Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

свойствах. По мере открытия новых химических элементов, изучения состава и

свойств их соединений появлялись первые попытки классифицировать элементы по каким-либо признакам

элементов и формулы химических соединений

разделил все элементы на металлы и неметаллы на

основе различий в свойствах образованных ими простых веществ и соединений

попыток классификации химических элементов. Ни одна из попыток не привела

к созданию системы, отражающей взаимосвязь элементов, выявляющей природу их сходства и различия, имеющей предсказательный характер

положил два их основных и постоянных признака: величину атомной массы

и свойства образованных химическими элементами веществ. Он выписал на карточки все известные сведения об открытых и изученных в то время химических элементах и их соединениях. Сопоставляя эти сведения, учёный составил естественные группы сходных по свойствам элементов. При этом он обнаружил, что свойства элементов в некоторых пределах изменяются линейно (монотонно усиливаются или ослабевают), затем после резкого скачка повторяются периодически, т.е. через определённое число элементов встречаются сходные

закономерное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических.
При переходе от фтора

к следующему по значению атомной массы элементу натрию происходит скачок в изменении свойств (натрий повторяет свойства лития).
За натрием следует магний, который сходен с бериллием - они проявляют металлические свойства. Алюминий, следующий за магнием, напоминает бор. Как близкие родственники похожи кремний и углерод; фосфор и азот; сера и кислород; хлор и фтор.
При переходе к следующему за хлором элементу калию опять происходит скачок в изменении и химических свойств

под литием находился натрий, а под неоном - аргон, то

получим следующее расположение элементов:
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
При таком расположении в вертикальные столбики попадают элементы, сходные по своим свойствам

сформулировал Периодический закон, который в начальной своей формулировке звучал так:

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов

Первый вариант Периодической таблицы

причины периодического повторения свойств элементов с увеличением относительной атомной массы

их атомов. Более того, несколько пар элементов расположены в Периодической системе с нарушением увеличения атомной массы. Например, аргон с относительной атомной массой 39,948 занимает 18-е место, а калий с относительной атомной массой 39,102 имеет порядковый номер 19
 

Ar

аргон

18

К

19

калий

39,102

39,948

порядкового номера элемента стало понятно, что в Периодической системе элементы

расположены в порядке увеличения положительного заряда их атомных ядер. С этой точки зрения никакого нарушения в последовательности элементов 18Ar – 19K, 27Co – 28Ni, 52Te – 53I, 90Th – 91Pa не существует. Следовательно, современная трактовка Периодического закона звучит следующим образом:
 Свойства химических элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер

делятся на малые (I,II,III) и большие (IV,V,VI), VII - незаконченный.

Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл

электронном уровне, равным номеру группы.
Различают главные (А) и побочные

подгруппы (Б). Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов. Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов

связи) в главных подгруппах возрастают, в периодах - уменьшаются.
Окислительные

свойства атомов (способность принимать электроны) в главных подгруппах уменьшаются, в периодах - возрастают.

Поскольку окислительно-восстановительные свойства атомов оказывают влияние на свойства простых веществ и их соединений, то металлические свойства простых веществ элементов главных подгрупп возрастают, в периодах - убывают, а неметаллические - в главных подгруппах убывают, а в периодах - возрастают

Самая высокая степень электроотрицательности у галогенов и сильных окислителей (p-элементов,

F, O, N, Cl), а низкая - у активных металлов (s-элементов I группы).
Электроотрицательность в периоде увеличивается с возрастанием заряда ядра химического элемента, то есть слева направо. В группе с увеличением числа электронных слоев электроотрицательность уменьшается, то есть сверху вниз. Значит самым электроотрицательным элементом является фтор (F), а наименее электроотрицательным - франций (Fr) 

периоде уменьшается, т.к. притяжение ядром электронных оболочек усиливается. В начале

периода расположены элементы с небольшим числом электронов на внешнем электронном слое и большим радиусом атома. Электроны, находящиеся дальше от ядра, легко от него отрываются, что характерно для элементов-металлов.

В одной и той же группе с увеличением номера периода атомные радиусы возрастают. Атомы металлов сравнительно легко отдают электроны и не могут их присоединять для достраивания своего внешнего электронного слоя

и построенная на основе за­кона Периодическая система химических элементов -

важнейшее достижение химической науки
Физический смысл Периодического закона в том, что число электронов на последнем уровне периодически повторяется, поэтому периодически повторяются и свойства элементов и их соединений.
Периодический закон - один из основных законов природы, основа современной химии. Периодический закон и Периодическая система химических элементов позволили предсказать существование новых, еще не открытых элементов и синтезировать новые химические элементы.
Сам Д.И. Менделеев так писал по этому поводу: «Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются»

элемента в Периодической системе и строение его атома
Характеристика простого

вещества (металл, неметалл)
Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами
Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами
Формула высшего оксида и его кислотно-основные свойства
Формула высшего гидроксида и его кислотно-основные свойства
Формула летучего водородного соединения

соседними по подгруппе элементами

соседними по периоду элементами