Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Методика изучения современной теории строения органических веществ
Содержание
- 1. Методика изучения современной теории строения органических веществ
- 2. План лекции1. ТХС и ее важнейшие понятия
- 3. 1. ТХС и ее важнейшие понятия «изомерия»
- 4. Причины ошибокНедостаточно отрабатывается материал о структурных формулах,
- 5. Формирование понятийВначале учащиеся знакомятся с изомерией, а
- 6. Этапы формирования понятия «изомерия»1) выделение существенных признаков
- 7. Последовательность формирования понятия «изомерия»Общая схема: состав –
- 8. Последовательность формирования понятия «гомология»Общая схема: состав –
- 9. Взаимосвязь понятий «гомолог» и «изомер»Повторяющийся признак –
- 10. Взаимосвязь понятий «гомология» и «изомерия» Вывод: каждый изомер имеет свой гомологический ряд
- 11. Виды изомерииНа 3 этапе последовательно изучается:Изомерия углеродного
- 12. Изомерия между классами органических соединенийСnH2n – алкены,
- 13. Изучение гомологовПервоначально сведения о гомологии даются индуктивно:
- 14. Изучение гомологов3) гомологию следует рассматривать как общее
- 15. 2. Электронная теория строения органических соединенийОшибки учащихся:Часто
- 16. Электронная теорияПричины ошибок:Недостаточно используются следствия из теории
- 17. Понятие «гибридизация»Идея о гибридизации электронных облаков является
- 18. Понятие «гибридизация»Изучение гибридизации целесообразно увязать с данными,
- 19. Формирование понятия «гибридизация»2 этапа:1 – ознакомление с
- 20. Первое валентное состояние атома углеродаПервое валентное состояние
- 21. sp3-гибридизация на примере строения молекулы метана
- 22. Первое валентное состояние атома углеродаПри рассмотрении sp3-гибридизации
- 23. Второе валентное состояние атома углеродаВторое валентное состояние
- 24. sp2-гибридизация на примере строения молекулы этилена
- 25. Второе валентное состояние атома углеродаДанные об энергии
- 26. Третье валентное состояние атома углеродаТретье валентное состояние
- 27. sp-гибридизация на примере строения молекулы ацетилена
- 28. На основании рассмотренных примеров ученики должны делать
- 29. 2-ой этапПри изучении электронного строения диеновых и
- 30. Строение бутадиена – 1, 3СН2 = СН
- 31. Электронное строение молекулы бензола
- 32. Зависимость свойств от строенияПосле рассмотрения электронного строения
- 33. Зависимость свойств от строенияПочему для бензола более
- 34. Сравнение свойств бутадиена и бензола
- 35. 3. Теория пространственного строения органических соединенийСтереохимические понятия:Тетраэдрическое,
- 36. Особенность стереохимических понятий Эти понятия представлены в
- 37. Неточности и ошибки учащихсяНе указывают, что вращение
- 38. Условия качественного изучения стереохимических понятийИспользование принципа минимума
- 39. Методика изучения пространственных форм алкановРассмотрение пространственных форм
- 40. Методика изучения пространственных форм алкановДля наглядного изучения
- 41. Конформации этанаЕсли посмотреть вдоль оси связи С–С,
- 42. Конформации бутанаДалее отмечают, что с увеличением числа
- 43. Учащиеся должны понять 1) одно и то
- 44. Конформации (конформеры)На моделях учащиеся убеждаются, что наиболее
- 45. Значение данного материалаИдеи о вращении атомов вокруг
- 46. Методика формирования знаний о геометрической изомерииОшибки учеников:Считают,
- 47. Этапы формирования понятия о геометрической изомерии 1
- 48. Первый этапНа первом этапе в процессе изучения
- 49. Проблемный подходВ ходе моделирования ученики убеждаются в
- 50. Существенные признаки цис-транс изомерииПризнаки причинного характера:Двойная связьНаличие
- 51. Существенные признаки цис-транс изомерииВыясните наличие или отсутствие
- 52. Геометрическая изомерия
- 53. Система упражненийИспользование соединений с симметричным расположением атомов
- 54. Второй этапНа примере натурального и синтетических каучуков
- 55. Структура натурального каучукаСодержащая двойную связь полимерная цепь
- 56. Геометрическая изомерия в молекуле олеиновой кислоты
- 57. Сравнение пространственного строения углеводородов
- 58. Методика изучения строения углеводовДля перехода к циклической
- 59. Образование циклической формы глюкозы из альдегиднойОбразование циклической
- 60. Образование циклической формы глюкозыАльдегидная группа может приблизиться
- 61. Циклическая форма глюкозыМолекула стремится к минимуму энергии.
- 62. Разные формы глюкозыα-форма менее устойчива, так как
- 63. Таутомерия Явление, когда органическое вещество может существовать
- 64. Формы глюкозы
- 65. Формы рибозы
- 66. Методика изучения стереорегулярной структуры полимеровЗнакомство с регулярностью
- 67. Второй вариант соединения молекул мономераРегулярное строение полимерной цепи будет во втором случае
- 68. Пространственные конфигурации каучуковСтереорегулярные полимеры всегда построены по типу α, β
- 69. Стереорегулярная структура полимеровПод стереорегулярностью полимера понимают определенный
- 70. Стереорегулярная структура натурального и дивинилового каучуков
- 71. Строение целлюлозыЛинейные макромолекулы целлюлозы состоят из повторяющихся
- 72. ВыводИзучаемые понятия современной теории строения органических веществ
- 73. Благодарю за внимание!
- 74. Скачать презентанцию
План лекции1. ТХС и ее важнейшие понятия «изомерия» и «гомология»2. Электронная теория строения органических соединений3. Теория пространственного строения органических соединений
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Методика изучения современной теории строения органических веществ
Береснева Е.В., профессор кафедры
фундаментальной химии и методики обучения химии ВятГУ
Слайд 2План лекции
1. ТХС и ее важнейшие понятия «изомерия» и «гомология»
2.
Электронная теория строения органических соединений
3. Теория пространственного строения органических соединений
Слайд 31. ТХС и ее важнейшие понятия «изомерия» и «гомология»
Ошибки учащихся:
путают
эти понятия, переносят существенные признаки одного понятия на другое
считают, что
общей формуле соответствует лишь один гомологический рядв определении гомологов руководствуются только составом
путаются в изомерии между классами органических соединений
Слайд 4Причины ошибок
Недостаточно отрабатывается материал о структурных формулах, функциональных группах классов
соединений
Учащиеся мало моделируют различные соединения
Несистематически выполняются упражнения по изомерии, гомологии,
генетической связи, имеющиеся в достаточном количестве в учебникахПри изучении неорганической химии ученики приучены в значительной мере к молекулярным и эмпирическим формулам, а не к структурным, к изучению зависимости свойств веществ от их количественного и качественного состава, а не строения
Слайд 5Формирование понятий
Вначале учащиеся знакомятся с изомерией, а потом с гомологией.
Причины:
1) ТХС получила свое подтверждение и развитие на явлении изомерии
2)
гомологию возможно рассматривать лишь после того, как учащиеся уже знакомы со строением и свойствами алканов, то есть когда будут накоплены некоторые фактические сведенияВажно не противопоставлять понятия «гомолог» и «изомер», а рассматривать их в единстве, как различные стороны химического строения вещества
Слайд 6Этапы формирования понятия «изомерия»
1) выделение существенных признаков понятия и его
определение
2) выявление связи между изомерами и гомологами
3) выявление различных форм
проявления существенных признаков изомерии при изучении классов органических веществ, а также изомерию между веществами различных классов1-й и 2-й этапы рассматриваются на примере предельных углеводородов
Слайд 7Последовательность формирования понятия «изомерия»
Общая схема: состав – химическое строение –
свойства
Конкретная схема: одинаковый качественный состав – одинаковый количественный состав –
различное химическое строение (признаки причины) – различные физические и химические свойства (признаки следствия)Дайте определение понятия «изомер»
Слайд 8Последовательность формирования понятия «гомология»
Общая схема: состав – химическое строение –
свойства
Конкретная схема: одинаковый качественный состав – различный количественный состав –
различные физические свойства – сходное химическое строение (признаки причины) – сходные химические свойства (признаки следствия)Дайте определение понятия «гомолог»
Слайд 9Взаимосвязь понятий «гомолог» и «изомер»
Повторяющийся признак – одинаковый качественный состав
– в этом сходство понятий «гомолог» и «изомер»
Как показать взаимосвязь
понятий «гомолог» и «изомер»?
Слайд 10
Взаимосвязь понятий «гомология» и «изомерия»
Вывод: каждый изомер имеет свой гомологический
ряд
Слайд 11Виды изомерии
На 3 этапе последовательно изучается:
Изомерия углеродного скелета (классы?)
Изомерия положения
кратной связи (классы?)
Изомерия взаимного положения (кратных связей, замещающих групп) (классы?)
Изомерия
положения функциональных групп (классы?)Изомерия между классами органических соединений (классы?)
Слайд 12Изомерия между классами органических соединений
СnH2n – алкены, циклоалканы
СnH2n-2 – алкины,
алкадиены
СnH2n+2О – одноатомные спирты, простые эфиры
СnH2nО – альдегиды, кетоны
СnH2nО2 –
карбоновые кислоты, сложные эфирыСnH2n+1NО2 – аминокислоты, нитросоединения
Слайд 13Изучение гомологов
Первоначально сведения о гомологии даются индуктивно: 1-2 типичных и
важных гомолога, а затем – гомологический ряд (углеводороды, спирты). Начиная
с альдегидов, вводится дедуктивный принципВ результате изучения явления гомологии учащиеся должны усвоить следующее:
1) гомология является принципом классификации и систематизации органических соединений
2) гомология является важнейшей формой развития, усложнения соединений углерода
Слайд 14Изучение гомологов
3) гомологию следует рассматривать как общее свойство органических соединений,
как закономерность, объективную связь, пронизывающую многообразный конкретный материал
4) гомология имеет
значение для прогнозирования неизвестных веществ5) на примере гомологии можно проследить переход количественных изменений в качественные, единство противоположностей
Слайд 152. Электронная теория строения органических соединений
Ошибки учащихся:
Часто не указывают форму
электронных облаков и области их перекрывания
Не дают объяснений, за счет
каких электронных облаков образуются σ- и π-связиДают неправильное графическое изображение молекул органических веществ
Не умеют связывать свойства соединений с их электронным строением
Затрудняются в переносе знаний о строении первого гомолога на строение других представителей гомологического ряда
Слайд 16Электронная теория
Причины ошибок:
Недостаточно используются следствия из теории гибридизации для характеристики
химических связей
Мало применяются различные модели, особенно объемные и квантовомеханические
Не даются
упражнения по электронному строению веществ
Слайд 17Понятие «гибридизация»
Идея о гибридизации электронных облаков является лишь гипотезой, не
подтвержденной экспериментально; однако она позволяет объяснить ряд теоретических вопросов органической
химииИзучение понятия гибридизации не является самоцелью; оно вводится для того, чтобы учащиеся поняли образующиеся связи, усвоили понятие о σ- и π-связях, их особенностях, пространственное строение молекул
Слайд 18Понятие «гибридизация»
Изучение гибридизации целесообразно увязать с данными, полученными с помощью
физических методов исследования (длина связи, валентные углы), что позволит объяснить
строение многих органических веществ, изучаемых в школьном курсе органической химии
Слайд 19Формирование понятия «гибридизация»
2 этапа:
1 – ознакомление с различными валентными состояниями
атома углерода при изучении предельных и непредельных углеводородов
2 – закрепление
знаний и развитие понятия при изучении диеновых, ароматических углеводородов, одноатомных спиртов и альдегидов
Слайд 20Первое валентное состояние атома углерода
Первое валентное состояние атома углерода изучают
на примере метана. При этом обращают внимание на гибридизацию s-электронного
облака с тремя p-электронными облаками (sp3-гибридизация), на пространственную направленность гибридных облаков (тетраэдрическую), валентные углы, длину и энергию связи (С–Н и С–С). Эти параметры позволяют судить о геометрии молекулы и прочности химических связей
Слайд 22Первое валентное состояние атома углерода
При рассмотрении sp3-гибридизации необходимо подчеркнуть, что
гибридные облака всегда образуют простую, σ-связь, которая характеризуется значительной прочностью.
Но σ-связь могут образовать и другие облака: s-, p-
Слайд 23Второе валентное состояние атома углерода
Второе валентное состояние атома углерода изучают
на примере этилена. При этом важно отметить, что гибридные облака
образуют σ-связи, находящиеся в одной плоскости, а негибридные – π-связь, расположенную перпендикулярно плоскости σ-связей (sp2-гибридизация). Геометрию молекулы определяют σ-связи, находящиеся под углом в 120°, поэтому молекула этилена имеет плоское строение
Слайд 25Второе валентное состояние атома углерода
Данные об энергии связи позволяют доказать
учащимся, что двойная связь суммарно прочнее простой связи. Однако она
более реакционноспособна по сравнению с одинарной из-за большого скопления электронной плотности, доступного для реагента
Слайд 26Третье валентное состояние атома углерода
Третье валентное состояние атома углерода изучают
на примере ацетилена. Поскольку гибридные электронные облака образуют σ-связи, расположенные
на одной прямой, молекула будет иметь линейное строение (sp-гибридизация). Вопрос о характере размещения π-связей в молекуле учащиеся могут сделать самостоятельно
Слайд 28На основании рассмотренных примеров ученики должны делать обобщения и выводы
Определите
валентные состояния атомов углерода, валентные углы, длины связей, пространственное строение
пропена
Слайд 292-ой этап
При изучении электронного строения диеновых и бензола происходит, с
одной стороны, закрепление понятия об sp2-гибридизации атома углерода (плоское строение
молекулы, валентный угол 120°), а с другой стороны – развитие знаний об электронном строении (образование единого π-электронного облака бензольного кольца, расположенного перпендикулярно плоскости σ-связей или единой π-электронной системы в бутадиене)
Слайд 30Строение бутадиена – 1, 3
СН2 = СН – СН =
СН2
0,136нм 0,146нм 0,136нм
р-электронные облака
перекрываются не только между 1 и 2, 3 и 4 атомами С, но и между 2 и 3, но данное перекрывание по объему меньше. Тем не менее, образовавшаяся дополнительная связь, находясь в открытой системе, придает энергетическую устойчивость соединению. Электронная плотность не закреплена в определенных связях, а распределена по всей сопряженной системе, т.е. образуются полуторные связи
Слайд 32Зависимость свойств от строения
После рассмотрения электронного строения вещества необходимо сразу
переходить к свойствам, непосредственно вытекающим из строения:
Алканы: строение метана –
реакции замещения (разрыв связи С-Н) – реакции разложения (разрыв связей С-Н и С-С)Алкены: строение этена – реакции присоединения – реакции окисления
С каких реакций начинать изучение бензола?
Слайд 33Зависимость свойств от строения
Почему для бензола более характерны реакции замещения,
чем реакции присоединения?
Циклическое строение бензольного кольца придает ему прочность, энергетическую
устойчивость. Реакции замещения не затрагивают бензольное кольцо, поэтому проходят сравнительно легкоТолько после выяснения химических свойств, обусловленных электронным строением углеводорода, можно переходить к реакции горения, которая характеризуется, в основном, составом
Слайд 353. Теория пространственного строения органических соединений
Стереохимические понятия:
Тетраэдрическое, тригональное и диагональное
строение атома углерода
Зигзагообразное строение углеродной цепи
Геометрическая изомерия
Пространственная структура природных и
синтетических полимеровПространственное строение моносахаридов, полисахаридов, белков, зависимость свойств от пространственного строения
Слайд 36Особенность стереохимических понятий
Эти понятия представлены в курсе органической химии
не в виде отдельного раздела, а «вкраплены» в содержание почти
каждой темы. Этим создается органическая связь стереохимических понятий с другими понятиями, прежде всего, с такими, как «гибридизация», «природа σ- и π-связей», «физические параметры химической связи – валентные углы, длины связей» и др.
Слайд 37Неточности и ошибки учащихся
Не указывают, что вращение атомов вокруг σ-связей
происходит за счет теплового движения
Считают, что только атомы С вращаются
по связи С-С, а другим атомам (например, Н) это не свойственноМало указывают пространственных форм
В изображении циклической формы глюкозы не всегда правильно обозначают расположение атомов Н и групп ОН
Не характеризуют свойства полимеров, обусловленные их стереорегулярной структурой
Слайд 38Условия качественного изучения стереохимических понятий
Использование принципа минимума потенциальной энергии
Улучшение логики
изложения некоторых стереохимических понятий (обращение внимания на их существенные признаки)
Широкое
использование моделей (шаростержневых и масштабных)Применение системы упражнений
Слайд 39Методика изучения пространственных форм алканов
Рассмотрение пространственных форм начинают с выяснения
причины их появления
Вначале уточняют вопрос о тетраэдрическом строении молекул, образовании
зигзагообразной углерод-углеродной цепи, после чего можно переходить к вопросу о вращении атомов вокруг простой σ-связи, что является причиной появления пространственных форм
Слайд 40Методика изучения пространственных форм алканов
Для наглядного изучения этого вопроса учащиеся
рассматривают шаростержневую модель молекулы этана, моделируют свободное вращение одного метильного
радикала по отношению к другому и различные пространственные формы, которые может принять молекула этана благодаря тепловому движению. Энергетически наиболее устойчива такая форма, которая характеризуется минимумом потенциальной энергии. Такое состояние возможно при максимальном удалении друг от друга атомов водорода
Слайд 41Конформации этана
Если посмотреть вдоль оси связи С–С, можно заметить, что
связи С–Н первой метильной группы пересекают посредине валентные углы второй
метильной группы. Молекулы этана находятся все время в движении, одна пространственная форма легко переходит в другую, так как энергетический барьер очень незначительный
Слайд 42Конформации бутана
Далее отмечают, что с увеличением числа атомов углерода в
молекуле увеличивается число пространственных форм. Различные пространственные формы демонстрируют на
модели бутана или пентана, по-разному изгибая цепочку
Слайд 43Учащиеся должны понять
1) одно и то же вещество независимо
от принимаемой пространственной формы сохраняет свое химическое строение
2) при таких
превращениях не изменяются ни длины связей, ни валентные углы, т.е. не совершается действий, требующих значительных затрат энергии; в реальных молекулах вращение вокруг простых связей происходит легко, для него достаточно энергии колебательных движений атомов3) молекулы вещества стремятся принять энергетически наиболее выгодную форму, при которой внутренняя энергия минимальна
Слайд 44Конформации (конформеры)
На моделях учащиеся убеждаются, что наиболее предпочтительной формой является
прямая зигзагообразная цепь. В этом случае будет минимальное отталкивание атомов
водорода, а метильные радикалы будут находиться на наибольшем удалении друг от другаГеометрические формы, превращающиеся друг в друга при повороте вокруг простых связей, называются конформациями (конформерами), а иногда поворотными изомерами
Слайд 45Значение данного материала
Идеи о вращении атомов вокруг σ-связей, об отталкивании
атомов или групп атомов, об энергетически более выгодной пространственной форме
используются в дальнейшем для того, чтобы подвести учащихся к мысли о возможном образовании цикла из прямой углерод-углеродной цепи (образование циклопарафинов и ароматических углеводородов из предельных углеводородов, циклической формы глюкозы из альдегидной)
Слайд 46Методика формирования знаний о геометрической изомерии
Ошибки учеников:
Считают, что только симметричные
молекулы веществ, у которых одинаковые заместители у атомов С при
двойной связи, могут дать геометрические изомерыПолагают, что у геометрических изомеров должны быть одинаковые химические свойства, так как у них одно и то же химическое строение
Слайд 47Этапы формирования понятия о геометрической изомерии
1 – рассмотрение цис-транс
изомеров на примере алкенов и их дигалогенопроизводных
2 – ознакомление с
изомерией при изучении каучуков и непредельных карбоновых кислот
Слайд 48Первый этап
На первом этапе в процессе изучения цис-транс изомерии можно
создать проблемную ситуацию по вопросу соотношения понятий «химическое строение» и
«геометрическая изомерия»Задание для создания проблемной ситуации: написать структурные формулы всех возможных изомеров состава С4Н8 и собрать шаростержневые модели молекул этих веществ (самостоятельная работа)
Слайд 49Проблемный подход
В ходе моделирования ученики убеждаются в том, что разное
написание формул бутена-1 выражает одно и то же химическое строение;
это же касается и формул бутена-2. После этого под разными изображениями формул бутена-2 учитель выписывает данные об их свойствах. Возникает проблемная ситуация, которая формулируется в виде проблемы: как объяснить, почему вещества, имеющие одно и то же химическое строение, отличаются по свойствам?
Слайд 50Существенные признаки цис-транс изомерии
Признаки причинного характера:
Двойная связь
Наличие различных заместителей у
атомов С при двойной связи
Признаки следствия:
Отсутствие вращения атомов С при
двойной связиРазличное пространственное положение заместителей по отношению к плоскости π-связи
Различные физические свойства изомеров
Слайд 51Существенные признаки цис-транс изомерии
Выясните наличие или отсутствие пространственных изомеров у
бутена -1 и 2-метилпропена. Объясните причину полученных результатов
Слайд 53Система упражнений
Использование соединений с симметричным расположением атомов в молекуле, например,
BrHC = CHBr, ClHC = CHCl
Использование соединений с несимметричным расположением
атомов в молекуле: СН3 – СН = СН – СН2 – СН3
Увеличение числа заместителей в соединениях: (– СН2 – С(СН3) = СН – СН2 –)n
Изобразите структурную формулу натурального каучука
Слайд 54Второй этап
На примере натурального и синтетических каучуков рассматривают более сложные
соединения, у изомеров которых имеются три заместителя. Оказывается, для получения
каучука с высокими механическими свойствами надо обеспечить не только создание очень длинной неразветвленной полимерной цепи, но и создать определенную ее пространственную структуру
Слайд 55Структура натурального каучука
Содержащая двойную связь полимерная цепь может иметь две
пространственные конфигурации – цис- и транс-. Свойствами натурального каучука обладает
цис-полиизопрен. В природе встречается и другой пространственный изомер – гуттаперча (транс-полиизопрен), не обладающий главным свойством каучука – эластичностью
Слайд 58Методика изучения строения углеводов
Для перехода к циклической форме глюкозы можно
продемонстрировать проблемный опыт с фуксинсернистой кислотой, которая является реактивом на
альдегидную группу. Однако глюкоза не дает этой реакции. Знания учащихся приходят в противоречие. Учитель разъясняет, что в растворе глюкозы только часть молекул находится в альдегидной форме, большинство же имеет циклическое строение
Слайд 59Образование циклической формы глюкозы из альдегидной
Образование циклической формы глюкозы из
альдегидной – это своеобразный химический акт, обусловленный наличием различных функциональных
групп, которые могут взаимодействовать между собой (глюкоза – альдегидоспирт)Покажите превращение альдегидной формы глюкозы в циклическую
Слайд 60Образование циклической формы глюкозы
Альдегидная группа может приблизиться к спиртовой группе,
так как атом кислорода карбонильной группы несет на себе частичный
отрицательный заряд, а атом водорода спиртовой группы – частичный положительный заряд. При сближении этих двух функциональных групп происходит разрыв π-связи карбонильной группы, к атому кислорода присоединяется атом водорода (образовалась новая гидроксильная группа), а атом кислорода спиртовой группы с атомом углерода замыкают цикл
Слайд 61Циклическая форма глюкозы
Молекула стремится к минимуму энергии. В молекуле глюкозы
этот минимум достигается, когда ОН-группы находятся по разные стороны от
плоскости кольца, чтобы не было их взаимного отталкиванияВ том случае, когда новая ОН-группа находится под плоскостью цикла, образуется α-форма глюкозы, если над плоскостью – β-форма
Какая форма – α- или β- энергетически предпочтительнее?
Слайд 62Разные формы глюкозы
α-форма менее устойчива, так как ОН-группы расположены по
одну сторону от плоскости кольца
В водном растворе глюкозы ~ 37%
α-формы, ~ 63% β-формы, ~ 0,0026% альдегидной формы, что объясняется ее высокой реакционной способностью
Слайд 63Таутомерия
Явление, когда органическое вещество может существовать в нескольких находящихся
в равновесии формах, называется таутомерией, а формы – таутомерами
Превращение α-формы
в β-форму и обратно идет через промежуточное образование альдегидной формы. Равновесная система динамична, и если в реакцию вступает альдегидная форма, циклическая полностью переходит в альдегидную (например, при действии аммиачного раствора оксида серебра) Почему?
Слайд 66Методика изучения стереорегулярной структуры полимеров
Знакомство с регулярностью построения полимерной цепи
(на примере пропена)
Три варианта соединения структурных звеньев между собой:
1)
α α, β β 2) α, β
3) хаотичное соединение молекул как по типу α α, так и по типу α, β
Какая структура более регулярна?
Слайд 67Второй вариант соединения молекул мономера
Регулярное строение полимерной цепи будет во
втором случае
Слайд 68Пространственные конфигурации каучуков
Стереорегулярные полимеры всегда построены по типу α, β
Слайд 69Стереорегулярная структура полимеров
Под стереорегулярностью полимера понимают определенный порядок соединения элементарных
звеньев и определенное пространственное расположение заместителей по отношению к плоскости
основной цепиСтереорегулярный полипропилен – жесткий материал, с высокой прочностью и с tпл = 175°С. Полипропилен нестереорегулярного строения каучукоподобен с tпл = 80°С
Слайд 71Строение целлюлозы
Линейные макромолекулы целлюлозы состоят из повторяющихся звеньев, имеющих одинаковое
пространственное строение (β-глюкоза). Стереорегулярная структура целлюлозы обусловливает высокую прочность целлюлозных
материалов. Это объясняется склонностью к межмолекулярной ассоциации, образованием между линейными макромолекулами водородных связей
Слайд 72Вывод
Изучаемые понятия современной теории строения органических веществ позволяют учащимся судить
о зависимости свойств веществ как от химического, так и от
электронного и пространственного строения
