Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Окислительно-восстановительные реакции
Содержание
- 1. Окислительно-восстановительные реакции
- 2. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - – химические реакции,
- 3. Степень окисленияСтепень окисления атомов элементов простых веществ
- 4. Распознавание уравнений ОВРЗапишите значения степеней окисления атомов
- 5. Распознавание окислителя и восстановителя
- 6. Метод электронного баланса
- 7. Скачать презентанцию
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - – химические реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) -
– химические реакции, в которых происходит
изменение степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.
Слайд 3Степень окисления
Степень окисления атомов элементов простых веществ равна нулю
Степень окисления
водорода в соединениях +1, кроме гидридов
Степень окисления кислорода в соединениях
-2, кроме пероксидов и соединений с фторомСумма всех степеней окисления атомов в соединении равна нулю
Сумма всех степеней окисления атомов в ионе равна значению заряда иона
Mgº, Cl2º, O2º
+1 +1 -1
HCl, H2O, NaH
-2 -1 +2
H2O, Н2О2, OF2
+1 +6 -2
H2SO4
2(+1)+6+4(-2)=0
+6 -2
SO4
6+4(-2)=-2
Слайд 4Распознавание уравнений ОВР
Запишите значения степеней окисления атомов всех элементов в
уравнении реакции
Определите изменяется ли степень окисления атомов элементов.
+2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O
Степень окисления не изменяется => реакция не окислительно-восстановительная
+4 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -2
PbO2 + 2HCl → PbCl2 + Cl2 + 2H2O
Степень окисления изменяется => реакция окислительно-восстановительная
Слайд 5Распознавание окислителя и восстановителя
+4 -2
+1 -2 0SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
+4
SO2 4
окислитель 3
2
1
0
-1
-2 H2S
восстановитель
Слайд 6Метод электронного баланса
+4 -2 +1 -2 0
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
+4 0 +4 _ 0
S → S S +4 e → S 1
_
+4 → 0 взял e – восстановление
+4 +(-4)=0
-2 0 -2 _ 0
S → S S – 2 e → S 2
_
-2 → 0 отдал e – окисление
-2 - (-2)=0
