Щелочные металлы

(s-элементы). К щелочным металлам относятся (в порядке увеличения атомного номера)

литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr).

мягкий вязкий серебристо-жёлтый похожий на золото металл
Cs
Fr
Радиоактивный щелочной металл

растворимы в воде.

По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило

название данной группы металлов

натрий и калий.
«Натрун» - сода, «алкали» - щелочь.
В 1817г. в

Швеции А. Арфведсоном был открыт литий.
«Литос» - камень.
В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф открыли рубидий «темно-красный» и цезий «небесно-голубой».
В 1939г. во Франции М. Перей открыла радиоактивный элемент франций, который назвала в честь своей страны – Франции.

в природе только в виде соединений
Натрий и калий широко распространены

в природе в виде солей
Соединения других щелочных металлов встречаются редко

Кристаллы хлорида натрия – минерал галит

Карбонат калия-поташ

Лепидолит- один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия

Увеличиваются восстановительные свойства (способность отдавать электроны)
Уменьшается прочность химической связи

металл – металл
Уменьшается температура плавления, температура кипения

Fr

K

Na

Li

в

органическом синтезе

Химические источники
тока

Литий

в ядерных реакторах
Для получения

перекиси калия

В медицине

Термическое получение металлов

человека выполняет следующие функции:

Создание условий для возникновения мембранного

потенциала и мышечных сокращений.
Поддержание осмотической концентрации крови.
Поддержание кислотно-щелочного баланса.
Нормализация водного баланса.
Обеспечение мембранного транспорта.
Активация многих энзимов.

Рекомендуемая доза натрия составляет для детей от 600 до 1700 миллиграммов, для взрослых от 1200 до 2300 миллиграммов. В виде поваренной соли это составляет от 3 до 6 граммов в день.

мышц.
Большое количество калия содержится в кураге, сое, фасоли, зеленом горошке,

черносливе, изюме.

большого астматического давления обезвоживает клетки и способствует плазмолизу бактерий.
Такой раствор

применяют наружно при лечении гнойных ран,
воспалительных процессов полости рта и обширных ожогах.

2)Пероксид натрия.
Применяют в замкнутых объектах.

3) натрий гидрокарбонат
В водном растворе в результате гидролиза по аниону возникает слабо щелочная
среда,которая оказывает антимикробное действие.
Применяют для понижения кислотности и для нейтрализации кислот
попавших на кожу. Также его используют как отхаркивающее средство в микстурах.

организма прекращается на 9-й день.
Недостаток хлористого натрия вызывает тяжелые

расстройства, проявляющиеся исхуданием, слабостью, кожными сыпями, выпадением волос, поносами, судорогами. У рабочих горячих цехов при усиленном выделении хлористого натрия потовыми железами наблюдаются кишечные колики, судорожные сокращения скелетных мышц, угнетение ЦНС и расстройства кровообращения.
Пониженное содержание натрия обычно встречается при нейроэндокринных нарушениях, хронических заболеваниях почек и кишечника или как следствие черепно-мозговых травм.
Основные причины дефицита натрия:

Недостаточное поступление.
Болезни гипофиза, надпочечников.
Болезни почек.
Черепно-мозговые травмы.
Усиленное выделение натрия (повышенная потливость, понос, рвота).
Обильная экссудация при сильных ожогах.
Длительное применение мочегонных препаратов, кортикостероидов, препаратов лития.
Избыток в организме калия, кальция.
Длительный контакт с морской водой.
Нарушение регуляции обмена натрия.

Основные проявления дефицита натрия - исхудание, слабость, кожные сыпи, выпадение волос, поносы, кишечные колики, судорожные сокращения скелетных мышц, расстройства кровообращения, угнетение центральной нервной системы.

повышением уровня инсулина в крови. Отмечаются и другие гормональные сдвиги.

Введение большого количества хлористого натрия вызывает распад белка и сильное исхудание. При парентеральном введении изотонического раствора может повыситься температура тела, что чаще всего наблюдается у детей.
Люди с избытком натрия обычно легко возбудимы, впечатлительны, гиперактивны, у них появляются жажда и потливость, увеличивается частота мочеиспусканий.
Основные причины избытка натрия:
Нарушение регуляции обмена натрия.
Избыточное поступление натрия извне.
Недостаточное содержание воды в организме.


Основные проявления избытка натрия - утомление, возбуждение; неврозы; дисфункция надпочечников; нарушенивыделительной функции почек; образование камней в почках; жажда; отеки; гипертензия; остеопороз.

относительно невелико (15-80 мг%).
Основное количество минерала - около 80%

- организм получает при поглощении продуктов с добавлением поваренной соли.
Относительно много Натрия содержится в красной свекле, устрицах, сельдерее, цикории, моркови, морской капусте.
В минимальных дозах это вещество содержится в мясе, овощах и рыбе. Много соли применяется при изготовлении колбасы, копченостей, сыров, готовых блюд и хлеба. Даже в шоколаде есть соль.
Потребление кофеина способствует потере Натрия.

пламени исследуемое вещество вносится в пламя горелки на кончике железной

проволоки.

Li+ - карминово-красный
K+ - фиолетовый
Cs+ - фиолетово-синий
Na+ - желтый Rb + - красный

Качественное определение щелочных металлов

Li+ Cs+ Na+

K+

Н20 = 2Ме+1Н-1 (гидрид)
2Na + H2 = 2NaH
2Ме0 + Cl20

= 2Mе+1Cl-1 (хлорид)
2Ме0 + S0 = Mе+12S (сульфид)

С кислородом натрий образует
пероксиды:
2Ме0 + О20 = Ме+12О2-1 пероксид
2Na + O2 = Na2O2

и восстанавливая воду до водорода:
2Ме0 + 2Н2О = 2Ме+1ОН +

Н2
2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2
Скорость взаимодействия щелочного металла с водой увеличивается от лития к цезию

Кусочек металлического натрия реагирует с водой в присутствии фенолфталеина

каустическая сода.
KOH - едкое кали.
Na2CO310H2O –кристаллическая сода.
NaHCO3 – пищевая

сода.
K2CO3 -поташ.
Na2SO410H2O – глауберова соль.

Используют для очистки нефтепродуктов, производства бумаги, мыла, волокон, стекла, удобрений. Применяют в медицине и фармакологии.

О2-

О2-
Na+ Na+ Li+ Li+
Оксиды основные, так как им соответсвуют гидроксиды NaOH; LiOH.

температуры.
Гидроксиды реагируют с
Кислотами
Кислотными оксидами
Солями (если образуется нерастворимое основание).

соль +вода

Хлорид калия

Na2SO4

нерастворимое основание + соль

Горение щелочных металлов
Литий - красным цветом
Натрий – желтым или оранжевым

соль + вода

металлам
Li, Na, K
2. Число электронов на внешнем

уровне в атомах щелочных металлов равно 1
3. Металлические свойства щелочных металлов от лития к францию усиливаются
4.Восстановительные свойства щелочных металлов от лития к францию ослабевают
5. При взаимодействии натрия с кислородом образуется оксид натрия
6. При взаимодействии лития с кислородом образуется оксид лития
7. Натрий окрашивает пламя в карминово-красный цвет
8. Калий окрашивает пламя в желтый цвет
9. Степень окисления щелочных металлов в соединениях:
+1
10. В ряду от лития к францию атомный радиус увеличивается

Li, Na, K ,Са
Число

электронов на внешнем уровне в атомах щелочных металлов равно 1

Металлические свойства щелочных металлов от лития к францию усиливаются

Правда или ложь

Ответ: правда

Ответ: правда

Восстановительные свойства щелочных металлов от лития к францию ослабевают

Ответ: ложь

В ряду от лития к францию атомный радиус увеличивается

Ответ: правда

лития с кислородом образуется
оксид лития
Натрий окрашивает пламя в карминово-красный

цвет

Ответ: правда

Ответ: ложь

Калий окрашивает пламя в желтый цвет

Ответ: ложь

Степень окисления щелочных металлов в соединениях:
+1

Ответ: правда

Cu, Pb, Ag

б) Li,Na,K, Rb,Cs,Fr
в) Li, Be, B, C, N, O г) Li, Na, Be, Mg, K, Ca
2.Строение внешнего энергетического уровня щелочных металлов отражает электронная формула:
а) ns1 б) ns 2
в) ns1np6 г) np1
3. Для щелочных металлов характерны свойства:
а) окислителей б) восстановителей и окислителей
в) окислителей и восстановителей г)восстановителей
4. Щелочные металлы взаимодействуют со всеми веществами группы
а) HCl, H2O, H2, SO3, O2 б) O2, N2, S, H2O, Cu
в) O2, H2, S, H2O г) KOH, H2, O2, H2O
5. Активность атомов щелочных металлов увеличивается в ряду:
а) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr б) Fr, Cs, Rb, K, Na, Li
в) Na, Li, Rb, K, Fr, Cs г) K, Na, Li, Rb, Cs, Fr