Разделы презентаций


Серная кислота

Серная кислота H2SO4 — это одна из самых едких кислот и опасных реагентов, известных человеку, особенно в концентрированном виде. Химически серная кислота представляет собой тяжелую токсичную жидкость маслянистой консистенции, не имеющую запаха и

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Серная кислота
Выполнил: Студент группы ИСП-1 Сизов Александр

Серная кислота Выполнил: Студент группы ИСП-1 Сизов Александр

Слайд 2Серная кислота H2SO4 — это одна из самых едких кислот и опасных

реагентов, известных человеку, особенно в концентрированном виде. Химически серная кислота

представляет собой тяжелую токсичную жидкость маслянистой консистенции, не имеющую запаха и цвета. При приготовлении водного раствора серной кислоты, необходимо помнить – кислоту добавляют в воду, а не воду в кислоту!
Серная кислота является двухосновной (в состав кислоты входит два атома водорода, способных заместиться на металл).
Все химические связи являются ковалентными полярными. Сера в серной кислоте проявляет: максимальную валентность VI, степень окисления +6.

Серная кислота H2SO4 — это одна из самых едких кислот и опасных реагентов, известных человеку, особенно в концентрированном виде.

Слайд 3Строение
Неразбавленная серная кислота представляет собой ковалентное соединение.
В молекуле серная кислота

тетраэдрически окружена четырьмя атомами кислорода, два из которых входят в

состав гидроксильных групп. Связи S – O – двойные, а S – OH – одинарные.

СтроениеНеразбавленная серная кислота представляет собой ковалентное соединение.В молекуле серная кислота тетраэдрически окружена четырьмя атомами кислорода, два из

Слайд 4Химические свойства
Диссоциация:
2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:
3. Взаимодействие с

основаниями:
4. Взаимодействие с солями:
1.Кислотно-основные свойства:

Химические свойстваДиссоциация:2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:3. Взаимодействие с основаниями:4. Взаимодействие с солями:1.Кислотно-основные свойства:

Слайд 52. Окислительно-восстановительные свойства:
В состав молекулы серной кислоты входят атомы двух

элементов неметаллов-окислителей Н и S:
Водород и сера проявляют свою максимальную

степень окисления – в ОВР могут выступать только окислителями (понижать степень окисления); кислород проявляет свою минимальную степень окисления – может быть только восстановителем (повышать степень окисления). При этом сера будет более сильным окислителем, чем водород.
Окислительно-восстановительные свойства серной кислоты проявляются в реакциях с металлами и неметаллами.
2. Окислительно-восстановительные свойства:В состав молекулы серной кислоты входят атомы двух элементов неметаллов-окислителей Н и S:Водород и сера

Слайд 6Реакция с металлами (Необходимо отметить, что продукты реакций зависят от концентрации

кислоты)
Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами:

Реакция протекает с образованием сульфата

металла и водорода. При этом реакция возможна
только с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода. Металлы, имеющие
переменную валентность, будут проявлять в сульфате валентность II.

Пассивация: Концентрированная серная кислота на холоду пассивирует некоторые металлы
(например, алюминий, железо).

Реакция с металлами (Необходимо отметить, что продукты реакций зависят от концентрации кислоты)Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами:Реакция

Слайд 7Реакция с неметаллами
Концентрированная серная кислота реагирует с некоторыми неметаллами:

Реакция с неметалламиКонцентрированная серная кислота реагирует с некоторыми неметаллами:

Слайд 8Нахождение в природе
Серная кислота в природе находится в Кислом озере.
Это

одно из чудес камчатской природы Существуют предположения, что кислотное озеро

возникло сравнительно недавно в результате извержения, произошедшего незаметно для людей. Тот, кто сумел достичь его подножия, просто обязан подняться на кромку кратера. Зрелище, которое открывается глазам, незабываемо: двухсотметровый провал кратера, дымящееся зеленое озеро, буйство красок на внутренних стенках. В ясную ветреную погоду можно спуститься в кратер. Это обитель «подземных духов»

Нахождение в природеСерная кислота в природе находится в Кислом озере.Это одно из чудес камчатской природы Существуют предположения,

Слайд 9Озеро шириной 500 м и глубиной 140 м состоит из

прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислот средней

концентрации
Озеро шириной 500 м и глубиной 140 м состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и

Слайд 10Применение серной кислоты
Применение H2SO4:
 В производстве минеральных удобрений.
Как электролит в свинцовых

аккумуляторах.
Для получения различных минеральных кислот и солей.
В нефтяной, металлообрабатывающей,

текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности.
В пищевой промышленности (пищевая добавка Е513).
Применение серной кислотыПрименение H2SO4: В производстве минеральных удобрений.Как электролит в свинцовых аккумуляторах.Для получения различных минеральных кислот и солей.

Слайд 11Спасибо за внимание !

Спасибо за внимание !

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика