Разделы презентаций


Строение атома

Содержание

Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Строение атома

Строение атома

Слайд 2Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

Атом - наименьшая частица

химического элемента, сохраняющая все его химические свойства

Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства

Слайд 3Первые представления о том, что вещество состоит из отдельных неделимых

частиц, появились в глубокой древности.
Атомизм - теория, согласно которой чувственно

воспринимаемые (материальные) вещи состоят из химически неделимых частиц - атомов. Возникла в древнегреческой философии
Первые представления о том, что вещество состоит из отдельных неделимых частиц, появились в глубокой древности.Атомизм - теория,

Слайд 5Официально утверждено в 1860 году на международном съезде химиков

Официально утверждено в 1860 году на международном съезде химиков

Слайд 7Долгое время господствовало мнение, что атомы неделимы. Однако в конце

19 века был установлен ряд факторов, свидетельствующих о сложном составе

атомов. Например, английский физик Джон Томсон в 1897 году открыл электрон, установил, что электроны содержатся во всех атомах, имеют отрицательный заряд, но в целом атом электронейтрален. Значит в атоме должны содержаться ещё и положительные частицы. Эти частицы и электрон назвали элементарными
Долгое время господствовало мнение, что атомы неделимы. Однако в конце 19 века был установлен ряд факторов, свидетельствующих

Слайд 8Строение атома

Строение атома

Слайд 9Сумма масс протонов и нейтронов называется массовым числом атома (ядра)

и выражает его атомную массу:

p+ + n0 = А

n0 =

А - p+


Сумма масс протонов и нейтронов называется массовым числом атома (ядра) и выражает его атомную массу:p+ + n0

Слайд 10Изотопы - атомы одного и того же элемента с разной

массой. Ядра этих атомов содержат одинаковое число протонов, но разное

число нейтронов. Поэтому в Периодической системе Д.И. Менделеева дана средняя арифметическая масса всех природных изотопов с учётом их распространения в природе (дробное число в Периодической системе). Например, встречаются атомы хлора с массой 35 и 37. У водорода изотопы носят индивидуальные названия: 1Н - легкий водород, 2Н - дейтерий (D), 3Н - тритий (Т)

Изотопы - атомы одного и того же элемента с разной массой. Ядра этих атомов содержат одинаковое число

Слайд 1117 Сl
35
17 Сl
37
75%
25%

17 Сl3517 Сl3775% 25%

Слайд 12
протий
дейтерий
тритий

протий				дейтерийтритий

Слайд 14Электронная оболочка атома распадается на несколько энергетических уровней (слоёв). Электроны

каждого следующего слоя находятся на более высоком энергетическом уровне,

чем электроны предыдущего слоя. Наибольшее число электронов N, имеющих возможность находиться на данном энергетическом уровне, равно удвоенному квадрату номера уровня:
N = 2n2 , где n - номер уровня (слоя).
Число электронов в наружном слое для всех элементов, кроме палладия, не превышает восьми, а в предпоследнем - восемнадцати.
Электронные уровни, в свою очередь, распадаются на электронные орбитали - область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве

Электронная оболочка атома распадается на несколько энергетических уровней (слоёв). Электроны каждого следующего слоя находятся на более высоком

Слайд 15Электронные орбитали в основном состоянии бывают четырёх типов: s, p,

d и f

Электронные орбитали в основном состоянии бывают четырёх типов: s, p, d и f

Слайд 16Строение энергетических уровней

Строение энергетических уровней

Слайд 18Порядковый номер в Периодической системе Д.И. Менделеева - важнейшая константа

элемента, выражающая:
а) общее количество электронов в атоме;
б) заряд атомного ядра;
в)

число протонов в ядре.
Номер периода химического элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева указывает на число энергетических уровней. Номер группы указывает на число электронов на внешнем энергетическом уровне


Порядковый номер в Периодической системе Д.И. Менделеева - важнейшая константа элемента, выражающая:а) общее количество электронов в атоме;б)

Слайд 19Алгоритм составления электронных формул строения атомов

Записываем знак химического элемента и

заряд ядра его атома (№ элемента).
Определяем количество энергетических уровней (№

периода) и количество электронов на каждом уровне.
Составляем электронную формулу, учитывая номер уровня, вид орбитали и количество электронов на ней






Алгоритм составления электронных формул строения атомовЗаписываем знак химического элемента и заряд ядра его атома (№ элемента).Определяем количество

Слайд 23Состояния атомов

Атомы устойчивы лишь в некоторых стационарных состояниях, которым отвечают

определенные значения энергии.
Наинизшее из разрешённых энергетических состояний атома называется

основным, а все остальные - возбуждёнными.
Возбужденные состояния атомов образуются из основного состояния при переходе одного или нескольких электронов с занятых орбиталей на свободные (или занятые лишь 1 электроном)
Состояния атомовАтомы устойчивы лишь в некоторых стационарных состояниях, которым отвечают определенные значения энергии. Наинизшее из разрешённых энергетических

Слайд 25От того, какой энергетический подуровень заполняется электронами последним, различают 4

электронных семейства элементов: s, p, d и f:

От того, какой энергетический подуровень заполняется электронами последним, различают 4 электронных семейства элементов: s, p, d и

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика