СЕРНАЯ КИСЛОТА И ЕЁ СВОЙСТВА

газах, получаемых при прокаливании квасцов или железного купороса «зеленого камня»,

встречается в сочинениях, приписываемых арабскому алхимику Джабир ибн Хайяну.

Позже, в IX веке персидский алхимик Ар-Рази, прокаливая смесь железного и медного купороса (FeSO4•7H2O и CuSO4•5H2O), также получил раствор серной кислоты. Этот способ усовершенствовал европейский алхимик Альберт Магнус, живший в XIII веке.

Абу Абдаллах Джабир ибн Хайян ад-Азди ас-Суфи (ок. 721 г., — ок. 815г.)

Абу Бакр Мухаммад ибн Закария Ар-Рази (около 865 г.— около 925 г.)

Алберт Магнус (ок. 1193г.— 15 ноября 1280 г.)

получить, сжигая смесь серы и селитры, или из пирита —

серного колчедана, более дешевого и распространенного сырья, чем сера. Таким способом получали серную кислоту на протяжении 300 лет, небольшими количествами в стеклянных ретортах. И только в середине 18 столетия, когда было установлено, что свинец не растворяется в серной кислоте, от стеклянной лабораторной посуды перешли к большим промышленным свинцовым камерам.

отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная

серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. Вязкая. Нелетучая.

вещества, поражают дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания,

кашель, нередко — ларингит, трахеит, бронхит и т. д.
Поражающая концентрация паров серной кислоты 0,008 мг/л (экспозиция 60 мин), смертельная 0,18 мг/л (60 мин).
Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств, содержащих оксиды S, и выпадать в виде кислот.

бумагу
Действие
серной кислоты на ткань
Действие
серной кислоты
на сахар

с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода,

потом кислота, иначе произойдет ужасное».
Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.

изменение окраски
Серная кислота + лакмус = красная окраска
основной оксид =

соль + вода

H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O

основание = соль + вода

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O

соль = новая соль + новая кислота

H2SO4 + 2 NaCl = Na2SO4 + 2 HCl

качественная реакция на сульфат-ионы SO4 -2

SO4 -2 + Ba +2 = BaSO4
белый творожистый осадок

= BaSO4↓

Ме
разбавленная кислота
концентрированная кислота
металлы до Н2
Н2
металлы после Н2
Окислитель ион- Н+
Fe, Al,

Cr

до Н2

S

SO2

H2S

после Н2

Au, Pt

SO2

Окислитель – ион S+6

(уголь)

+ SO2 + кислородсодержащая кислота неМе,
                                              
C + 2H2SO4 =

2H2O + CO2 + 2SO2
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O