Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Основные понятия термодинамики
Содержание
- 1. Основные понятия термодинамики
- 2. … научная дисциплина, которая устанавливает точные соотношения
- 3. Главная задача – научиться производить термодинамические расчёты
- 4. По характеру взаимодействия с окружающей средой делят на:Термодинамические системыОткрытаяИзолированнаяЗакрытая
- 5. Н − энтальпия − тепловой эффект образования
- 6. … одна из форм закона сохранения энергии. Его
- 7. Первый закон термодинамики в приложении к химическим
- 8. 1. Калориметрия − экспериментальный способ определения ΔН.Способы определения ΔН
- 9. 2. Закон Гесса − изменение энтальпии в
- 10. 3. Следствия из закона Гесса I-ое следствие: II-ое следствие: Способы
- 11. Изменение энтальпии (ΔН) прямо пропорционально количеству исходных
- 12. Для расчёта уровня основного обмена в организме.
- 13. Калорийность пищевых продуктов, представленная в виде их Е эквивалента
- 14. Классификация процессов по тепловому эффекту
- 15. Спасибо за внимание!
- 16. Скачать презентанцию
… научная дисциплина, которая устанавливает точные соотношения между энергией и свойствами системы, не требуя каких-либо сведений о строении молекул и механизме процессов.Задачи термодинамики:Расчёт теплового эффекта реакции.Определение направления реакции.Расчёт максимального выхода продукта.Термодинамика
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Лекция №4
Лектор: доцент, к.х.н.
Иванова Надежда Семёновна
Основные понятия термодинамики. Первое
начало термодинамики и его применимость к биосистемам
Слайд 2… научная дисциплина, которая устанавливает точные соотношения между энергией и
свойствами системы, не требуя каких-либо сведений о строении молекул и
механизме процессов.Задачи термодинамики:
Расчёт теплового эффекта реакции.
Определение направления реакции.
Расчёт максимального выхода продукта.
Термодинамика - …
Слайд 3Главная задача – научиться производить термодинамические расчёты и по результату
делать выводы о направлении реакции и количестве тепла, которое в
реакции выделяется.Система – тело или группа тел, находящихся во взаимодействии и мысленно обособленных от окружающей среды (содержит от 10+5 до 10+11 молекул)
Основные понятия термодинамики
Слайд 4
По характеру взаимодействия с окружающей средой делят на:
Термодинамические системы
Открытая
Изолированная
Закрытая
Слайд 5 Н − энтальпия − тепловой эффект образования 1 моль вещества
из простых веществ при р=const.
Е(U) − внутренняя энергия − полный
запас энергии тела или системы без учёта её Ек и Еп.S − энтропия
G − изобарно-изотермический потенциал / свободная энергия Гиббса.
Функции состояния
Слайд 6
… одна из форм закона сохранения энергии.
Его формулировки:
1. Энергия не
создаётся и не уничтожается, а переходит из одной формы в
другую.2. Переход из одного вида в другой происходит в строго эквивалентных количествах.
3. Полная энергия изолированной системы − величина постоянная.
Q = ΔE + pΔV
Первый закон термодинамики − …
Слайд 7
Первый закон термодинамики в приложении к химическим реакциям
ΔH = ΔE
+ pΔV
Теплота, подведённая к системе, расходуется на увеличение внутренней энергии
и на совершение ею работы против внешних сил.Юлиус Роберт Майер (1814 − 1878)
Слайд 9 2. Закон Гесса − изменение энтальпии в химической реакции зависит
только от вида и состояния исходных веществ и продуктов и
не зависит от путей перехода из одного состояния в другое.Способы определения ΔН
ΔΗ1 = ΔΗ2 + ΔΗ3
Герман Иванович Гесс (1802 − 1850)
Слайд 10 3. Следствия из закона Гесса
I-ое следствие:
II-ое следствие:
Способы определения ΔН
Реакция сгорания
– процесс взаимодействия сложного вещества с кислородом, в результате которого
образуются высшие стабильные оксиды.
Слайд 11Изменение энтальпии (ΔН) прямо пропорционально количеству исходных веществ и продуктов.
Значение ΔН прямой реакции равно по величине и обратно по
знаку ΔН обратной реакции (закон Лавуазье – Лапласа).ΔΗ°(стандартная энтальпия) = 0 для простых веществ и элементов в стандартных условиях (Т=298К, р=101,3 кПа, n=1моль).
Основные правила, используемые в расчётах ΔΗ реакции
Слайд 12
Для расчёта уровня основного обмена в организме. Основной обмен –
скорость выделения организмом тепла в состоянии покоя и по прошествии
значительного времени после приёма пищи. В норме 320-360 кДж/час; сильные отклонения указывают на недостаток или избыток Т3 и Т4.В диетологии (энергоменю), которая устанавливает соответствие калорийности пищи энергозатратам.
–ΔН = с (–ΔНугл.) + f (–ΔНжир.) + р (–ΔНбел.)
–ΔНугл., жир., бел. – калорийность, равная количеству тепла при полном окислении 1 г до конечных продуктов обмена веществ. -ΔНстуд. = 12500-15100 кДж
Применение I начала
