Література для вивчення курсу органічна хімія
Основні етапи розвитку хімії.
“Структурна теорія будови органічних речовин”:
ПРИРОДА ТА ТИПИ ХІМІЧНИХ ЗВ’ЯЗКІВ
ПРИРОДА ТА ТИПИ ХІМІЧНИХ ЗВ’ЯЗКІВ
ПРИРОДА ТА ТИПИ ХІМІЧНИХ ЗВ’ЯЗКІВ
ПРИРОДА ТА ТИПИ ХІМІЧНИХ ЗВ’ЯЗКІВ
Якщо зв’язок утворився між атомами одного елементу, то спільна електронна пара буде в рівній мірі належати обом атомам; заряди на атомах не виникають і такий зв’язок буде неполярним
ПРИРОДА ТА ТИПИ ХІМІЧНИХ ЗВ’ЯЗКІВ
ПРИРОДА ТА ТИПИ ХІМІЧНИХ ЗВ’ЯЗКІВ
Такий спосіб перекривання орбіталей є найвигіднішим. Тому першим зв`язком, який утворюється між атомами, завжди буває саме -зв’язок
Природа та типи хімічних зв’язків.
КОВАЛЕНТНИЙ ЗВ’ЯЗОК
Такий тип зв’язку є менш енергетично вигідний, ніж -зв’язок.
Тому -зв’язок утворюється лише після того, як між атомами вже утворився -зв’язок. Отже, другий і третій ковалентні зв’язки між двома атомами бувають зв’язками -типу.
Ковалентний тип зв’язку здебільшого характерний для неметалів, оскільки в результаті утворення цього зв’язку обидва атоми добудовують свій зовнішній енергетичний рівень
За своїми властивостями донорно-акцепторний зв’язок є звичайним ковалентним зв’язком. Його відмінність від розглянутих вище ковалентних зв’язків полягає лише у способі утворення спільної електронної пари.
Тому останнім часом говорять про донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку.
Природа та типи хімічних зв’язків.
ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНИЙ (КООРДИНАЦІЙНИЙ)
ЗВ’ЯЗОК
Природа та типи хімічних зв’язків.
ВОДНЕВИЙ ЗВ’ЯЗОК
Природа та типи хімічних зв’язків.
ВОДНЕВИЙ ЗВ’ЯЗОК
Природа та типи хімічних зв’язків.
ВОДНЕВИЙ ЗВ’ЯЗОК
Природа та типи хімічних зв’язків.
ВОДНЕВИЙ ЗВ’ЯЗОК
Основні характеристики хімічного зв’язку:
Основні характеристики хімічного зв’язку:
Прояв природи хімічного зв’язку у властивостях органічних речовин.
Прояв природи хімічного зв’язку у властивостях органічних речовин.
Основний стан (С) Збуджений стан (С*)
2s22p2 2s1 2p3
При такій електронній конфігурації Карбон міг би утворити 4 ковалентних зв'язки і один з них, а саме той, що утворений 2s-орбіталлю буде відрізнятись від трьох інших, утворених
sp3-Гібридизація (перший валентний стан)
Розглянемо будову молекули етену (Н2С = СН2).
У цій молекулі кожен атом вуглецю витрачає по дві sp2-гібридні орбіталі на зв’язки з двома атомами водню, а третю - на зв’язок із сусіднім атомом Карбону. Всі атоми молекули, а також всі σ-зв’язки лежать в одній площині. Валентні кути складають 120 о
Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:
Email: Нажмите что бы посмотреть