Опыт Э.Резерфорда по строению атома

здесь, в объеме сжатом,
Но также то, чего здесь нет.

В.Брюсов

нас вещества состоят из мельчайших частиц, которые не делятся.
 Они были

уверены, что в мире не существует ничего, что было бы меньше этих частиц, которые они назвали атомами. И, действительно, впоследствии существование атомов было доказано такими известными учёными, как Антуан Лавуазье, Михаил Ломоносов, Джон Дальтон. Неделимым атом считали вплоть до конца XIX – начала ХХ века, когда выяснилось, что это не так.

модель атома. Согласно ей атом представляет собой шар, внутри которого

находится заряженное вещество, положительный заряд которого равномерно распределён по всему объёму.
.

Джозеф Джон Томсон

электроны, как “изюминки”, а “каша” – положительно заряженное вещество атома.

Но модель Томсона оказалась неверной, что было доказано британским физиком сэром Эрнестом Резерфордом.

На этот вопрос Резерфорд дал ответ после своего эксперимента, проведенного

в 1909 г. совместно с немецким физиком Гансом Гейгером и новозеландским физиком Эрнстом Марсденом.

Эрнест Резерфорд

летящий с огромной скоростью, направлялся на тончайшую золотую фольгу. За

фольгой располагался люминесцентный экран. При столкновении с ним частиц возникали вспышки, которые можно было наблюдать в микроскоп.
Если Томсон прав, и атом состоит из облака с электронами, то частицы должны были легко пролетать через фольгу, не отклоняясь. Так как масса альфа-частицы превышала массу электрона примерно в 8000 раз, то электрон не мог воздействовать на неё и отклонять её траекторию на большой угол, подобно тому, как камешек весом в 10 г не смог бы изменить траекторию движущегося автомобиля.

через фольгу, практически не отклоняясь или отклоняясь на небольшой угол.

Но часть частиц отклонялась довольно значительно или даже отскакивала назад, словно на их пути возникало какое-то препятствие. Как сказал сам Резерфорд, это было так же невероятно, как если бы 15-дюймовый снаряд отскочил от куска папиросной бумаги.
Что же заставило некоторые альфа-частицы так сильно изменить направление движения? Учёный предположил, что причиной этому стала часть атома, сосредоточенная в очень малом объёме и имеющая положительный заряд. Её он назвал ядром атома.

из плотного положительно заряженного ядра, расположенного в центре атома, и

электронов, имеющих отрицательный заряд. В ядре сосредоточена практически вся масса атома. В целом атом нейтрален. Положительный заряд ядра равен сумме отрицательных зарядов всех электронов атома. Но электроны не вкраплены в ядро, как в модели Томсона, а вращаются вокруг него подобно планетам, вращающимся вокруг Солнца.

со стороны ядра. Скорость вращения электронов огромна. Над поверхностью ядра

они образуют подобие облака. Каждый атом имеет своё электронное облако, заряженное отрицательно. По этой причине они не «слипаются», а отталкиваются друг от друга.

Из-за своей схожести с Солнечной системой модель Резерфорда была названа планетарной.

объяснить, почему атом так устойчив. Ведь, согласно законам классической физики,

электрон, вращаясь на орбите, движется с ускорением, следовательно, излучает электромагнитные волны и теряет энергию. В конце концов эта энергия должна иссякнуть, а электрон должен упасть на ядро. Если бы это было так, атом смог бы существовать всего лишь 10 -8 с.

физик Нильс Бор. Он предположил, что электроны в атоме двигаются

только по фиксированным орбитам, которые называются «разрешёнными орбитами». Находясь на них, они не излучают энергию. А излучение или поглощение энергии происходит только при переходе электрона с одной разрешённой орбиты на другую. Если это переход с дальней орбиты на более близкую к ядру, то энергия излучается, и наоборот. Излучение происходит порциями, которые назвали квантами.
Хотя описанная Резерфордом модель не смогла объяснить устойчивость атома, она позволила значительно продвинуться вперёд в изучении его строения.

Нильс Бор