Основные классы неорганических соединений

элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других

 
Резкой границы между металлами и неметаллами нет, т.к. есть простые вещества, проявляющие двойственные свойства.

( в степени окисления -2).
Общая формула оксидов: ЭхОY.
Получены

ОКСИДЫ

+ Э(русское название, род. падеж) + (валентность Э)








Пероксиды (перекиси)

+ O2= 2MgO
4P + 5O2 = 2P2O5
S + O2 = SO2
2CO + O2 = 2CO2
2CuS + 3O2 = 2CuO

несколькими гидроксильными группами (или гидроксид - анионами OH-).
Общая формула оснований

(числу гидроксильных групп – ОН)

– гидроксид натрия
Cr(OH)3 – гидроксид хрома (III)
Ba(OH)2 –

НОМЕНКЛАТУРА ОСНОВАНИЙ
ГИДРОКСИД + Э(русское название, род. падеж) + (валентность Э)
NaOH –
Cr(OH)3 – гидроксид хрома (III)
Ba(OH)2 – гидроксид бария
ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЙ
NaOH = Na+ + OH – Ва(OH)2 = Ba2+ + 2OH -

Характеристи-ческая частица

Катион соли

1) Ba(OH)2 = BaOH+ + OH-
2) BaOH + = Ba 2+ + OH-

Катион соли

Ba2+

Ba2+

OH-

OH-

- OH-

OH-

+

- OH-

Ba2+

1)

2)

водой:
 
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
 
2.      Взаимодействие оксидов активных

и кислотный остаток
Общая формула кислот Н+1n(А)n-
по силе электролита – сильные

(числу атомов водорода Н)

Э = № группы

их анионы (формулы и названия) по задачнику Н.Л. Глинка «Задачи

2H+ + S2-
Анион соли
Характеристи-ческая частица
Н2SO4 = 2H+

1) Н2SO4 = H+ + HSO4-
2) НSO4- = H+ + SO42-

Анион соли

(SO4)2-

Н+

Н+

- H+

(SO4)2-

Н+

-

- H+

(SO4)2-

1)

2)

P2O5 + 3H2O =2H3PO4
 2.      Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта

атомов водорода в молекулах кислот атомами металла
Общая формула

многоосновной кислоты на атомы

гидрокарбонат калия

дигидрофосфат калия

В состав кислотного остатка входят атомы водорода

H2SO4 общее количество кислых солей

соли могут быть образованы только многокислотными основаниями в тех случаях, когда взятого

гидроксонитрат меди (II)

дигидроксохлорид аллюминия

В состав катиона соли входят ОН- группы

3 - 1 = 2
ОБЩЕЕ

остатка. 

KNaCO3  – карбонат натрия калия


5. Смешанные соли – содержат один ион металла

металлов)
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn

их взаимопревращениях.

Зная классы неорганических веществ, можно составить генетические ряды металлов

Среди металлов можно выделить две разновидности рядов:

Генетический ряд, в котором в качестве звена ряда выступает щёлочь. Этот ряд можно представить с помощью следующих превращений:

Металл → основный оксид → щёлочь → соль

K→K2O→KOH→KCl

2. Генетический ряд, где в качестве звена ряда выступает нерастворимое основание, тогда ряд можно представить цепочкой превращений:

Металл→ основный оксид → соль→ нерастворимое основание→

→ основный оксид→ металл

Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→Cu

где в качестве звена ряда выступает растворимая кислота. Цепочку превращений

Cl2O7, HClO и вещества каких классов образует (по порядку)?
Ответ:

Задача №2: (решение по таблице растворимости)
Определите, могут ли сосуществовать в растворе ионы Sn2+ и Cl-?
Ответ: 1) да 2) нет

Определите, могут ли сосуществовать в растворе ионы Pb2+ и CO32-?
Ответ: 1) да 2) нет

продукты реакций
(решение по таблице генетической связи классов неорганических соединений)
(основный оксид)
(щелочь)
(металл)

могут образоваться при взаимодействии Ni(OH)2 и H2SO3
Ответ: (а) 1)