Решение задач в химии (ОГЭ, ЕГЭ, Олимпиады) Среда 16:00 – 16:55 17:00 –

14
20.03.2019

мольная доля хрома в нем- 25%, то мольная доля кислорода

- 100%-25% = 75%, и количества атомов хрома и кислорода в оксиде относятся как 25/75 = 1/3, что соответствует простейшей формуле оксида - CrO3.

температурой T. Для идеального газа эти величины связаны уравнением Клапейрона-Менделеева:

pV = vRT, где R – универсальная газовая постоянная, имеющая во внесистемных единицах, значение – 8,314 кПа×л/(К×моль), T – температура в Кельвинах, T = 273 + t oC.
Большинство школьных экспериментов проводятся при комнатной температуре 21оС и давлении в 1 атм. В школьной лаборатории решили получить углекислый газ. Для этого в аппарат Киппа поместили 110 г мраморных осколков (содержащих 10% инертных примесей), а затем начали добавлять соляную кислоту. 1) Запишите уравнение реакции растворения. Определите максимальный объём выделившегося газа. В лабораторию поступил баллон с газом Х. Рабочие характеристики баллона: объём – 50 литров, масса – 51,5 кг, давление газа – 150 атм. при комнатной температуре, масса с газом – 63,936 кг. 2) Определите газ Х. Ответ подтвердите расчётом. Для чего применяется газ Х в лабораторном синтезе? Как получают газ Х? Смесь углекислого газа и газа Y массой 17,2 г при 50оС и нормальном давлении занимает объём 13,25 л. При пропускании этой смеси через известковую воду выпадает 20 г осадка. 3) Напишите необходимое уравнение реакции. Рассчитайте молярную массу газа Y. Приведите формулы не менее трёх газов, которые удовлетворяют условию задачи.

мольная доля хрома в нем- 25%, то мольная доля кислорода

- 100%-25% = 75%, и количества атомов хрома и кислорода в оксиде относятся как 25/75 = 1/3, что соответствует простейшей формуле оксида - CrO3.

Как известно, состояние газа определяется объёмом V, давлением p и температурой T. Для идеального газа эти величины связаны уравнением Клапейрона-Менделеева: pV = vRT, где R – универсальная газовая постоянная, имеющая во внесистемных единицах, значение – 8,314 кПа×л/(К×моль), T – температура в Кельвинах, T = 273 + t oC.
Большинство школьных экспериментов проводятся при комнатной температуре 21оС и давлении в 1 атм. В школьной лаборатории решили получить углекислый газ. Для этого в аппарат Киппа поместили 110 г мраморных осколков (содержащих 10% инертных примесей), а затем начали добавлять соляную кислоту. 1) Запишите уравнение реакции растворения. Определите максимальный объём выделившегося газа. В лабораторию поступил баллон с газом Х. Рабочие характеристики баллона: объём – 50 литров, масса – 51,5 кг, давление газа – 150 атм. при комнатной температуре, масса с газом – 63,936 кг. 2) Определите газ Х. Ответ подтвердите расчётом. Для чего применяется газ Х в лабораторном синтезе? Как получают газ Х? Смесь углекислого газа и газа Y массой 17,2 г при 50оС и нормальном давлении занимает объём 13,25 л. При пропускании этой смеси через известковую воду выпадает 20 г осадка. 3) Напишите необходимое уравнение реакции. Рассчитайте молярную массу газа Y. Приведите формулы не менее трёх газов, которые удовлетворяют условию задачи.