Окислительно-восстановительные реакции(ОВР). Химические реакции,

перехода валентных электронов от одних атомных или молекулярных частиц к

другим, в результате которых изменяются степени окисления элементов.
Например:
0 0 -2 +2
2Ca+O2 2CaO; CaC O3 CaO+ C02
Степень окисления
Степень окисления элемента (С.О.) – это условный заряд иона, вычисленный в предположении, что все соединения состоят из ионов, т.е С.О. и валентность (которая показывает число связей) почти всегда совпадают в соединениях с ионной связью и не всегда совпадают в соединениях с ковалентной связью( как с полярной так и с неполярной связью). Знак С.О. элемента определяется величиной Э.О. Далее напишем правила определения С.О.

электроны в ходе ОВР и повышающие при этом С.О. входящих

в них атомов. Процесс отдачи электронов называется окислением.
Примеры восстановителей:
1.Все металлы (наиболее активные- щелочные и щелочноземельные металлы)
2.Большинство неметаллов (кроме F)
3.Низшие соединения, т.е соединения, в которых элемент проявляет низшую или достаточно низкую С.О.
+2 +4 -2 -1 -3 +2 -2
Например: CO,SO2,H2S,HCl,NH3,FeCl2,Na2S
Окислители – вещества (атомы, молекулы или ионы), присоединяющие электроны в ходе ОВР и понижающие при этом С.О. входящих в них атомов. Процесс присоединения электронов называется процессом восстановления.
Примеры окислителей
1.Все неметаллы (наиболее активные галогены и халькогены)
2. Высшие соединения, т.е соединения, в которых элемент проявляет высшую или достаточно высокую С.О. Например: CO2,NO2,HCl,HNO2,H2SO3,KMnO4 , KClO3, K2Cr2O7 и т.д

проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Такие свойства могут

проявлять соединения, в которых элементы проявляют промежуточную С.О. покажем это на примере серы и ее соединений.
С.О.(S)=-2,0,+4,+6
S+O2 SO2(S- восстановитель)
S+H2 H2S (S- окислитель)
2SO2+O2 2SO3 (S+4- восстановитель)
SO2+2H2S 3S+2H2O(S+4-окислитель)

С.О. атомов в молекулах разных веществ, т.е. окислитель и восстановитель

принадлежат разным молекулам(веществам).
0 0 +1 -1
Н2+Сl2 2HCl
0 0 +2 -2
Ca+S CaS
Реакции самоокисления- самовосстановления (диспропорционирования). Реакции, которые идут с изменением С.О. одинаковых атомов в молекуле одного и того ж вещества. Эти реакции возможны для веществ, которые содержат атомы с промежуточной С.О.
0 -1 +1
Сl2+H2O HCl + HClO
+4 +5 +3
2NO2+2NaOH 2NaNO3+NaNO2+H2O

атомов в одной молекуле, т.е. окислитель и восстановитель входят в

состав одной молекулы.
Это как правило, реакции разложения.
-3 +6 +3 0
(NH4)2Cr2O7 Cr2O3+N2 +4H2O
+ 5 -2 -1 0
2KClO3 2KCl+3O2
Реакции конпропорционирования.
Реакции, в которых окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента, но находящиеся в разных С.О.
+4 -2 0
SO2+2H2S 3S+2H2O
+5 -1 0
2KClO3+12HCl(конц) 6Cl2+2KCL+6H2O