ЛИТЕРАТУРА 1. Щукин Е.Д., Перцов А.В., Амелина Е.А. Коллоидная химия, 200 8. 2

Сумм Б.Д. Основы коллоидной химии, 2006.
3. В.И. Слесарев. Химия. Основы

химии живого, 2005.
4. Практикум по коллоидной химии, под ред. В.Г.Куличихина, 2014.
5. Методическое пособие к курсу коллоидной химии под ред.В.Н.Матвеенко, 2011.
6. Измайлова В.Н., Ямпольская Г.П., Сумм Б.Д. Поверхностные явления в белковых системах, 1988.
7. Мицеллообразование, солюбилизация и микроэмульсии под ред.Миттела К., 1980.

КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ
Лектор: доцент Лариса Ивановна Лопатина

www.chem.msu.ru Химический факультет Кафедры и лаборатории: Коллоидная химия Учебные материалы по коллоидной химии: Биологический факультет Методическая разработка по курсу коллоидной химии

газообразная)
СХЕМА СТРОЕНИЯ ДИСПЕРСНОЙ СИСТЕМЫ
ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ –
микрогетерогенные системы, состоящие из

2-х
или более фаз, в которых хотя бы одна из фаз находится в раздробленном (дисперсном) состоянии

СРЕДЫ

- 3
Пылевой клещ
Нанореактор
м

10-9 м
Грубодисперсные системы
10-3 – 10-6 м
- Монодисперсные системы
- Полидисперсные системы
Количественные

характеристики дисперсности

ездит по
поверхности золотой пластины

заболеваний (метод иммунофлуоресцентного анализа);
- при лечении онкологии - метод фотодинамической

терапии;
- доставка медикаментов в клетки опухоли.
Однако влияние наночастиц на человеческий организм не до конца изучено,
поэтому медицинские приложения квантовых точек пока ограничены.
Оптоэлектроника и светодиоды нового типа.
Преимущества: большая в сравнении с тривиальными светильниками
яркость, меньший размер; экономия энергии за счет таких преимуществ, как
высокая фотостабильность и способность обеспечить любой цвет и любую
цветовую температуру.

УФ-лампа

Флуоресцирующие
коллоидные квантовые точки CdSe

Флуоресценция
квантовых точек
в клетках

устойчивые (лиофильные)
дисперсные системы
1. Высокая степень родственности дисперсной фазы

и дисперсионной среды
2. Низкие значения межфазной энергии
3. Характерно самопроизвольное образование ∆Gобр. < 0.

Примеры: мицеллярные растворы мыл, критические эмульсии, микроэмульсии

Термодинамически неустойчивые (лиофобные)
дисперсные системы
1. Слабое взаимодействие дисперсной фазы с дисперсионной средой
2. Высокие значения межфазной энергии
3. Затрачивается работа на их образование ∆Gобр. > 0.
Следовательно, склонны к самопроизвольному разрушению. Могут быть кинетически устойчивы за счет стабилизации

Примеры: практически все природные системы,почвы, золи, эмульсии, взвесь бактерий в воде

СИСТЕМ
1 – Диспергационные методы

дефектов, существующих в структуре твердых тел
Константа зависит от природы твердого

тела;
l – размер дефекта

ЭФФЕКТ РЕБИНДЕРА – АДСОРБЦИОННОЕ ПОНИЖЕНИЕ ПРОЧНОСТИ ТВЕРДЫХ ТЕЛ ПОД ДЕЙСТВИЕМ АДСОРБЦИОННО-АКТИВНОЙ СРЕДЫ

СРЕДЫ
Пример: резка стекла, разрыв фильтровальной бумаги в присутствии воды

гидролиза
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl

3. Реакции ионного обмена
AgNO3 +

KI = AgI + KNO3

Физические методы:

Давление

Температура

Замена растворителя

на ассоциации молекул (атомов, ионов) в агрегаты
из

истинных растворов

Появление новой фазы происходит при пересыщении среды

- Используют для получения высокодисперсных систем