Отработка решения заданий ЕГЭ повышенного уровня на уроках химии

Л.В.
2015-2016 учебный год.

ошибки…».

окислитель и восстановитель.

себя следующие

элементы:
составлен электронный баланс – 1 балл

составлено общее уравнение окислительно-восстановительной реакции – 1 балл

определены окислитель и восстановитель
– 1 балл

ИТОГО 3 балла

атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества.

20 из варианта ОГЭ по химии 9 класс и задание

36 из ЕГЭ 11 класс

KMnO4+Na2SO3+H2SO4→MnSO4 +Na2SO4+K2SO4+H2O



Na2O2 + KMnO4 + ….→ MnSO4+… + …+ K2SO4 + H2O

… + K2SO4 + …   Na2O2–1 + KMn+7O4 + H2SO4

→ Mn+2SO4 + Na2SO4 + O20 + K2SO4 + H2O

2O–1 – 2e → O20 5
Mn+7 + 5e → Mn+2 2
 
5Na2O2+2KMnO4 + 8H2SO4=2MnSO4 + 5Na2SO4+ 5O2+K2SO4+8H2O
 
KMnO4 (за счет Mn+7) – окислитель
Na2O2 (за счет O–1) – восстановитель

электронов во внешнем электронном слое
3) числу неспаренных электронов
4) номеру группы

2.

Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении
1) КМnО4          2) МnО2             3) К2MnО4                4) MnSO4

3. Наибольшую степень окисления марганец проявляет в соединении
1) МnСl2            2) МnО              3) К2МnО4         4) МnСO3

4. Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении
1) MnSO4    2) МnО2             3) К2МnО4          4) Мn2О3

5. Степень окисления  - 3 фосфор проявляет в соединении
1) РН3         2) Р2О3               3) NaH2PO4        4) Н3РО4

 6. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении
1) Na2S                  2) Na2SO3           3) Na2SO4           4) SO3

7. Одинаковую степень окисления азот проявляет в веществах, указанных в ряду:
1) N2O5, HNO3, NaNO3                
2) NО2,  HNO3, KNO3                
3) NO, NO2, N2O3        
4) HNO3, HNO2, NO2

2KMnO4 + 3KOH = CH3COOK + 2K2MnO4 + 2H2O
    
5C2H5OH +4KMnO4 +6H2SO4 =5CH3COOH +4MnSO4 +2K2SO4+

11H2O

реакции отдаёт электроны, а кто их принимает?
Определите, в какой среде

(кислой, нейтральной или щелочной) протекает реакция. если в продуктах мы видим кислоту, кислотный оксид — значит, это точно не щелочная среда, а если выпадает гидроксид металла — точно не кислая.
Проверьте, чтобы в реакции был и окислитель, и восстановитель
Если оба вещества могут проявлять свойства и восстановителя, и окислителя — надо продумать, какое из них более активный окислитель. Тогда второй будет восстановителем.

в задании 40.

Определение формулы вещества по массовым долям химических элементов

или по общей формуле вещества;

Определение формулы вещества по продуктам сгорания;

Определение формулы вещества по
химическим свойствам.

бывают нескольких видов. Обычно решение этих задач не представляет особых

сложностей, однако часто выпускники теряют баллы на этой задаче.
Причин бывает несколько:
Некорректное оформление;

Решение не математическим путем, а методом перебора;

Неверно составленная общая формула вещества;

Ошибки в уравнении реакции с участием вещества, записанного в общем виде.

содержит один четвертичный атом углерода. Установлено, что этот углеводород может

взаимодействовать с аммиачным раствором оксида серебра с образованием бурого осадка.

На основании этих данных:
1) установите простейшую формулу углеводорода,

2) составьте его структурную формулу,

3) приведите уравнение реакции его взаимодействия с аммиачным раствором оксида серебра.

1 балл
Определена молекулярная формула вещества 1 балл
Составлена структурная формула вещества 1 балл
Записано уравнение реакции вещества
1 балл

ИТОГО 4 балла

Самсонова Л.В.
2015-2016 учебный год.
Из официальных публикаций ФИПИ: «Особо отмечаем, что

задания части С могут быть выполнены разными способами. В критериях, в качестве образца, приведён один из возможных вариантов решения. Возможны и другие варианты решения. Решение задачи способом, не соответствующим критериям, не может служить основанием для снижения оценки. Правильность нестандартного решения должны определить эксперты-экзаменаторы на месте при проверке экзаменационных работ».

Самсонова Л.В.
2015-2016 учебный год.
Алгоритм решения задач на вывод формулы органического

вещества по массовым долям элементов:
 
Найти мольное отношение атомов в веществе
(отношение индексов есть отношение частных от деления массовой доли элемента на его относительную атомную массу);

Используя молярную массу вещества, определить формулу.
 
Алгоритм решения задач по продуктам сгорания:
 
Найти количество вещества элементов в продуктах сгорания
(C, H, O, N, S и других);

Их отношение есть отношение индексов.
 
Алгоритм решения задач по химическому уравнению:
 
-Составить общие формулы веществ;
- Молярные массы выразить через n( количество вещества)
-Приравнять количества веществ с учётом коэффициентов
 

Самсонова Л.В.
2015-2016 учебный год.