NH 3 Аммиак

Содержание

1. NH 3 Аммиак
2. История открытия аммиакаАммиак был получен в чистом
3. 1723-1802 г. В 1784 французский химик Бертолле
4. Строение атома азотаNАзот14,00672572s22p3N2s2pТаким образом, атом азота имеет
5. Атом азота находится в состоянии
6. Связи N-H полярные, общие электронные пары смещены
7. Водородные связи увеличивают температуры кипения и
8. NH3Р – высокая1 V : 700 V,
9. В лаборатории:1. Действием щелочей на соли аммония: 2. Гидролиз нитридов:
10. NH3 – низшая степень окисления азота.-3Аммиак –
11. Реакция горения аммиака (до
12. Каталитическое окисление аммиака (до NO):
13. Аммиаком можно восстановить
14. Аммиак реагирует с водой, образуя гидрат
15. NH3 + HCl → NH4Cl
16. Механизм реакцииВ солях аммония ионная связь!!!
17. Три связи образованы по обменному механизмучетвертая
18. Специфические свойства 1. Взаимодействие
19. Специфические свойства 2. Взаимодействие
20. 3. Взаимодействие с
21. 4. Комплексообразование:
22. Обобщение
23. Азотная кислотаСульфат аммония (NH4)2SO4Хлорид аммония NH4ClКарбамид (мочевина) CO(NH2)2 Аммиак УдобренияЛекарства(медицина)Окислительракетного топливаСолиаммониядляпаянияПроизводствовзрывчатыхвеществПолучениесодыХолодильные установкиОбработкадрагоценных металловПрименение аммиака
24. Техногенные катастрофы
25. 1. Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это
26. Правильно!ОшибкаОшибкаОшибка1кислотсолейоксидовоснований2ОшибкаПравильно!ОшибкаОшибкащелочамикислотамиметалламинеметаллами3ОшибкаПравильно!ОшибкаОшибкаОшибкаОшибкаОшибкаПравильно!фиолетовыйбесцветныйкрасныйсинийС кислотамиС оксидами металловс неметалламиС металлами4Проверь себя
27. Осуществите цепочку превращений:N2NH3(NH4)2SO4NH4ClNH3 N2  Li3N 
28. Решите задачи:Уровень А:Какой объем аммиака можно получить
29. КроссвордПо
30. Скачать презентанцию

История открытия аммиакаАммиак был получен в чистом виде в 1774 г. английским химиком Джозефом Луи Пристли. Он нагревал аммониак (хлорид аммония) с гашеной известью (гидроксид кальция).1711-1794 г. Пристли назвал газ

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1NH3
Аммиак

Слайд 2История открытия аммиака
Аммиак был получен в чистом виде
в 1774

г. английским химиком
Джозефом Луи Пристли.
Он нагревал

аммониак (хлорид аммония)
с гашеной известью (гидроксид кальция).

1711-1794 г.

Пристли назвал газ «щелочным воздухом
или летучей щелочью»,
поскольку водный раствор
аммиака имел все признаки щелочи.

История открытия аммиакаАммиак был получен в чистом виде в 1774 г. английским химиком Джозефом Луи Пристли.

Слайд 31723-1802 г.

В 1784 французский химик Бертолле
разложением аммиака доказал

его элементный состав,
который в 1787 получил официальное
название «нашатырь»

– от
латинского названия
нашатырной щелочи – sal ammoniac.

Это название сохраняется и до сих пор
в большинстве
западноевропейских языков
(нем. Ammonium chloride,
англ. Ammonia, фр. ammoniaque).

История открытия аммиака

1723-1802 г. В 1784 французский химик Бертолле разложением аммиака доказал его элементный состав, который в 1787 получил

Слайд 4Строение атома азота
N
Азот
14,0067
2
5
7
2s22p3
N
2s
2p
Таким образом, атом азота имеет на последней
(2

р) орбитали 3 неспаренных электрона.
Электронная формула имеет вид:

1S2 2S2 2P3

+7N ) )
2 5

Строение атома азотаNАзот14,00672572s22p3N2s2pТаким образом, атом азота имеет на последней (2 р) орбитали 3 неспаренных электрона. Электронная

Слайд 5 Атом азота находится в состоянии sp3-гибридизации.
109028’
:N + H

:N:Н
Н
Н
Н
:
:
Н






107,30

На 4-й гибридизованной p

орбитали
атома N находится неподеленная
пара электронов.

Форма молекулы – пирамидальная.

Азот с водородом
образует
3 ковалентные
связи по обменному
механизму

Образование молекулы

Атом азота находится в состоянии sp3-гибридизации.109028’:N + H :N:НННН::Н107,30На

Слайд 6Связи N-H полярные, общие электронные пары смещены
в сторону атома

азота как атома
с большей ЭО.
ЭО (Н)=2,1
ЭО (N)=3,5.

Молекула полярная.

Азот с водородом
образует
3 ковалентные
связи по обменному
механизму

Связи N-H полярные, общие электронные пары смещены в сторону атома азота как атома с большей ЭО. ЭО

Слайд 7
Водородные связи
увеличивают температуры
кипения и плавления

Между молекулами

аммиака образуются водородные связи, т.е аммиак в жидком состоянии ассоциирован.

Водородные связи увеличивают температуры кипения и плавленияМежду молекулами аммиака образуются водородные связи, т.е аммиак в жидком

Слайд 8NH3
Р – высокая
1 V : 700 V, Ц
Ткип = -

33,4 С
Тпл = - 77,7 С
0
0
H2O
NH3
Физические

свойства

Резкий запах.
ТОКСИЧЕН

Молекулярная
кристаллическая
решетка

NH3Р – высокая1 V : 700 V, ЦТкип = - 33,4 СТпл = - 77,7

Слайд 9В лаборатории:

1. Действием щелочей на
соли аммония:

2. Гидролиз

нитридов:

Слайд 10NH3 – низшая степень окисления азота.
-3
Аммиак – восстановитель

2. Основные свойства

(неподеленная пара электронов)

3. Специфические свойства
Химические свойства

NH3 – низшая степень окисления азота.-3Аммиак – восстановитель2. Основные свойства (неподеленная пара электронов)3. Специфические свойства

Слайд 11 Реакция горения аммиака (до N2):

4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O

Аммиак-восстановитель

Слайд 12 Каталитическое окисление аммиака (до NO):

4NH3 +

5O2 = 4NO + 6H2O

Аммиак-восстановитель

Каталитическое окисление аммиака (до NO):

Слайд 13 Аммиаком можно восстановить
некоторые неактивные

металлы:

3CuO + 2

NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

Аммиак обесцвечивает
перманганат калия:

2KMnO4+2 NH3= 2 KOH+N2+ 2H2O +2MnO2

Аммиак обесцвечивает
бромную воду:

3Br2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Br

KMnO4

цвет

Аммиаком можно восстановить некоторые неактивные металлы:

Слайд 14 Аммиак реагирует с водой, образуя гидрат аммиака (аммиачная вода):

NH3 + H2O =NH4OH
Изменяет окраску индикаторов:
Фенолфталеин – б/цв

 малиновый

Лакмус становится  синим

Гидроксид аммония проявляет
все свойства щелочей !!!

Основные свойства

Взаимодействие с водой

Аммиак реагирует с водой, образуя гидрат аммиака (аммиачная вода): NH3 + H2O =NH4OHИзменяет окраску

Слайд 15NH3 + HCl → NH4Cl

хлорид аммония (нашатырь)

2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2 SO4
сульфат
аммония

Взаимодействие с кислотами

Дым без огня ?!
(Образуется за счет
образования
хлорида аммония)

Основные свойства

Слайд 16Механизм реакции

В солях аммония
ионная связь!!!

Слайд 17
Три связи образованы по обменному механизму
четвертая – по донорно-акцепторному.
Донор

- молекула или ион, имеющие свободную
пару электронов.
Акцептор - молекула

или ион, имеющие
свободную орбиталь.

••

H+

••

АКЦЕПТОР

ДОНОР

Образование иона аммония

Слайд 18 Специфические свойства

1. Взаимодействие с гипохлоритом натрия

(образование гидразина):

2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl+H2O

Гидразин используют для
получения
ракетного топлива

Специфические свойства 1. Взаимодействие с гипохлоритом натрия (образование гидразина):

Слайд 19 Специфические свойства

2. Взаимодействие с активными металлами

(образование амидов):

2NH3 + 2К = 2KNH2 + Н2

Слайд 20

3. Взаимодействие с органическими веществами

(образование аминов):

NH3 +

CH3Cl → CH3NH2 + HCl

Специфические свойства

3. Взаимодействие с органическими веществами (образование аминов):

Слайд 21

4. Комплексообразование:

CuSO4 +

4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4

Cu(OH)2+ 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2

Специфические свойства
Благодаря своим

электронодонорным свойствам,
молекулы NH3 могут входить в качестве лиганда
в комплексные соединения.

4. Комплексообразование: CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4Cu(OH)2+ 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2

Слайд 22

Обобщение

Слайд 23Азотная кислота

Сульфат аммония (NH4)2SO4

Хлорид аммония NH4Cl

Карбамид (мочевина) CO(NH2)2

Аммиак

Удобрения
Лекарства
(медицина)
Окислитель
ракетного

топлива

Соли
аммония
для
паяния
Производство
взрывчатых
веществ
Получение
соды
Холодильные
установки
Обработка
драгоценных
металлов
Применение аммиака

Азотная кислотаСульфат аммония (NH4)2SO4Хлорид аммония NH4ClКарбамид (мочевина) CO(NH2)2 Аммиак УдобренияЛекарства(медицина)Окислительракетного топливаСолиаммониядляпаянияПроизводствовзрывчатыхвеществПолучениесодыХолодильные установкиОбработкадрагоценных металловПрименение аммиака

Слайд 24 Техногенные катастрофы

Слайд 25
1. Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это может вызвать болезненный

ожог кожных покровов.
2. При отравлении аммиаком нельзя пить, а нужно

закапать в глаза альбуцид или промыть глаза раствором борной кислоты.
3. В нос закапать теплое подсолнечное, оливковое или персиковое масло, а лицо, руки и вообще пораженные участки тела промыть 2-процентным раствором борной кислоты.

ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л.

Отравление аммиаком

1. Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это может вызвать болезненный ожог кожных покровов.2. При отравлении аммиаком нельзя

Слайд 26Правильно!
Ошибка
Ошибка
Ошибка
1
кислот
солей
оксидов
оснований
2
Ошибка
Правильно!
Ошибка
Ошибка
щелочами
кислотами
металлами
неметаллами
3
Ошибка
Правильно!
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Правильно!
фиолетовый
бесцветный
красный
синий
С кислотами
С оксидами
металлов
с неметаллами
С металлами
4
Проверь себя

Правильно!ОшибкаОшибкаОшибка1кислотсолейоксидовоснований2ОшибкаПравильно!ОшибкаОшибкащелочамикислотамиметалламинеметаллами3ОшибкаПравильно!ОшибкаОшибкаОшибкаОшибкаОшибкаПравильно!фиолетовыйбесцветныйкрасныйсинийС кислотамиС оксидами металловс неметалламиС металлами4Проверь себя

Слайд 27Осуществите цепочку превращений:

N2NH3(NH4)2SO4NH4ClNH3 N2  Li3N  NH3

Готовимся к экзамену

Запишите

уравнения реакций.
Где возможно, рассмотрите с точки зрения
ТЭД и ОВР.
Приведите

электронный баланс, полные и
сокращенные ионные уравнения.

Осуществите цепочку превращений:N2NH3(NH4)2SO4NH4ClNH3 N2  Li3N  NH3Готовимся к экзаменуЗапишите уравнения реакций.Где возможно, рассмотрите с точки зрения

Слайд 28Решите задачи:

Уровень А:

Какой объем аммиака можно получить при нагревании
7,4

г. гидроксида кальция с хлоридом аммония ?.

Уровень В:

Аммиак объемом 4,48

л (н.у) сожгли в равном объеме кислорода. Определите массу полученного азота.

Уровень С:

Аммиак объемом 2,24 л (н.у) пропустили в раствор фосфорной кислоты массой 100 г с массовой долей кислоты 19,8%. Определите состав соли и ее массовую долю в полученном растворе.

Готовимся к экзамену

Решите задачи:Уровень А:Какой объем аммиака можно получить при нагревании 7,4 г. гидроксида кальция с хлоридом аммония ?.Уровень

Слайд 29 Кроссворд
По вертикали:
1. Латинское

название азота…
По горизонтали:
2. Название взрывчатых веществ, полученных на

основе солей аммония…
3. Ученый, впервые получивший чистый аммиак…
4. Продуктом взаимодействия аммиака с кислотой является…
5. Аммиак и его водный раствор представляют собой слабую…
6. Название 10%-го раствора аммиака – нашатырный…
7. Аммиак в реакциях с водой и кислотами образует ион…

КроссвордПо вертикали: 1. Латинское название азота… По горизонтали: 2. Название взрывчатых

Скачать презентацию

Разделы презентаций

NH 3 Аммиак

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1NH3Аммиак

Слайд 2История открытия аммиакаАммиак был получен в чистом виде в 1774

г. английским химиком Джозефом Луи Пристли. Он нагревал

Слайд 31723-1802 г. В 1784 французский химик Бертолле разложением аммиака доказал

его элементный состав, который в 1787 получил официальное название «нашатырь»

Слайд 4Строение атома азотаNАзот14,00672572s22p3N2s2pТаким образом, атом азота имеет на последней (2

р) орбитали 3 неспаренных электрона. Электронная формула имеет вид:

Слайд 5 Атом азота находится в состоянии sp3-гибридизации.109028’:N + H

:N:НННН::Н107,30На 4-й гибридизованной p

Слайд 6Связи N-H полярные, общие электронные пары смещены в сторону атома

азота как атома с большей ЭО. ЭО (Н)=2,1ЭО (N)=3,5.

Слайд 7 Водородные связи увеличивают температуры кипения и плавленияМежду молекулами

аммиака образуются водородные связи, т.е аммиак в жидком состоянии ассоциирован.

Слайд 8NH3Р – высокая1 V : 700 V, ЦТкип = -

33,4 СТпл = - 77,7 С00H2ONH3 Физические

Слайд 9В лаборатории:1. Действием щелочей на соли аммония: 2. Гидролиз

нитридов:

Слайд 10NH3 – низшая степень окисления азота.-3Аммиак – восстановитель2. Основные свойства

(неподеленная пара электронов)3. Специфические свойства Химические свойства

Слайд 11 Реакция горения аммиака (до N2):

Слайд 12 Каталитическое окисление аммиака (до NO):

4NH3 +

Слайд 13 Аммиаком можно восстановить некоторые неактивные

металлы: 3CuO + 2

Слайд 14 Аммиак реагирует с водой, образуя гидрат аммиака (аммиачная вода):

NH3 + H2O =NH4OHИзменяет окраску индикаторов:Фенолфталеин – б/цв

Слайд 15NH3 + HCl → NH4Cl

Слайд 16Механизм реакцииВ солях аммония ионная связь!!!

Слайд 17 Три связи образованы по обменному механизмучетвертая – по донорно-акцепторному.Донор

- молекула или ион, имеющие свободную пару электронов.Акцептор - молекула

Слайд 18 Специфические свойства 1. Взаимодействие с гипохлоритом натрия