Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
№ 12. Реакции окисления и восстановления органических соединений
Содержание
- 1. № 12. Реакции окисления и восстановления органических соединений
- 2. Реакции окисления - восстановления реакции, в
- 3. Степень окисления атома углерода
- 4. 4(3)+(+1) = - 2(2)+(+2) = 0(1)+(+3) = +2+4 Степень окисления атома углерода
- 5. Слайд 5
- 6. Восстановление замена
- 7. Окисление органического соединения протекает
- 8. (97 ккал/моль)
- 9. Слайд 9
- 10. Увеличение способности к окислению:RH <
- 11. Горение алканов ( пламя):
- 12. Окисление связей С-Н.
- 13. Последовательность основных процессов окисления и восстановления УВ и их производных
- 14. Слайд 14
- 15. Слайд 15
- 16. Связи С–Н при насыщенных атомах углерода окисляются легче, если
- 17. Окисление в мягких условияхSR
- 18. гидроксильный радикалПути образования АФК (активных форм кислорода) в организме:
- 19. Окислительная способность АФК:супероксидный анион-радикал
- 20. Слайд 20
- 21. липидпероксильный радикаллипидгомолитический разрыв связи С-Н в аллильном
- 22. Механизм эндогеной антиоксидантной защиты от избытка АФК:супероксиддисмутаза
- 23. Ферментативное гидроксилирование соединений со связью С-НКофермерты -
- 24. Окисление боковой цепи гомологов бензола и ароматических гетероциклов.
- 25. Окисление спиртов (получение
- 26. Дегидрирование спиртов над металлическим катализатором
- 27. в мягких условияхдвухромовая кислотаСr(VI)б) Окисление перв. спиртовпервичные спиртыα
- 28. Третичные спирты в нейтральной и щелочной
- 29. Окисление альдегидов RCH=O + [Ag(NH3)2]OH
- 30. окисленная форма восстановленная форма1). Кофермент НАДБиологическое дегидрирование:
- 31. дегидрирование спирта в альдегид или кетонПеренос Н-спиртальдегидБиологическое окисление:
- 32. Окисление ретинола в ретинальвитамин А1 соединение, необходимое для зрительного восприятия
- 33. Роль ретинола в процессе зрительного восприятия
- 34. Акцептор 2 атомов Н2)Биологическое дегидрирование in vivoα,β- дегидрирование насыщенных жирных кислот:
- 35. озонолиз гидроксилирование Окисление двойных углерод-углеродных связейМягкое окислениеперманганат калия в слабощелочной среде надкислоты озонэпоксидирование цис-транс-
- 36. Жёсткие условияОкисление двойных углерод-углеродных связей
- 37. Окисление ароматического кольца облегчают окисление ЭД
- 38. до двухатомных фенолов:ГидрохинонОкисление фенолов [O]фенол
- 39. Хиноны - стимуляторы роста, антибиотики, процесс дыхания.о-бензохинонп-бензохинонОкисление
- 40. Производными 1,4-бензохинона являются убихиноны (кофермент Q10)
- 41. Функции в организме:*Обеспечивает выработку энергии
- 42. Богатые источники CoQ10говяжье сердце и другие внутренние
- 43. о-бензохинонокисленная форма
- 44. структурный фрагмент витаминов группы KОкисление нафталина
- 45. производное 2-метил-1,4-нафтохинонаВитамин KИграет значительную роль в обмене
- 46. Окислительно - восстановительная система хинон – гидрохинонсильный
- 47. H2O2, или CuCl2, или O2Окисление серосодержащих соединений Мягкое окисление
- 48. Биохимическое окислениевосстановленная формаокисленная форма
- 49. Сильные окислители KMnO4 или HNO3, или HJO4
- 50. Сульфиды
- 51. Амины легко окисляются.Окисление азотсодержащих соединений
- 52. Восстановление органических соединений
- 53. Каталитическое гидрирование Цис- присоединениеАЕАЕ
- 54. транс - присоединение
- 55. 2. Некаталитическое гидрирование LiAlH4 , NaBH4 ANальдегидспирт
- 56. Восстановление карбонильных соединений:
- 57. Исчерпывающее восстановление азотсодержащих соединений:
- 58. Биохимическое восстановление In vivo Никотинамидадениндинуклеотид (НАД+)
- 59. Никотинамидадениндинуклеотид, НАДкофермент, присутствующий во всех живых клетках;
- 60. ОТТО ГЕНРИХ
- 61. окисленная форма кофермента пиридиниевый катион
- 62. восстановленная форма коферментазамещенный 1,4-дигидропиридин
- 63. субстрат теряет 2 Н, т. е. 2Н+
- 64. Ароматический пиридиниевый циклНеароматический 1,4 –дигидропиридиновый циклЗапас энергиичетвертичная
- 65. Слайд 65
- 66. Восстановление с участием системы НАДН НАД+ является стереоселективным. Передача запасённой энергииНАДН НАД+
- 67. Небелковый кофермент большинства ферментов-флавопротеидов, присутствующих во всех
- 68. Флавинадениндинуклеотид (FAD, или ФАД) выполняет роль окислителя
- 69. Слайд 69
- 70. Спасибо всем!Скажи мне – и я
- 71. Слайд 71
- 72. восстановленная форма субстратаокисленная форма кофермента восстановленная форма
- 73. Слайд 73
- 74. Процесс окисления субстрата протекает стереоспецифично :
- 75. Слайд 75
- 76. Слайд 76
- 77. Флавинадениндинуклеотид.
- 78. Ненасыщенные кислоты и липиды с остатками ненасыщенных кислотмягкие условиягликольжесткие условия
- 79. Скачать презентанцию
Реакции окисления - восстановления реакции, в ходе которых происходит изменение степени окисления атома углерода, являющегося реакционным центром.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Реакции окисления - восстановления реакции, в ходе которых происходит
изменение степени окисления атома углерода, являющегося реакционным центром.
Слайд 3Степень окисления атома углерода в органическом веществе
равна
алгебраической сумме всех его связей с более ЭО элементом
(Cl, O, S,N), учитываемых со знаком «+»,и связей с атомами Н, учитываемых со знаком «-».
При этом связи с соседними атомами углерода не учитываются .
Слайд 5 Окисление
Процесс
удаления атомов Н с образованием кратной связи ;
- замена
связей СН на связи с другими более ЭО элементами.(степень окисления С увеличивается)
Окисление – процесс перехода электронов
от субстрата к реагенту - окислителю,
- «потеря электронов» атомом углерода.
Слайд 6 Восстановление
замена связей с ЭО
элементами на новые связи СН.
(степень окисления С уменьшается).
Восстановление
– процесс перехода электронов от восстановителя к органическому субстрату.
- «приобретение электронов» атомом углерода.
Слайд 7Окисление органического соединения протекает тем легче, чем больше выражена в
нём тенденция к передаче электронов.
Слайд 8 (97 ккал/моль) (94 ккал/моль)
(91 ккал/моль)
С перв.- Н
С втор.- Н С трет. - НЕ разрыва связи
Слайд 11 Горение алканов ( пламя):
СН4 +
О2 СО2 + H2О + выделение тепла и
света (полное окисление).Окисление алканов сильными окислителями:
RH + K2Cr2O7 + H2SO4, нагревание Смесь карбоновых кислот (неполное окисление).
Связи СС
окисляются с большим трудом и всегда с разрушением соединения
Слайд 21липидпероксильный
радикал
липид
гомолитический разрыв связи С-Н в аллильном положении
липидный радикал
аллильного
типа
Цепной каскад реакций пероксидации липидов:
Липидные
гидропероксиды,
неуст.
цепной
каскад
реакций
грозная опасность
разрушения мембранных структур клеток
Слайд 23Ферментативное гидроксилирование соединений со связью С-Н
Кофермерты - вспомогательные органические соединения
небелковой природы, входящие в состав некоторых ферментов.
Слайд 25 Окисление спиртов
(получение альдегидов и кетонов):
а) дегидрирование
спиртов
над металлическим катализатором
RCH2OH
+ Cu RCH=O200-300 С
«восстановительный эквивалент»
Потеря субстратом 2х атомов Н эквивалентна потере
или
+ H2
Слайд 28Третичные спирты в нейтральной и щелочной средах не окисляются;
в кислой среде происходит дегидратация спиртов до алкенов
вторичные
спирты
кетон
сильные окислители
α
Слайд 29Окисление альдегидов
RCH=O + [Ag(NH3)2]OH
RCOONH4 + Ag
реактив ТолленсаRCH=O + Cu(OH)2 RCOOK + Cu2O↓ Реактив Фелинга
Реактив Бенедикта
(голубой цвет)
RCH2CH=O + SeO2 в CH3COOH RC(=O)CH=O.
α
α
Реакция "серебряного зеркала"
щел. р-р
красный осадок
![Окисление альдегидов RCH=O + [Ag(NH3)2]OH RCOONH4 + Ag](/img/thumbs/efc00d61c550a046bced60e5f3526e38-800x.jpg "№ 12.
Реакции окисления и восстановления органических соединений Окисление альдегидов RCH=O + [Ag(NH3)2]OH RCOONH4 + Ag")
Слайд 34Акцептор 2 атомов Н
2)
Биологическое дегидрирование in vivo
α,β- дегидрирование насыщенных
жирных кислот:
Слайд 35озонолиз
гидроксилирование
Окисление двойных углерод-углеродных связей
Мягкое окисление
перманганат калия
в
слабощелочной среде
надкислоты
озон
эпоксидирование
цис-
транс-
![до двухатомных фенолов:ГидрохинонОкисление фенолов [O]фенол](/img/thumbs/e29918d2b602597398ee0f631e9f06c5-800x.jpg "№ 12.
Реакции окисления и восстановления органических соединений до двухатомных фенолов:ГидрохинонОкисление фенолов [O]фенол")
Слайд 41 Функции в организме:
*Обеспечивает выработку энергии на клеточном уровне
*Положительно
влияет на сердечно-сосудистую систему, головной мозг и периферическую нервную систему *Оказывает
поддержку иммунной системе *Повышает регенеративные процессы слизистой оболочки десен и других быстрорастущихтканей
*Обладает антиоксидантной активностью
CoQ10
Слайд 42Богатые источники CoQ10
говяжье сердце и другие внутренние органы, яичный желток,
печень, треска, молочный жир, различные виды цельного зерна.
В среднем
человек должен потреблять приблизительно 5 мг CoQ10 в день 
Слайд 45производное 2-метил-1,4-нафтохинона
Витамин K
Играет значительную роль в обмене веществ в костях
и в соединительной ткани, а также в здоровой работе почек,
участвует в усвоении кальция и в обеспечении взаимодействия кальция и витамина D.
Слайд 46Окислительно - восстановительная система
хинон – гидрохинон
сильный окислитель
- участвует в
процессе переноса электронов от субстрата к кислороду.
- выступает в
роли окислителя;система переноса электронов с помощью гидрид-ионов :
Слайд 59Никотинамидадениндинуклеотид, НАД
кофермент, присутствующий во всех живых клетках; входит в состав
ферментов группы дегидрогеназ
Открыт в 1904 в дрожжевом соке английскими биохимиками
А. Гарденом и У. Йонгом; строение установлено в 1936г. О. Варбургом и Х. Эйлером.
Слайд 60 ОТТО ГЕНРИХ ВАРБУРГ
(1883–1970),
немецкий биохимик и физиолог, удостоенный в 1931 Нобелевской
премии по физиологии и медицине за открытие природы и механизма действия дыхательных ферментов.
Слайд 63субстрат теряет 2 Н,
т. е. 2Н+ и 2 е-
или Н+ и Н-
Кофермент НАД+ рассматривается как акцептор гидрид-иона Н-
.«восстановительный
эквивалент»
Слайд 64Ароматический
пиридиниевый цикл
Неароматический
1,4 –дигидропиридиновый цикл
Запас энергии
четвертичная соль
никотинамида
спирт
альдегид
окисленная форма
кофермента
восстановленная
форма кофермента
НАД+ акцептор Н- =
2е- и Н+
Слайд 66Восстановление с участием
системы НАДН НАД+
является стереоселективным.
Передача запасённой энергии
НАДН
НАД+
Слайд 67Небелковый кофермент большинства ферментов-флавопротеидов, присутствующих во всех живых клетках;
производное
рибофлавина (витамина В2).
флавин
(от. лат. flavus –
желтый)
Слайд 68Флавинадениндинуклеотид (FAD, или ФАД) выполняет роль окислителя в некоторых окислительно-восстановительных
процессах.
изоаллоксазиновая система способна присоединять два атома водорода (2Н)
Слайд 70Спасибо всем!
Скажи мне – и я забуду,
Покажи мне –
и я запомню,
Вовлеки меня – и я научусь!
Китайская мудрость
Слайд 72восстановленная
форма субстрата
окисленная форма
кофермента
восстановленная
форма кофермента
окисленная
форма субстрата
2е-
Н+
+ Н+
НАД+ акцептор Н- = 2е- и
Н+спирт
Слайд 78Ненасыщенные кислоты и липиды с остатками ненасыщенных кислот
мягкие условия
гликоль
жесткие условия
