn2+:•••••••• Zn (NH3)42+sp3
29. 3d4s4pCr3+:••••••••Cr(H2O)6 3+••••d2sp3
30. Zn2+••••••••N H3N H3N H3H3N2+
31. 1. По заряду внутренней сферыКлассификация комплексных соединений
32. [Cu(NH3)4]SO4 Na3[Co(NO2)6]
33. 2. По природе лиганда:Гидроксокомплексы ( ОН-)Аквакомплексы (Н2О)Аммиакатные
34. Номенклатура комплексных соединений
35. Слайд 35
36. [Cu(NH3)4]SO4Na3[Co(NO2)6] [Pt(NH3)2Cl2] [Cr(H2O)2(NH3)3 Cl]Br2Сульфат тетраамминмеди (II)Гексанитрокобальтат (III) натрияДихлородиамминплатинаБромид хлородиакватриамминхрома (III)
37. Диссоциация комплексных соединений
38. K4 [Fe(CN)6]Ионная связь (диссоциация по типу сильного электролита)
39. K4 [Fe(CN)6] 4 K+ + [Fe(CN)6 ] 4- первичная диссоциация
40. [Fe(CN)6 ] 4-  Fe2+ +6(CN)- вторичная диссоциацияКонстанта нестойкости (Кн):Kн = 1∙10-31 (очень прочный комплекс)
41. [Ni(NH3)6]2+ Кн = 2*10-9 (непрочный комплекс)Куст.=1/ Кн
42. Кн и Ку относятся только к комплексному иону!Не забывайте !
43. Разрушение комплексных соединенийТруднорастворимый осадокСлабый электролитОкислить или восстановитьВыделить в виде газаСвязать в более прочный комплекс
44. [Ag (NH3)2]+ Ag+ + 2 NH3 Кн = 9,3 ·10-8
45. [Ag (NH3)2]++ KI =AgI+ NH3 +K+
46. [Ag (NH3)2]+ Ag+ + 2 NH3
47. Биологическая роль комплексных соединений
48. Активный центр миоглобина – макроциклическое соединение – гем:
49. Mb + O2  MbO2Создаёт депо кислорода в мышцах
50. Гемоглобин:Hb + 4 O2  Hb (O2)4
51. Зеленый пигмент растений –хлорофилл: Синтезирует реакцию фотосинтеза
52. Витамин В12
53. Применение комплексных соединений в медицине
54. -комплексоны: (тетацин)-OOCH2C
55. -противоопухолевый препарат: цис-изомер дихлородиамминплатины (цис-платин) цис- [Pt(NH3)2Cl2] цис- [Pt(NH3)4Cl2]
56. Слайд 56
57. Скачать презентанцию

КС– это такие соединения, в узлах кристаллической решётки которых находятся комплексы или комплексные ионы, способные к самостоятельному существованиюЧугаев Л.А.Комплексные соединения (КС) – это продуктсочетания простых соединений, способных к самостоятельному существованию

Главная
Разное
лекция 12. Комплексные соединения

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1 лекция 12. Комплексные соединения

лекция 12. Комплексные соединения

Слайд 2КС– это такие соединения, в узлах кристаллической решётки которых находятся

комплексы или комплексные ионы, способные к самостоятельному существованию
Чугаев Л.А.
Комплексные соединения

(КС) – это продукт
сочетания простых соединений, способных
к самостоятельному существованию

КС– это такие соединения, в узлах кристаллической решётки которых находятся комплексы или комплексные ионы, способные к самостоятельному

Слайд 3Примеры реакций комплексообразования
HgI2 + 2KI = K2[HgI4]
KF + BF3 =

K[BF4]
Al(OH)3+ NaOH = Na[Al(OH)4]
AgCl + 2NH3=[Ag(NH3)2]Cl

Примеры реакций комплексообразованияHgI2 + 2KI = K2[HgI4]KF + BF3 = K[BF4]Al(OH)3+ NaOH = Na[Al(OH)4]AgCl + 2NH3=[Ag(NH3)2]Cl

Слайд 4Кристаллогидраты: CuSO4•5H2O [Cu(H2O)4]SO4  Н2О

Н - связь

Примеры нейтральных комплексных соединений
[Pt(NH3)2 Cl2 ]0 [Ni(CO)4]

Кристаллогидраты: CuSO4•5H2O [Cu(H2O)4]SO4  Н2О

Слайд 5Альфред Вернер
Швейцарский химик, 1893г

Альфред ВернерШвейцарский химик, 1893г

Слайд 6Составные части комплексных соединений
[Co+3 (NH3) 6]3+Cl3
Центральный
атом
Лиганды
Внутреняя сфера
Внешняя
сфера

Координационное
число

Составные части комплексных соединений [Co+3 (NH3) 6]3+Cl3ЦентральныйатомЛигандыВнутреняя сфера Внешняя сфера Координационное число

Слайд 7Характеристика центрального атома
Комплексообразующая способность
элементов
f > d > p

Характеристика центрального атома Комплексообразующая способность элементовf > d > p > s

Слайд 8Важнейшие характеристики центрального атома :
Степень окисления
Координационное число
Ионный потенциал

Важнейшие характеристики центрального атома :Степень окисления Координационное число Ионный потенциал

Слайд 9Степень окисления
Положительная
K3[Fe3+(CN)6], K4[Fe2+(CN)6],
Cs[Xe+6F7], К[BF4]
Отрицательная
[N -3H4 ] Cl
Нулевая
[Cl2(H2O)4]

Степень окисленияПоложительнаяK3[Fe3+(CN)6], K4[Fe2+(CN)6], Cs[Xe+6F7], К[BF4]Отрицательная [N -3H4 ] ClНулевая [Cl2(H2O)4]

Слайд 10Координационное число (КЧ)
Это число атомов или групп атомов, непосредственно

связанных с центральным атомом

Координационное число (КЧ) Это число атомов или групп атомов, непосредственно связанных с центральным атомом

Слайд 11- от размеров центрального атома и лигандов.
Лат. liganda

-то, что должно быть связано
КЧ зависит:

- от размеров центрального атома и лигандов. Лат. liganda -то, что должно быть связано КЧ зависит:

Слайд 12Na[BF4] Na3[AlF6]
rB3+ =

0,02 нм
rAl3+ = 0,057 нм

Na[BF4] Na3[AlF6]rB3+ = 0,02 нмrAl3+ = 0,057 нм

Слайд 13Na3[AlF6] Na

[AlCl4]
Al3+
rF_ = 0,133 нм
rCl- = 0,181 нм

Na3[AlF6] Na [AlCl4] Al3+rF_ = 0,133 нмrCl- = 0,181

Слайд 14- от степени окисления центрального атома:

- от степени окисления центрального атома:

Слайд 15К.ч. устойчивого комплекса, как правило, в два раза больше степени

окисления ц.а.
КЧ = 2Z
Эмпирическое правило:

К.ч. устойчивого комплекса, как правило, в два раза больше степени окисления ц.а.КЧ = 2ZЭмпирическое правило:

Слайд 16Al(OH)3 + NaOH= Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 +3 NaOH= Na3[Al(OH)6]
- концентрации исходных

компонентов :

Al(OH)3 + NaOH= Na[Al(OH)4] Al(OH)3 +3 NaOH= Na3[Al(OH)6]- концентрации исходных компонентов :

Слайд 17Характеристика лигандов

Характеристика лигандов

Слайд 18Лиганды
NH3, H2O, CO,
NO, N2, O2
и др.
Cl-, Br-, I-,

OH-,
SO42-,CO32-, C2O42-
и др.
Крайне редко лигандами могут быть катионы

ЛигандыNH3, H2O, CO, NO, N2, O2 и др.Cl-, Br-, I-, OH-, SO42-,CO32-, C2O42- и др.Крайне редко лигандами

Слайд 19Классификация КС по природе лигандов

Классификация КС по природе лигандов

Слайд 20-монодентатные лиганды, содержат 1 донорный атом (H2 O, NH3, OH-,

Cl-, Br-)

Число донорных атомов в лиганде характеризует его координационную ёмкость – дентатность

Лат. dentalus – имеющий зубы

-монодентатные лиганды, содержат 1 донорный атом (H2 O, NH3, OH-, Cl-, Br-)

Слайд 21-бидентатные лиганды, содержат 2 донорных атома и занимают два координационных

места:
О = С – О - О = С

– О –
O O - S O O -

-бидентатные лиганды, содержат 2 донорных атома и занимают два координационных места:О = С – О -

Слайд 22 H2N-CH2-CH2-NH2 H2N-CH2COO- H (амбидентатный) различные донорные атомы

H2N-CH2-CH2-NH2 H2N-CH2COO- H (амбидентатный) различные донорные атомы

Слайд 23-полидентатные лиганды:
СН2 - СH – CH2
NH2

NH2 NH2
триаминопропан

-полидентатные лиганды:СН2 - СH – CH2 NH2 NH2 NH2 триаминопропан

Слайд 24ЭДТА (этилендиаминтетраацетат –анион)
-OOCH2C

CH2COO-
N – CH2 -

CH2 – N
-OOCH2C CH2COO-

Комплексы с полидентатными лигандами
называют хелатными

ЭДТА (этилендиаминтетраацетат –анион)-OOCH2C CH2COO-N

Слайд 25Этилендиаминовый комплекс платины(IV):
Chela (греч.) - клешня

Этилендиаминовый комплекс платины(IV):Chela (греч.) - клешня

Слайд 26Природа химической связи в комплексных соединениях

Природа химической связи в комплексных соединениях

Слайд 27Zn2+ + 4 NH3 [Zn(NH3)4]2+

Zn2+ + 4 NH3 [Zn(NH3)4]2+

Слайд 28Zn0:1s22s22p63s23p64s23d104p0 Zn2+:1s22s22p63s23p64s03d104p0
3d
4s
4p
Zn2+:
••
••
••
••
 Zn (NH3)42+
sp3

Zn0:1s22s22p63s23p64s23d104p0 Zn2+:1s22s22p63s23p64s03d104p03d4s4pZn2+:•••••••• Zn (NH3)42+sp3

Слайд 293d
4s
4p
Cr3+:
••
••
••
••
Cr(H2O)6 3+
••
••
d2sp3

3d4s4pCr3+:••••••••Cr(H2O)6 3+••••d2sp3

Слайд 30Zn2+
••
••
••
••
N H3
N H3
N H3
H3N
2+

Zn2+••••••••N H3N H3N H3H3N2+

Слайд 311. По заряду внутренней сферы
Классификация комплексных соединений

1. По заряду внутренней сферыКлассификация комплексных соединений

Слайд 32[Cu(NH3)4]SO4 Na3[Co(NO2)6] [Co(NH3)4Cl2]Cl [Pt(NH3)2Cl2]

[Fe(CO)5]

K3 [Fe(CN) 6]

2+

3-

+

0

0

3-

[Cu(NH3)4]SO4 Na3[Co(NO2)6] [Co(NH3)4Cl2]Cl [Pt(NH3)2Cl2]

Слайд 332. По природе лиганда:
Гидроксокомплексы ( ОН-)
Аквакомплексы (Н2О)
Аммиакатные комплексы (NH3)
Ацидокомплексы (

CN- - циано, CNS—родано, NO2- - нитро, Сl- - хлоро,

SO42– сульфато и т.д.)
Карбонильные (СО)
И др.

2. По природе лиганда:Гидроксокомплексы ( ОН-)Аквакомплексы (Н2О)Аммиакатные комплексы (NH3)Ацидокомплексы ( CN- - циано, CNS—родано, NO2- - нитро,

Слайд 34Номенклатура комплексных соединений

Номенклатура комплексных соединений

Слайд 35

Слайд 36[Cu(NH3)4]SO4
Na3[Co(NO2)6]
[Pt(NH3)2Cl2]
[Cr(H2O)2(NH3)3 Cl]Br2
Сульфат тетраамминмеди (II)
Гексанитрокобальтат (III) натрия
Дихлородиамминплатина
Бромид хлородиакватриамминхрома

(III)

[Cu(NH3)4]SO4Na3[Co(NO2)6] [Pt(NH3)2Cl2] [Cr(H2O)2(NH3)3 Cl]Br2Сульфат тетраамминмеди (II)Гексанитрокобальтат (III) натрияДихлородиамминплатинаБромид хлородиакватриамминхрома (III)

Слайд 37Диссоциация комплексных соединений

Диссоциация комплексных соединений

Слайд 38 K4 [Fe(CN)6]
Ионная связь
(диссоциация по типу сильного электролита)

K4 [Fe(CN)6]Ионная связь (диссоциация по типу сильного электролита)

Слайд 39K4 [Fe(CN)6] 4 K+ + [Fe(CN)6 ] 4- первичная диссоциация

K4 [Fe(CN)6] 4 K+ + [Fe(CN)6 ] 4- первичная диссоциация

Слайд 40[Fe(CN)6 ] 4-  Fe2+ +6(CN)- вторичная диссоциация
Константа нестойкости (Кн):
Kн =

1∙10-31 (очень прочный комплекс)

[Fe(CN)6 ] 4-  Fe2+ +6(CN)- вторичная диссоциацияКонстанта нестойкости (Кн):Kн = 1∙10-31 (очень прочный комплекс)

Слайд 41[Ni(NH3)6]2+ Кн = 2*10-9 (непрочный комплекс)
Куст.=1/ Кн

[Ni(NH3)6]2+ Кн = 2*10-9 (непрочный комплекс)Куст.=1/ Кн

Слайд 42Кн и Ку относятся только к комплексному иону!
Не забывайте

Кн и Ку относятся только к комплексному иону!Не забывайте !

Слайд 43Разрушение комплексных соединений
Труднорастворимый осадок
Слабый электролит
Окислить или восстановить
Выделить в виде газа
Связать

в более прочный комплекс

Разрушение комплексных соединенийТруднорастворимый осадокСлабый электролитОкислить или восстановитьВыделить в виде газаСвязать в более прочный комплекс

Слайд 44[Ag (NH3)2]+ Ag+ + 2 NH3 Кн = 9,3 ·10-8

[Ag (NH3)2]+ Ag+ + 2 NH3 Кн = 9,3 ·10-8

Слайд 45[Ag (NH3)2]++ KI =AgI+ NH3 +K+

ПРAgI = 1,5·10 -16
[Ag (NH3)2]++2CN-

= [Ag(CN)2]- +2NH3
Кн = 8·10-22

[Ag (NH3)2]++ KI =AgI+ NH3 +K+

Слайд 46[Ag (NH3)2]+ Ag+ + 2 NH3

[Ag (NH3)2]+ Ag+ + 2 NH3

Слайд 47Биологическая роль комплексных соединений

Биологическая роль комплексных соединений

Слайд 48Активный центр миоглобина – макроциклическое соединение – гем:

Активный центр миоглобина – макроциклическое соединение – гем:

Слайд 49Mb + O2  MbO2
Создаёт депо кислорода в мышцах

Mb + O2  MbO2Создаёт депо кислорода в мышцах

Слайд 50Гемоглобин:
Hb + 4 O2  Hb (O2)4

Гемоглобин:Hb + 4 O2  Hb (O2)4

Слайд 51Зеленый пигмент растений –хлорофилл:
Синтезирует реакцию фотосинтеза

Зеленый пигмент растений –хлорофилл: Синтезирует реакцию фотосинтеза

Слайд 52Витамин В12

Витамин В12

Слайд 53Применение комплексных соединений в медицине

Применение комплексных соединений в медицине

Слайд 54-комплексоны: (тетацин)
-OOCH2C

CH2COO-
N – CH2 - CH2

– N
-OOCH2C CH2COO-
Сa2+
Hg2+

Hg2+ + ЭДТА · Ca2+ Ca2+ + ЭДТА · Hg2+

-комплексоны: (тетацин)-OOCH2C CH2COO-N –

Слайд 55-противоопухолевый препарат: цис-изомер дихлородиамминплатины (цис-платин) цис- [Pt(NH3)2Cl2] цис- [Pt(NH3)4Cl2]

-противоопухолевый препарат: цис-изомер дихлородиамминплатины (цис-платин) цис- [Pt(NH3)2Cl2] цис- [Pt(NH3)4Cl2]

Слайд 56

Скачать презентацию

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей