Основные классы неорганических соединений

Содержание

1. Основные классы неорганических соединений
2. ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ЭлементыМеталлыНеметаллы+О2оксидыОсновныеАмфотерныеКислотныеНесолеобраз.ГидроксидыКислотыОсновныеАмфотерныеСолиОсновныеСредниеКислые
3. ОКСИДЫ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА Оксиды - сложные
4. Классификация оксидов Na2O,K2,MgOHAl2O3,ZnOCO2, SO2,SO3 , N2O5
5. ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ЭлементыМеталлыНеметаллы+О2оксидыОсновныеАмфотерныеКислотныеНесолеобраз.ГидроксидыКислотыОсновныеАмфотерныеСолиОсновныеСредниеКислые
6. Химические свойства оксидов 1. Взаимодействие с водой
7. Химические свойства оксидов (продолжение) 3. С кислотными
8. ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ЭлементыМеталлыНеметаллы+О2оксидыОсновныеАмфотерныеКислотныеНесолеобраз.ГидроксидыКислотыОсновныеАмфотерныеСолиОсновныеСредниеКислые
9. ОСНОВАНИЯОснования - это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксильными группами
10. ОСНОВАНИЯCu(OH)2, Al(OH)3NaOH, Ba(OH)2
11. Основания (по теории электролитической диссоциации) - электролиты,
12. ОСНОВАНИЯЩелочи - растворимые гидроксиды щелочных и щелочноземельных
13. ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ЭлементыМеталлыНеметаллы+О2оксидыОсновныеАмфотерныеКислотныеНесолеобраз.ГидроксидыКислотыОсновныеАмфотерныеСолиОсновныеСредниеКислые
14. КИСЛОТЫКислоты - сложные вещества, состоящие из одного
15. Кислоты (по теории электролитической диссоциации) - электролиты,
16. Классификация кислотЧисло атомов водорода определяет
17. 2) двухосновные:
18. Классификация кислот HNO2,
19. Химические свойства кислот1. С основаниями, образуя соль
20. ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ЭлементыМеталлыНеметаллы+О2оксидыОсновныеАмфотерныеКислотныеНесолеобраз.ГидроксидыКислотыОсновныеАмфотерныеСолиОсновныеСредниеКислые
21. С О Л ИСоли - электролиты, при
22. Классификация солей1) средние (нормальные) - в реакции
23. Классификация солей2) кислые : в реакции нейтрализации
24. Классификация солей3) основные :в реакции нейтрализации образуются
25. ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ЭлементыМеталлыНеметаллы+О2оксидыОсновныеАмфотерныеКислотныеНесолеобраз.ГидроксидыКислотыОсновныеАмфотерныеСолиОсновныеСредниеКислые
26. Скачать презентанцию

ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ЭлементыМеталлыНеметаллы+О2оксидыОсновныеАмфотерныеКислотныеНесолеобраз.ГидроксидыКислотыОсновныеАмфотерныеСолиОсновныеСредниеКислые

Главная
Разное
Основные классы неорганических соединений

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Основные классы неорганических соединений

Слайд 2ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Элементы
Металлы
Неметаллы
+О2
оксиды
Основные
Амфотерные
Кислотные
Несолеобраз.
Гидроксиды
Кислоты
Основные
Амфотерные
Соли
Основные
Средние
Кислые

ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ЭлементыМеталлыНеметаллы+О2оксидыОсновныеАмфотерныеКислотныеНесолеобраз.ГидроксидыКислотыОсновныеАмфотерныеСолиОсновныеСредниеКислые

Слайд 3ОКСИДЫ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА
Оксиды - сложные вещества, состоящие из

двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью

окисления -2.

ОКСИДЫ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА Оксиды - сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород,

Слайд 4Классификация оксидов
Na2O,
K2,
MgOH
Al2O3,
ZnO
CO2, SO2,
SO3 , N2O5

Слайд 5ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Элементы
Металлы
Неметаллы
+О2
оксиды
Основные
Амфотерные
Кислотные
Несолеобраз.
Гидроксиды
Кислоты
Основные
Амфотерные
Соли
Основные
Средние
Кислые

Слайд 6Химические свойства оксидов
1. Взаимодействие с водой :
а) основной

оксид

CaO + H2O = Ca(OH)2 ;
оксид кальция гидроксид кальция
основной оксид основание
б) кислотный оксид
SO3 + H2O = H2SO4
оксид серы (IV) серная кислота
кислотный оксид кислота
2. С кислотами :
а) основной оксид
Li2O + 2HCl = 2LiCl + 2H2O ;
оксид Li хлорид лития
основной оксид соль
б) амфотерный оксид
AI2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
оксид AI хлорид AI
амфотерный оксид соль

Слайд 7Химические свойства оксидов (продолжение)

3. С кислотными оксидами:

а) основной оксид

CaO + CO2 = CaCO3 основной кислотный соль
оксид оксид
б) амфотерный оксид
ZnO + SiO2 = ZnSiO3
амфотерный кислотный соль
оксид оксид

Слайд 8ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Элементы
Металлы
Неметаллы
+О2
оксиды
Основные
Амфотерные
Кислотные
Несолеобраз.
Гидроксиды
Кислоты
Основные
Амфотерные
Соли
Основные
Средние
Кислые

Слайд 9ОСНОВАНИЯ
Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного

с одной или несколькими гидроксильными группами

Слайд 10ОСНОВАНИЯ
Cu(OH)2, Al(OH)3
NaOH, Ba(OH)2

Слайд 11Основания (по теории электролитической диссоциации) - электролиты, при диссоциации которых

в качестве анионов образуются только анионы гидроскила ОН¯ :

1) диссоциация однокислотного основания:
NaOH  Na+ + OН– ;
2) ступенчатая диссоциация двухкислотного основания:
Ba(OH)2  Ba OН+ + OН– - 1 ступень,
Ba OН+  Ba 2+ + OН– - 2 ступень

Основания (по теории электролитической диссоциации) - электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только анионы гидроскила

Слайд 12ОСНОВАНИЯ
Щелочи - растворимые гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH,

KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.
Реакция нейтрализации: KOH +

HCl = KCl + H2O
Нерастворимые - амфотерные гидроксиды, которые взаимодействуют
с кислотами - как основания,
а со щёлочами - как кислоты.
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

ОСНОВАНИЯЩелочи - растворимые гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2. Реакция

Слайд 13ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Элементы
Металлы
Неметаллы
+О2
оксиды
Основные
Амфотерные
Кислотные
Несолеобраз.
Гидроксиды
Кислоты
Основные
Амфотерные
Соли
Основные
Средние
Кислые

Слайд 14КИСЛОТЫ
Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов

водорода и кислотных остатков (Hx Any).

Кислотные остатки (анионы):
Сl-

(хлорид), SO4 2- (сульфат), РО43- (фосфат)

КИСЛОТЫКислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотных остатков (Hx Any). Кислотные

Слайд 15Кислоты (по теории электролитической диссоциации) - электролиты, при диссоциации которых

в качестве катионов образуются только катионы водорода Н+

1) диссоциация одноосновной кислоты:
HNO3  Н+ + NO3– ;

2) ступенчатая диссоциация двухосновной кислоты:
H2SO4  Н+ + НSO4– - 1 ступень,
НSO4–  Н+ + SO42– - 2 ступень

Кислоты (по теории электролитической диссоциации) - электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода

Слайд 16Классификация кислот
Число атомов водорода определяет

основность кислот:
1) одноосновные:
HCl

- хлороводородная, или соляная;
HF - фтороводородная, или плавиковая;
HI - иодоводородная кислота;
HBr - бромоводородная кислота;
HNO2 - азотистая кислота;
HNO3 - азотная кислота;

Классификация кислотЧисло атомов водорода определяет основность кислот:1)

Слайд 172) двухосновные:

H2S

- сероводородная кислота;
H2SO4 - серная кислота ;
H2CO3 - угольная кислота;
2) трехосновные:
H3PO4 - фосфорная кислота

Слайд 18Классификация кислот
HNO2, HNO3, H2SO3, H2SO4,

HCl, HF, HI, H2S

H2CO3, H2SiO3, H3PO4

Слайд 19Химические свойства кислот
1. С основаниями, образуя соль и воду (реакция

нейтрализации)
Н2SО4 + 2NаOH = Nа2SО4 + 2Н2О;

2. С основными

оксидами
2НСl + МgО = МgСl2 + Н2О ;

Химические свойства кислот1. С основаниями, образуя соль и воду (реакция нейтрализации) Н2SО4 + 2NаOH = Nа2SО4 +

Слайд 20ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Элементы
Металлы
Неметаллы
+О2
оксиды
Основные
Амфотерные
Кислотные
Несолеобраз.
Гидроксиды
Кислоты
Основные
Амфотерные
Соли
Основные
Средние
Кислые

Слайд 21С О Л И
Соли - электролиты, при диссоциации которых образуются

катионы металлов (Katх+) и анионы кислотных остатков (Any-)

Классификация солей

С О Л ИСоли - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (Katх+) и анионы кислотных остатков

Слайд 22Классификация солей
1) средние (нормальные) -
в реакции нейтрализации образуются средняя

соль и вода:
KOH + HNO3

= КNO3 + H2O ;
нитрат калия

К+ + OH¯ + H + + NO3 ¯ = К+ + NO3– + H2O

КNO3  К+ + NO3–

Классификация солей1) средние (нормальные) - в реакции нейтрализации образуются средняя соль и вода: KOH

Слайд 23Классификация солей
2) кислые :
в реакции нейтрализации образуются кислая соль

и вода:

KOH + H2S

= КHS + H2O ;
гидросульфид калия
K+ + OH¯ + H + + HS¯ = К + + HS¯ + H2O

КHS  К+ + НS–

Классификация солей2) кислые : в реакции нейтрализации образуются кислая соль и вода: KOH +

Слайд 24Классификация солей
3) основные :
в реакции нейтрализации образуются основная соль и

вода:

Al(OH)3 + HCl = Al(OH)2

Cl + H2O
дигидроксохлорид
алюминия

Al(OH)2 Cl  Al(OН)2+ + Cl–

Классификация солей3) основные :в реакции нейтрализации образуются основная соль и вода:Al(OH)3 + HCl

Слайд 25ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Элементы
Металлы
Неметаллы
+О2
оксиды
Основные
Амфотерные
Кислотные
Несолеобраз.
Гидроксиды
Кислоты
Основные
Амфотерные
Соли
Основные
Средние
Кислые

Скачать презентацию