Основные классы неорганических соединений

золото (Au)

Сложные вещества
образованы
атомами разных химических элементов
поваренная соль (NaCl),

вода (H2O), углекислый газ (CO2), серная кислота (H2SO4)

Металлы (Ме)

Неметаллы (неМе)

Неорганические
(минеральные)

Органические
(соединения углерода за исключением простейших)

Оксиды

Основания

Кислоты

Соли

H2O
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O


Несолеобразующие

Не реагируют с кислотами

и основаниями, не образуют солей
СО, N2O, NO, SiO

Основные

соответствуют основания
Na2O, K2O, MgO, CaO

Кислотные

соответствуют кислоты
CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 

Амфотерные

в состав входит элемент с амфотерными свойствами (проявляющий и основные и кислотные свойства в зависимости от условий)
 ZnO 

кислотных оксидов при взаимодействии с водой образуют кислоты:
K2O + H2O

= 2KOH
SO3 + H2O = H2SO4
Амфотерные оксиды с водой не взаимодействуют!

Основные и амфотерные оксиды при взаимодействии с кислотами образуют соль и воду:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Кислотные оксиды с кислотами не взаимодействуют!
 
Кислотные оксиды при взаимодействии с основаниями образуют соль и воду, амфотерные оксиды - комплексную соль:
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
t
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Основные оксиды с основаниями не взаимодействуют!

Основные и кислотные оксиды при взаимодействии образуют соли:
CaO + CO2 = CaCO3

лития
 Ba(OH)2 гидроксид бария
 Ca(OH)2 гидроксид кальция
Слабые



Mg(OH)2 гидроксид магния
 Fe(OH)2 гидроксид железа (II)
 Zn(OH)2 гидроксид цинка
 NH4OH

гидроксид аммония
 Fe(OH)3 гидроксид железа (III)
 

NH4OH - прозрачная жидкость), хорошо растворимые в воде. Растворение, как

правило, сопровождается выделением тепла. Водные растворы щелочей мылкие на ощупь, едкие. Разъедают кожу, ткань.

Нерастворимые основания - твёрдые вещества, имеющие разнообразную окраску

+ H2SO4 = K2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2

+ 2H2O

Взаимодействуют с солями:
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl

Нерастворимые основания разлагаются при нагревании:
t
Cu(OH)2 = CuO + H2O

солей

Zn + 2HCl → Zn­Cl₂ + H₂↑
Fe + H2SO4 →

FeSO4 + H2↑
3Ca + 2H3PO4= Ca3(PO4)2+ 3H2↑

Бескислородные

HCl

Одноосновные


HCl

Трёхосновные
и т.д.
(многоосновные)

H3PO4

Двухосновные

H2SO4

до водорода, при этом должна образоваться растворимая соль (нарастворимая соль

прекращает доступ кислоты к металлу):
Ca + H2SO4(р-р) = CaSO4 + H2↑
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑
Ме + H2SO4(конц) ≠
Ме + HNO3(конц, р-р) ≠
H2SiO3 с металлами не реагирует, т.к. она практически нерастворима

Взаимодействуют с солями:
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2HCl
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
реакция возможна, если в результате образуются осадок или газ

При нагревании кислоты разлагаются:
t
H2SiO3 = SiO2 + H2O
t
H2S = S + H2↑

индикаторов - веществ, обратимо изменяющих цвет в зависимости от среды

раствора

+ 2KCl

 Взаимодействуют с металлами:
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Разлагаются

под действием температуры:
t
CaCO3 = CaO + CO2↑
t
NH4Cl = NH3↑ + HCl